高中化學(xué)第三章鐵金屬材料高效作業(yè)17加練一課物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算技巧課件新人教版化學(xué)必修第一冊(cè)

高效作業(yè)17[加練一課物質(zhì)的量應(yīng)用

于化學(xué)方程式的計(jì)算技巧]1．將足量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.5mol·L－1

B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1B2．碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(

)A．2.48g B．2.58gC．4.16g D．4.41g【解析】本題采用“質(zhì)量差量法”。碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，從化學(xué)方程式分析可知，固體減少的質(zhì)量就是NaHCO3分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，用差量法可快速解題。A3．將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為(

)A．3.8g B．4.8gC．5.4g D．6.6g【解析】本題采用“體積差量法”。設(shè)參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成O2的體積為b，則：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2氣體體積減小2

1

1a

b

5.6L－3.36L＝2.24LC4．2mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量之比為2∶3，則向鹽酸中加入的鐵粉的物質(zhì)的量為(

)A．0.05mol B．0.075molC．0.15mol D．0.2mol【解析】本題采用“極值法”討論。n(HCl)＝0.2mol，n(H2SO4)＝0.2mol。若酸均不足，即完全反應(yīng)生成H2的質(zhì)量之比為1∶2；若酸均過量，即金屬不足，則生成H2的質(zhì)量之比為1∶1?，F(xiàn)生成H2的質(zhì)量之比為2∶3，則說明鹽酸不足，C硫酸過量；根據(jù)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量可求出生成0.1molH2，H2SO4反應(yīng)生成0.15molH2，則反應(yīng)的鐵粉為0.15mol，C項(xiàng)正確。5．由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是(

)A．Zn B．FeC．Al D．MgC6．部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的有(

)①濾液A中的陽離子有Fe2＋、Fe3＋、H＋②樣品中含氧原子的物質(zhì)的量為0.03mol③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol

④V＝224B⑤V＝336A．①③④ B．②③④C．②③⑤ D．①③⑤【解析】由濾液中無Cu2＋可知，濾液中無Fe3＋，樣品中加入過量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OFe＋2Fe3＋===3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。濾液中陽離子只有Fe2＋、H＋，無Fe3＋，①錯(cuò)誤；因溶液中無Cu2＋，故3.2g濾渣全是銅，濾液經(jīng)處理最終得到的3.2g固體是Fe2O3，7．把3.9gMg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。下列推斷中不正確的是(

)A．參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為2.4gB．參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4molC．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D．若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生0.15molH2A8．為了檢驗(yàn)含有NaHCO3雜質(zhì)的某Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1

g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(

)A9．將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的100mL0.05mol·L－1的鹽酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1D．無法計(jì)算C【解析】本題采用“原子守恒法”。n(HCl)＝0.05mol·L－1×0.1L＝0.005mol，加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子守恒，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.005mol，根據(jù)鈉原子守恒，則n(NaOH)＝n(NaCl)＝0.005mol，所以c(NaOH)＝0.005mol÷0.1L＝0.05mol·L－1，C項(xiàng)正確。10．將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入體積為100mL、

物質(zhì)的量濃度為2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，生成

氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到不溶固體1.28g。過濾后，濾

液中的金屬離子只有Fe2＋(假設(shè)濾液體積仍為100mL)，向?yàn)V

液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則滴

加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。1.8＝0.04mol，開始消耗的硫酸的物質(zhì)的量＝2.2mol/L×0.1L－0.04mol＝0.22mol－0.04mol＝0.18mol，根據(jù)題意可知，開始消耗的硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸和硫酸亞鐵的關(guān)系式計(jì)算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度。設(shè)硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為c。H2SO4～FeSO41mol

1mol0．18mol

0.1L×cc＝1.8mol/L

即硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是1.8mol/L。11．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和

鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_______________。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為______________________________________。(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已

換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為____________________。NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(4)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。偏小12．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的成分為FeO、Fe2O3。(1)某種α-Fe催化劑中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為5∶6，其中二

價(jià)鐵與三價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為________。(2)當(dāng)催化劑中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，

其催化劑活性最高，此時(shí)該催化劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用小數(shù)表示，精確到0.01)。(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向Fe2O3中加入適量

炭粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。為制得

這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向320gFe2O3粉末中加入3∶20.72炭粉的質(zhì)量為_______，實(shí)驗(yàn)條件下生成CO2的體積為_______(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L/mol)。【解析】(1)設(shè)FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，則(x＋2y)∶(x＋3y)＝5∶6，解得x∶y＝3∶1，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3∶1，則二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為3∶(1×2)＝3∶2。4g8L13．欲測定某鋁銅合金的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取粉末狀樣

品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，先往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL；然后，再加入鹽酸10mL，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL。試求：(1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：(1)2.0mol/L

(2)27%14．17.4gMnO2與240mL10mol/L的鹽酸(足量)混合加熱(不考

慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。計(jì)算：(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。

答：(1)4.48L

(2)287g(2)反應(yīng)后的溶液中含有n(Cl－)＝2.4mol－0.2mol×2＝2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，則反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(AgCl)＝n(Cl－)＝2mol，則沉淀質(zhì)量為m(AgCl)＝2mol×143.5g/mol＝287g。15．鐵、銅混合粉末20.0g加入100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液

中，剩余固體質(zhì)量為5.2g(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。

求：(1)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度。(2)原固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：