魯教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第七單元 常見的酸和堿綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)（含答案）

第第INET

A．t0時(shí)注入的溶液是鹽酸

B．t1前壓強(qiáng)減小對(duì)應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示

C．t1～t2期間壓強(qiáng)不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純

D．t2后壓強(qiáng)增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)

二、填空題(本題包括4小題，共40分)

11．(4分)按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

(1)胃液中幫助消化的酸：__________。(2)爐具清潔劑中含有的堿：________。

(3)食品包裝袋中的干燥劑：________。(4)改良酸性土壤的堿：____________。

12．(12分)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們有著較廣泛的用途。

(1)酸與堿之間能發(fā)生____________反應(yīng)，寫出一個(gè)上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的________性，它的水溶液常用來檢驗(yàn)________氣體的存在。

(3)將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞試液，混合液顯紅色，可推斷該溶液的pH______(填“>”“；pH計(jì)

13．(1)固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色(2)溶液變渾濁

(3)①氫氧化鈣消失了

②乙同學(xué)沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因?yàn)闅溲趸}溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子

(4)①＞②離子的濃度

【點(diǎn)撥】(1)氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色說明發(fā)生了反應(yīng)。(2)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質(zhì)生成，能說明發(fā)生了反應(yīng)。(3)①氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞變紅，溶液由紅色變成無色，說明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；②氫氧化鈣溶液中有鈣離子，鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子。(4)①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。忽略溶液體積、溫度的變化，則相當(dāng)于相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導(dǎo)電能力下降了，則導(dǎo)電能力OH－＞Cl－；②BC段為鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變，BC段導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)。

14．(1)生石灰(2)Ca(OH)2(3)Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(4)CaCO3

【點(diǎn)撥】(1)“煅燒”貝殼時(shí)碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，生成的固體產(chǎn)物是氧化鈣，俗稱生石灰。(2)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此“溶解”后，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣。(3)分析流程圖信息，可知“沉淀”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)流程中沉淀所得碳酸鈣可被循環(huán)利用到煅燒

環(huán)節(jié)。

三、15.(1)稀鹽酸；HCl和NaCl(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度逐漸升高，至完全反應(yīng)，溶液溫度升至最高

16．(1)A(2)檢查裝置的氣密性(3)可燃

(4)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(或

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)

(5)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大(6)密封保存(合理即可)(7)無污染(合理即可)

【點(diǎn)撥】(1)圖示A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，裝置A可通過調(diào)節(jié)分液漏斗滴加液體的速率來控制反應(yīng)速率，而裝置B無法控制反應(yīng)速率。(2)該實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)氫化鈣與水反應(yīng)是否會(huì)產(chǎn)生氫氣，因此連接好裝置后，加入藥品前，需先檢查裝置的氣密性。(3)肥皂泡被點(diǎn)燃，說明肥皂泡內(nèi)的氫氣具有可燃性。(4)錐形瓶?jī)?nèi)白色渾濁物一定含有氫氧化鈣，可能含有碳酸鈣，結(jié)合圖像分析，加入稀鹽酸后有氣體產(chǎn)生，因此白色渾濁物中一定含有碳酸鈣，向錐形瓶?jī)?nèi)滴加稀鹽酸時(shí)，Ca(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)生成CaCl2和H2O，CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、H2O和CO2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)分析圖中的曲線可知，剛開始一段時(shí)間內(nèi)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)接近于0，一段時(shí)間后二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)迅速增大直至不再變化，說明裝置內(nèi)有二氧化碳生成。(6)由于氫化鈣極易吸水而變質(zhì)，因此氫化鈣應(yīng)密封保存。

(7)氫能有很多優(yōu)點(diǎn)，如原料來源廣，熱值高，燃燒產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染等。

四、17.【解】(1)4.4

(2)設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

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