高三化學高考備考一輪復習專題離子反應的應用

離子反應的應用導航?課標要求1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。2.了解常見離子的檢驗方法。3.能利用典型代表物的性質和反應，進行離子的推斷和設計常見物質檢驗的方案。1.離子共存的本質幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來是一色、二性、三特殊、四反應。(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：【判一判】

判斷下列溶液中，離子一定能大量共存的有________。答案

(6)(9)(11)1.(1)判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應，能反應的打“√”，不能反

應的打“×”。2.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)B3.常溫時下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)DB【課堂點撥】

溶液中離子共存的判斷技巧(1)審清題干要求的關鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)規(guī)避顏色陷阱，如“無色溶液”“透明溶液”等。(3)注意離子共存的條件，如酸性、堿性及特殊離子存在。1.常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷陽離子試劑實驗現(xiàn)象(證據(jù))Mg2＋NaOH溶液開始產(chǎn)生____色沉淀，NaOH溶液過量沉淀________白不溶解Al3＋NaOH溶液開始產(chǎn)生____色沉淀，NaOH溶液過量沉淀______Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生____色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)開_____色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液產(chǎn)生____色沉淀Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生______色沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生____色沉淀白溶解白紅褐藍紅褐藍(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))H＋紫色石蕊溶液溶液變紅Na＋焰色試驗____色火焰K＋焰色試驗____色火焰(透過藍色鈷玻璃)觀察Fe3＋KSCN溶液溶液呈____色Fe2＋先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯變化，再變____色黃紫紅紅2.常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷白色淡黃色黃色無明顯白色無味變渾濁刺激性氣味品紅溶液(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷Br-I-I-3.離子推斷的“四原則”【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×1.關于某無色溶液中所含離子的鑒別，判斷正確的是(

)B2.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過藍色鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為(

)、NaCl 、MgSO4、CaCO3

4、NaCl

BB【課堂點撥】

離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施1.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(

)C2.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是(

)D3.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(

)B4.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的

是(

)B5.某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成