2022-2023學年廣東省云浮化學高二第二學期期末預測試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝3.2B．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少2、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為1的氫原子：11HB．C．N2的電子式：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH3、運用化學知識對以下事例進行分析，不合理的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作4、某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族5、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑：M＞Z＞Y＞XB．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C．最高價氧化物對應水化物的酸性M＜ZD．元素的非金屬性：X＜Y＜Z6、下列說法中正確的是A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小B．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高7、《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于()A．纖維素、油脂 B．糖類、油脂C．纖維素、蛋白質(zhì) D．單糖、蛋白質(zhì)8、對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是A．B．C．D．9、以工業(yè)級氧化鋅(含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關(guān)說法錯誤的是A．浸出時通過粉碎氧化鋅提高了浸出率B．“氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3C．“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角10、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是①可以與氫氣發(fā)生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥11、實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是A．操作I中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作II苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗12、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是:A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應13、下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)14、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（）A．Fe B．Mg C．P D．Li15、分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水③電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②⑤16、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D17、下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成-1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱18、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C．煤就是碳，屬于單質(zhì)D．天然氣是一種清潔的化石燃料19、常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol20、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—B．b點對應的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl－C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－D．d點對應的溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋21、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2?N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說法不正確的是A．組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B．該反應的△H<0C．40min時，x的數(shù)值應為0.15D．0~20min內(nèi)NO2的降解百分數(shù)①<②22、只用一種試劑便可將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4種無色液體進行鑒別，這種試劑是①銀氨溶液②新制的Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④溴水A．僅①④ B．僅②③C．①②③④ D．僅①②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己烯常用于有機合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機物B和I的關(guān)系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應的________________________________________。(5)寫出反應⑩的化學方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。24、（12分）化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______________；A分子中最多有____個原子處于同一平面上。（2）C→F的反應類型為____________；F中含氧官能團名稱為_____________________。（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為________________________。（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①能與溴發(fā)生加成反應②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。（6）立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側(cè)時為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時為反式結(jié)構(gòu)，則的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡式為__________。25、（12分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL26、（10分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。27、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎珻l2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO428、（14分）溴乙烷是有機合成中的重要原料。實驗室制備溴乙烷(C2H5Br，沸點38.4℃)的裝置如圖所示，其實驗步驟為：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②向儀器a中加入10mL95%乙醇、28mL92%濃硫酸，然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片；③在45~50℃加熱2h,使其充分反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是________。(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。(3)加入碎瓷片的作用是________。(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。(5)反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。(6)U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(7)反應結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的________(填序號)。A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．苯(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，冷卻，________。29、（10分）有機物A是聚合反應生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為___________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為________。（6）已知：（R為烴基）設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。[合成路線示例：]__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100變化bbbt1min末0.1-bbb根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量比，，b=0.04；X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100轉(zhuǎn)化aaa平衡0.1-aaa根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量比，，a=0.08。【詳解】A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝0.32，故A錯誤；B.從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.04/t1mol·L－1·min－1，故B錯誤；C.向體現(xiàn)中加入一定量的X，相當于加壓，Y的百分含量減小，故C錯誤；D.其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，但對于X的轉(zhuǎn)化率，相當于加壓，X的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確。2、D【解析】分析:A.左上角為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B.原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；C.沒有表示出最外層電子；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH。詳解：A項，中子數(shù)為1的氫原子應為12H，故AB項，硫的核電荷數(shù)為16，硫原子最外層電子數(shù)為6，故B項錯誤；C項，沒有表示出氮原子最外層電子，其電子式應為：，故C項錯誤；D項，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。點睛：本題需要注意的是原子符號的書寫，結(jié)構(gòu)簡式要把官能團表示出來，氮氣的電子式是?？键c，必須注意氮上面的孤對電子很容易忽略。3、C【解析】分析：本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學反應或?qū)镔|(zhì)的性質(zhì)即可解答。詳解：A、碳酸鈉溶液呈堿性，因此可以用于去除餐具的油污，選項A正確；B、疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品，由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應冷藏存放，選項B正確；C、谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶用途下分解，得到酒精和二氧化碳，酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項C錯誤；D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作。選項D正確。答案選C。點睛：萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。4、D【解析】

該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d74s2，屬于第Ⅷ族元素，所以該元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為D。5、D【解析】

由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對位置，可知X、Y和Z為第二周期元素，M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來解答。A.電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大；B.非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，這與是否含有氫鍵無關(guān)；C.F元素無最高正價；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A.根據(jù)同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M>X>Y>Z，故A項錯誤；B.元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關(guān)，故B項錯誤；C.非金屬性F>O>S，但因F無正價，則無法比較Z與M的最高價氧化物對應水化物的酸性，故C項錯誤；D.X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題側(cè)重考查元素周期表與元素周期律知識點，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，要提別注意個例，如非金屬O和F元素原子無最高價等。6、A【解析】分析：A、根據(jù)離子半徑大小的原因分析解答；

B、根據(jù)穩(wěn)定原子得失電子的能力都很難分析解答；

C、由元素被還原時元素的化合價變化分析解答；D、根據(jù)分子穩(wěn)定與否的原因分析解答。詳解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，故A正確；B．失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強，故B錯誤；C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原，也可能被氧化，故C錯誤；D．共價鍵的鍵能越大，含有該分子的物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，故D錯誤。

故答案為A。7、C【解析】

枲、麻、苘、葛屬于草木，草木的主要成分是纖維素，裘褐、絲綿屬于禽獸與昆蟲，禽獸與昆蟲的主要成分是蛋白質(zhì)，故選C。8、B【解析】分析：檢查裝置氣密性，必須使被檢查裝置形成密封體系。詳解：A．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項A不選；B．圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣，選項B選；C．圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項C不選；D．對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大來進行檢驗．即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強不變化，就無現(xiàn)象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強就變大就會在導管口產(chǎn)生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項D不選；答案選B。9、D【解析】

A.浸出時通過粉碎固體氧化鋅，使物質(zhì)顆粒變小，擴大了與硫酸的接觸面積，反應速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正確；B.向硫酸浸取工業(yè)級ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，加入KMnO4溶液，Ni2+不能被氧化，F(xiàn)e2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去，KMnO4被還原形成MnO2，B正確；C.由于金屬活動性Zn>Ni>Cu，所以“置換”加入鋅粉可以與溶液中的是為了與溶液中Ni2+、Cu2+發(fā)生主反應，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正確；D.“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、坩堝、泥三角，D錯誤；故合理選項是D。10、B【解析】

①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應；②含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反應；④含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應；⑤含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應；⑥不存在酯基，不能發(fā)生水解反應，答案選B。11、B【解析】

A．苯酚容易溶于有機溶劑苯，而難溶于水，水與苯互不相溶，因此可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出來，操作I中苯作萃取劑，A正確；B．苯酚鈉容易溶于水，而難溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，B錯誤；C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應：NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa易溶于水，而與苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再應用于含有苯酚的廢水的處理，故通過操作II苯可循環(huán)使用，C正確；D．再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸，發(fā)生：C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl，苯酚難溶于水，密度比水大，在下層，通過分液與水分離開，通過上述分析可知在三步操作中都要進行分液操作，因此要使用分液漏斗，D正確。答案選B。12、A【解析】

A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會溶解，故A錯誤；B．結(jié)晶牛胰島素是我國科學家1965年首次合成的，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，故C正確；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選A。13、C【解析】試題分析：A．氫氧化鐵膠體不能透過半透膜，而電解質(zhì)溶液的離子可以透過半透膜，故可以用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體，正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，因此可以用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，正確；C．硫酸鋇和碳酸鋇都不能溶于水，所以不能用加水溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇，錯誤；D．蛋白質(zhì)在NaCl飽和溶液中的溶解度會降低，從而析出蛋白質(zhì)，當過濾出后再加水，蛋白質(zhì)還可以再溶解，故可以用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，正確?？键c：考查分離或提純物質(zhì)的方法正誤判斷的知識。14、C【解析】

A項，F(xiàn)e原子最后填入電子的能級符號為3d，F(xiàn)e處于d區(qū)；B項，Mg原子最后填入電子的能級符號為3s，Mg處于s區(qū)；C項，P原子最后填入電子的能級符號為3p，P處于p區(qū)；D項，Li原子最后填入電子的能級符號為2s，Li處于s區(qū)。答案選C。【點睛】本題考查元素周期表的分區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，ds區(qū)指第IB族和第IIB族的元素。15、B【解析】分析：①與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；②由不同物質(zhì)組成的為混合物；③在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素不同的原子互稱為同位素；⑤同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；⑥依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小對分散系進行分類為溶液、膠體、濁液。詳解：①CO2、SO2、SiO2都和強堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液屬于混合物，故②正確；③氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)、硫酸鋇屬于鹽為強電解質(zhì)、酒精是非電解質(zhì)，故③錯誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故⑤正確；⑥稀豆?jié){、硅酸屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，故⑥錯誤；綜上所述①②⑤正確；故選B。點睛：本題考查了物質(zhì)分類的方法和依據(jù)，掌握基礎(chǔ)，概念的理解應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。16、C【解析】

電解質(zhì)在通電一段時間，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復原，就要滿足加入溶液中減少的物質(zhì)。【詳解】A．以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間后為氫氧化鈉溶液，減少的是氯化氫，故A錯誤；B．以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，放出氧氣，陰極銅離子放電析出銅，減少的是銅和氧元素，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復濃度，故B錯誤；C．以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當于電解水，通電一段時間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復原，故C正確；D．以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀放電，陰極銀離子放電，相當于電鍍，通電一段時間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復原樣，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查學生電解原理的知識，解答本題要注意分析兩個電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復原：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么。學習中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序。17、B【解析】

A.第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)是7個，易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價離子，A符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；答案選B。18、D【解析】

A．汽油是C5~C11的烴類混合物，A項錯誤；B．煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學反應，B項錯誤；C．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，C項錯誤；D．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分為甲烷，D項正確；答案選D。19、D【解析】

A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應的化學鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正確；B．鍵能越大，斷裂該化學鍵需要的能量就越大，形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正確；D．依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D錯誤；故合理選項是D。20、C【解析】試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a(chǎn)點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應不能大量共存，故A錯誤；B．b點全部為HCO3-，MnO4-與Cl－發(fā)生氧化還原反應反應而不能大量共存，故B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤．故選：C．考點：離子共存問題21、A【解析】

A.組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，A錯誤；B.第10min時，T2時，n(CH4)小，則T2時反應速率快，則T2＞T1，平衡時甲烷的物質(zhì)的量T2＞T1，則升溫時平衡左移，則該反應的△H<0，B正確；C.40min時，①已經(jīng)平衡，T2＞T1，則反應速率②＞①，40min時②已平衡，則x數(shù)值應為0.15，C正確；D.由表知，0~20min內(nèi)①組消耗的CH4物質(zhì)的量小于②組，則①組消耗的NO2物質(zhì)的量小于②組，0~20min內(nèi)NO2的降解百分數(shù)①<②，D正確；答案選A?！军c睛】A容易錯。計算速率，有同學沒注意到容積是2L，有同學沒注意表中提供的是甲烷的物質(zhì)的量，而待求的是二氧化氮的速率。22、D【解析】

①苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被銀氨溶液氧化，苯酚與銀氨溶液不反應，可鑒別，故①正確；②苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，苯酚與氫氧化銅不反應，可鑒別，故②正確；③NaOH溶液與苯酚反應無明顯現(xiàn)象，不能鑒別苯酚和乙醛，故③錯誤；④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛與溴水混合的現(xiàn)象分別為：分層后有色層在上層、白色沉淀、分層后有色層在下層，溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故④正確．所以D選項是正確的．【點睛】苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可與氫氧化鈉、溴水反應,乙醛具有還原性,可被氧化劑氧化,以此解答該題。二、非選擇題(共84分)23、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)反應③是發(fā)生消去反應生成，反應條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應①是加成反應；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應；③是生成，屬于消去反應；④是與氫氣發(fā)生加成反應生成；⑤是與氫氣發(fā)生加成反應生成；⑥是發(fā)生氧化反應生成；⑦是2分子發(fā)生取代反應生成；⑧是與發(fā)生取代反應生成聚酯；⑨是發(fā)生消去反應生成；⑩是發(fā)生加聚反應生成，屬于取代反應的是②、⑦、⑧。(5)反應⑩是發(fā)生加聚反應生成，化學方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應該含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。24、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應（水解）羥基、醛基等【解析】

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，

(1)A為，A的化學名稱為苯丙烯酸，其中苯環(huán)上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉(zhuǎn)動，所以A分子中最多有19個原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反應類型為取代反應，F(xiàn)為，F(xiàn)中含氧官能團名稱為羥基、醛基，

因此，本題正確答案是：取代反應；羥基、醛基；

(3)化合物甲反應生成A、B的化學方程式為，

因此，本題正確答案是：；

(4)A為，根據(jù)條件：①能與溴發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵，②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，說明有酯基，③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體是或，

因此，本題正確答案是：或；

(5)以為原料合成的，可以用與溴發(fā)生加成反應，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應即可得產(chǎn)品，合成的路線為，

因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產(chǎn)物為，則其順式結(jié)構(gòu)簡式為：；因此，本題正確答案是：。【點睛】本題考查有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等，（5）中有機合成路線為易錯點、難點。25、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）①電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍，溶液中應是加入了淀粉作指示劑，當?shù)竭_滴定終點時，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現(xiàn)象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；④根據(jù)反應方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因為滴定管尖嘴部分仍有一定的液體，則滴定管內(nèi)液體體積應大于27.60mL，答案選d。答案為：d。26、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產(chǎn)生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質(zhì)，因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。27、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會與KOH反應生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對比兩個反應的異同，制備反應在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實驗結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應時，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應，Cl2與KOH反應的化學方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中C