滬教版九年級化學全冊課件 5.1 金屬的性質(zhì)和利用(39張PPT)

第5章金屬的冶煉與利用

第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用1.了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；2.知道合金的性質(zhì)及常見的合金。3.知道常見的金屬能與氧氣、酸反應(yīng)。了解不同的金屬性質(zhì)不同。4.了解置換反應(yīng)的定義，會判斷置換反應(yīng)。

金屬與我們的生產(chǎn)、生活、交通、國防、科技密切相關(guān)，你了解下面這些物質(zhì)是由什么金屬材料制成的嗎？

你知道哪些金屬？見過哪些金屬？說出它們的名稱和元素符號，看看誰知道的最多！其實我們知道很多我知道的金屬名稱元素符號我見過的金屬名稱元素符號鈉鎂鉀鋅鈣NaMgKZnCa鐵鋁銅銀金FeAlCuAgAu……………………金屬元素的名稱和符號金屬有很多的用途

你知道我們在什么地方使用了金屬嗎？想一想，你會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。思考1：鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？鐵鍋鋁鍋導(dǎo)熱性一、金屬的物理性質(zhì)銅線思考2：鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)出金屬哪些物理性質(zhì)？導(dǎo)電性、鋁錠可壓成很薄的鋁箔用來包裝糖果等延展性思考3：金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？有金屬光澤FeCu有些金屬粉末細小到一定程度時，吸收可見光后輻射不出去，所以金屬粉末一般呈暗灰色或黑色。1.為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？

2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？3.聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？聯(lián)想與啟示防止燙手。因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料柄的導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時被燙傷。因為銀較稀少，價格昂貴，而銅相對較多，價格便宜。鐵鍋作炊具，可以補充人體所需的鐵元素，防止缺鐵性貧血。4.選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、性質(zhì)穩(wěn)定等因素。探究金屬的化學性質(zhì)

根據(jù)你以前所學的知識及你的生活經(jīng)驗，請大膽猜測金屬可能有哪些化學性質(zhì)？1.金屬與氧氣反應(yīng)鐵在氧氣中點燃鎂、鋁在空氣中點燃銅在空氣中加熱實驗現(xiàn)象化學方程式

結(jié)論劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體表面由紅色變成黑色Fe、Mg、Al、Cu能與氧氣反應(yīng)二、常見金屬的化學性質(zhì)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，放熱，生成白色固體3Fe+2O2====

Fe3O4點燃2Mg+O2====2MgO2Cu+O2====2CuO4Al+3O2====2Al2O3點燃點燃

鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往暗淡無光，你知道為什么嗎？

原因：常溫下，鋁能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)保護膜。4Al+3O2====2Al2O32.金屬與酸溶液反應(yīng)鐵與稀鹽酸(或稀硫酸）鎂與稀鹽酸(或稀硫酸）銅與稀鹽酸(或稀硫酸）實驗現(xiàn)象

化學方程式

結(jié)論產(chǎn)生少量氣泡，放熱，溶液由無色變成淺綠色產(chǎn)生大量氣泡，放熱，固體逐漸消失無明顯現(xiàn)象Fe+2HCl====FeCl2+H2↑(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)(Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑不反應(yīng)鐵、鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，而銅不能實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鐵片浸入硫酸銅溶液中Fe+CuSO4====3.金屬與鹽溶液反應(yīng)FeSO4+Cu鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2

下面是我們剛才探究時發(fā)生的一些反應(yīng)。請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物Fe

+H2SO4＝H2↑

+FeSO4Fe+CuSO4＝Cu

+FeSO4【討論與分析】

由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高溫點燃置換反應(yīng)：Cl2+2KI====I2+2KClCH4+2O2====CO2+2H2O定義：合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物，不是純凈物喲！有金屬光澤、硬度、延展性…三、合金生鐵鋼碳的質(zhì)量分數(shù)其他元素機械性能機械加工用途2%～4.3%0.03%～2%

較多硅、錳，少量硫、磷少量硅、錳，幾乎不含硫、磷硬而脆硬而韌，延展性好可鑄，不可鍛可鑄、可鍛、可壓延制造機械、交通工具、武器等制鐵鍋、暖氣片、機床底座等生鐵和鋼的比較四、生鐵和鋼

以生鐵為原料，利用氧氣或鐵的氧化物將一部分碳等雜質(zhì)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去。目的：降碳、調(diào)硅錳、除硫磷。原理：工業(yè)煉鋼

通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。

人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應(yīng)用最廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。合金具有許多良好的物理、化學或機械性能。合金的硬度一般比各成分金屬大；多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬?！辖鸬男阅芤话阌山M成它的成分元素的種類和數(shù)量決定。名稱主要組成元素特性用途黃銅銅、鋅堅硬、耐腐蝕制造機械零件、電器零件等青銅銅、錫耐腐蝕、易鑄造成形制造形狀復(fù)雜的鑄件、精致的工藝品、塑像等硬鋁鋁、銅、鎂、錳質(zhì)輕而堅硬制造飛機、汽車、作建筑材料等焊錫錫、鉛熔點低、能粘接金屬焊接電子元件、金屬片等不銹鋼鐵、鉻、鎳