鹽酸、純堿、燒堿

1、氯化氫物理性質(zhì)顏色：無(wú)色氣味：刺激性氣味狀態(tài)：氣體密度：比空氣大溶解性：HCl極易溶于水(0°C時(shí)，V水:VHCl=l:500 在空氣中擴(kuò)散時(shí)形成白霧?鹽酸的酸霧)化學(xué)性質(zhì)使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙顯紅色。???氯化氫是酸性氣體［問(wèn)題］氯化氫氣體溶于水為何能形成噴泉？噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：燒瓶?jī)?nèi)氣體易溶于燒杯內(nèi)液體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)驟減，與外界大氣壓產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，就可將液體壓入燒瓶?jī)?nèi)。［思考］，按以下裝置，能看到噴泉的是判斷下列幾種氣體(括號(hào)內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液)，按以下裝置，能看到噴泉的是()A、HCl(H2O)B、CO2(H2O)C、HCl(汽油)D、CO2(NaOH)E、HCl(NaOH)氯化氫的制備工業(yè)上制氯化氫原理：氯氣在氫氣中燃燒制氯化氫 C12+H2點(diǎn)燃.2HC1工業(yè)設(shè)備：合成塔［問(wèn)題］根據(jù)合成塔示意圖，為何氫氣在外管，氯氣在內(nèi)管？實(shí)驗(yàn)室制氯化氫原理：加熱食鹽和濃硫酸制氯化氫 NaCl+H2S04(濃) 微熱.NaHS04+HClf*若再加強(qiáng)熱情況如何？2、鹽酸(氯化氫的水溶液，學(xué)名：氫氯酸)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：無(wú)色液體揮發(fā)性：易揮發(fā)最高濃度：37%即12mol/L化學(xué)性質(zhì)①具有酸的通性a.使酸堿指示劑顯色與金屬反應(yīng)(H以前)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)

與鹽反應(yīng)②鹽酸的特性——1-的性質(zhì)（3）氯化氫與鹽酸的區(qū)別氯化氫HCl（g）鹽酸HCl(aq)純凈物混合物存在HC1分子（無(wú)H+、C1-）存在H+、Cl-、H2O（無(wú)HC1分子）無(wú)色有刺激性氣味的氣體無(wú)色溶液極易溶于水能與水互溶無(wú)酸的通性具有酸的通性不導(dǎo)電，是電解質(zhì)導(dǎo)電，不是電解質(zhì)（4）鹽酸的用途 ①除銹制備ZnCl2、BaCl2等其它化學(xué)試劑制取藥物：鹽酸普魯卡因、鹽酸可的松、止咳藥等很多藥物。胃液中的鹽酸具有重要的消化功能碳酸鈉VS碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O可利用熱穩(wěn)定性來(lái)鑒別Na2CO3與NaHC03與酸反應(yīng)Na2CO3+2H+=2Na++CO2T+H20NaHCO3+H+=Na++CO2t+H2O相同條件下放出CO2的速度NaHC03比Na2CO3快，NaHC03比Na2CO3的反應(yīng)更劇烈與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)二NaHCO3+NaOH二

CaCO3j+CaCO3j+2NaOH2_反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO3 與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3~+OH-2_二H2O+CO3與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O二2NaHCO3CO32—+H2O+CO2=HCO3—不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCI2+Na2CO3二CaCO3j+2NaCI2_Ca2++CO3 =CaCO3j不反應(yīng)用途玻璃、制皂、造紙、紡織、焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多癥轉(zhuǎn)化關(guān)系2NaHCO3二Na2CO3+CO2f+H2O3、氫氧化鈉(俗名為苛性鈉、火堿、燒堿)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：白色固體溶解性：極易溶于水，且放出大量熱(其水溶液有澀味和滑膩感)易吸水而潮解：可做干燥劑化學(xué)性質(zhì)具有堿的通性 a.使酸堿指示劑顯色：紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色的酚酞試液變紅與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2==Na2C03+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)CuS04+2Na0H二二Cu(0H)2J+Na2S04

FeCl3+3NaOH二二Fe(0H)3J+3NaClNaOH與鹽類(含