鈉的單質及其氧化物（課件）2024年高考化學一輪復習課件講義習題（全國通用）

第1講鈉的單質及其氧化物化學蟲子工作室榮譽出品第三單元

重要的金屬元素[變化觀念與平衡思想]基于核心元素(Na、Fe等)建立物質轉化視角,能夠從物質類別和元素價態(tài)兩個角度理解物質之間的轉化關系。[科學探究與創(chuàng)新意識]發(fā)展物質(Na、Fe及其化合物)性質及轉化的實驗探究能力,從單一物質的多角度性質探究到一組物質的多角度性質及轉化關系的探究。[科學態(tài)度與社會責任]能應用物質(Na、Fe及其化合物)性質及轉化關系,分析和討論某些化學過程對人類健康、社會可持續(xù)發(fā)展可能帶來的雙重影響,從而更加科學、合理地選擇和應用物質及其變化化學學科核心素養(yǎng)化學必備知識目標導航1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究,了解鈉、鐵及其重要化合物的主要性質,了解這些物質在生產、生活中的應用。2.結合實例認識金屬及其化合物的多樣性,了解通過化學反應可以探索物質性質、實現(xiàn)物質轉化,認識物質及其轉化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值。考點一活潑的金屬單質——鈉考點二鈉的氧化物三

鏈接高考本節(jié)目錄1.鈉的物理性質顏色熔點硬度密度導電、導熱性

色,有金屬光澤

質軟,硬度

,可切割比水

,

比煤油

良好銀白低小小大2.從原子結構角度認識鈉的化學性質---強還原性Na元素在元素周期表中處于

,

鈉原子的最外電子層有1個電子,在化學反應中易

1個電子,形成+1價鈉的化合物。

第三周期第ⅠA族失去考點一活潑的金屬單質——鈉(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)反應①與O2反應

常溫加熱現(xiàn)象鈉的表面變暗先熔化成小球,片刻后劇烈燃燒,發(fā)出

色火焰,生成

色固體化學方程式

轉移電子

1molNa參加反應時,無論是生成Na2O還是生成Na2O2,均轉移

mol電子

黃淡黃4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O21

②與Cl2反應的化學方程式:

。2Na+Cl22NaCl考點一活潑的金屬單質——鈉(2)鈉與水的反應①鈉與水反應的離子方程式:

。

②鈉與水(含酚酞)反應的實驗現(xiàn)象及解釋:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑小低放熱堿考點一活潑的金屬單質——鈉(3)與酸的反應2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。[注意]

Na先與酸反應，再與水反應——先酸后水。(4)與鹽的反應①與鹽溶液反應第一步：鈉與水反應生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能與溶質反應，則發(fā)生的是NaOH與溶質的復分解反應?？键c一活潑的金屬單質——鈉生成氣體型鈉與NH4Cl溶液反應生成H2和NH3生成沉淀型鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應生成Cu(OH)2或Fe(OH)3復雜型鈉與AlCl3稀溶液反應，如果鈉量較多，則先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解考點一活潑的金屬單質——鈉如鈉與CuSO4溶液反應的化學方程式先發(fā)生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；再發(fā)生：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；總反應：__________________________________________。2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑[注意]Na能夠制取K并不能說明Na的還原性比K強，因為K的沸點比Na低，使K成為蒸氣逸出而使反應進行。熔融===②與熔融鹽發(fā)生置換反應4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，Na＋KCl

NaCl＋K↑高溫===考點一活潑的金屬單質——鈉(5)與含羥基或羧基的有機物發(fā)生置換反應①與乙醇反應的化學方程式為_______________________________________②與丙酸反應的化學方程式為2C2H5COOH＋2Na―→2C2H5COONa＋H2↑2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑考點一活潑的金屬單質——鈉3.鈉的制取、保存和用途(1)制取化學方程式為

。

(2)保存密封保存,通常保存在

。(3)用途2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑石蠟油或煤油中考點一活潑的金屬單質——鈉1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)

1mol鈉分別與足量水、氧氣、氯氣充分反應時,均轉移1mol電子(

)(2)金屬鈉具有強還原性,可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti(

)√[解析]Na發(fā)生化學反應,其化合價均由0價升高到+1價?！羀解析]鈉首先與TiCl4溶液中的水反應生成NaOH和H2。(3)

4Na+O22Na2O和2Na+O2Na2O2,說明相同反應物在不同條件下可能發(fā)生不同的反應(

)(4)將金屬鈉投入CuSO4溶液中,析出紅色金屬,溶液顏色變淺(

)√×(5)乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體,則乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性(

)×隨堂檢測鈉與酸、堿、鹽溶液反應的規(guī)律方法與技能考點二鈉的氧化物知識梳理

物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)白色固體

固體

類別

氧化物

過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)

電子式陽離子、陰離子個數(shù)比2∶12∶1生成條件常溫加熱或點燃淡黃色堿性-2-11.氧化鈉和過氧化鈉物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)化學性質熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O+O22Na2O2)穩(wěn)定與水反應

與CO2反應

與酸反應(鹽酸)

2Na2O2+4HCl

4NaCl+2H2O+O2↑主要性質具有堿性氧化物的通性具有強氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O考點二鈉的氧化物

試劑反應原理現(xiàn)象SO2氣體

Na2O2+SO2Na2SO4—FeCl2溶液

4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl生成紅褐色沉淀和無色氣體考點二鈉的氧化物試劑反應原理現(xiàn)象Na2SO3溶液

Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH—氫硫酸

Na2O2+H2SS↓+2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液與H2O反應生成NaOH,Na2O2的強氧化性使之褪色先變紅后褪色品紅溶液

Na2O2的強氧化性使之褪色紅色褪去酸性KMnO4溶液

Na2O2的還原性使之褪色溶液的紫紅色褪去,產生無色無味氣體考點二鈉的氧化物考點二鈉的氧化物(1)遇還原性試劑時，表現(xiàn)出氧化性，還原產物通常為H2O。(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋時則會發(fā)生自身的氧化還原反應。小結3.金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化銀白色金屬鈉

表面變暗

出現(xiàn)白色固體接著表面變稀

白色塊狀固體

白色粉末狀物質寫出上述各步反應的化學方程式：

考點二鈉的氧化物√×××√√判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)1molNa2O和1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)均為3NA(

)(2)Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物,與CO2反應均生成Na2CO3(

)(3)Na2O2與CO2反應時,生成1.0mol氧氣,轉移電子數(shù)為4NA(

)(4)Na2O2與CO2、H2O、SO2反應時,Na2O2均既作氧化劑又作還原劑(

)(5)Na2O2投入滴加酚酞的水中,溶液先變紅后褪色,同時產生無色氣泡(

)(6)Na2O2投入滴加酚酞的NaCl稀溶液中,溶液先變紅色后褪色,同時產生無色氣泡(

)[解析](4)Na2O2與SO2發(fā)生反應Na2O2+SO2Na2SO4,Na2O2只作氧化劑。隨堂檢測

Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律電子轉移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時,物質的量關系為2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)氣體體積的變化關系若CO2、水蒸氣(或二者的混合氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量是原來氣體體積的,等于生成氧氣的量,ΔV=V(O2)=V(混合)固體質量的變化關系

CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時,固體相當于吸收了CO2中的“CO”和水蒸氣中的“H2”,所以固體增加的質量Δm(CO2)=28g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2g·mol-1×n(H2O)方法與技能知識梳理

DEG鏈接高考[解析]鈉和鉀都是極活潑金屬,都能與水劇烈反應生成相應堿和H2,故鉀不能置換出NaCl溶液中的Na,A錯誤;乙醇和水都能與金屬鈉反應產生H2,故不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水,應利用無水CuSO4粉末檢驗,B錯誤;Na與水發(fā)生反應:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,23gNa為1mol,故反應生成0.5molH2,C錯誤。若金屬鈉未完全反應有剩余,Na與水反應產生H2,對實驗產生干擾,F錯誤。鏈接高考2.（2022·江蘇高考）少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是（

）A.Na2O2的電子式為Na＋[︰︰]2－Na＋B.H2O的空間結構為直線形C.H2O2中O元素的化合價為－1D.NaOH僅含離子鍵

鏈接高考3.（2022·全國乙卷）生活中處處有化學，下列敘述正確的是（

）A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒解析：B

HB鉛筆芯的主要成分是石墨，A項錯誤；碳酸氫鈉在加熱的條件下會發(fā)生分解反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳氣體可使食品變得松軟、多孔，故碳酸氫鈉可做食品膨松劑，B項正確；青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，二者都屬于合金，C項錯誤；鈉鹽的焰色試驗為黃色，因此焰火中的紅色不是來源于鈉鹽的灼燒，D項錯誤。鏈接高考4.（2022·廣東高考）下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子