蘇教版必修1專題1復(fù)習(xí)市公開課一等獎(jiǎng)百校聯(lián)賽特等獎(jiǎng)?wù)n件

蘇教版必修1專題1復(fù)習(xí)第三單元研究物質(zhì)試驗(yàn)方法鐘耀榮第1頁題號(hào)12345678910答案BAABDCADBC題號(hào)11121314151617181920答案ACCCDDDADB理、文基化學(xué)第三次作業(yè)參考答案第2頁

一、

物質(zhì)分離和提純依據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不一樣溶劑中溶解性不一樣，能夠選取過濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純。（1）、基本原理：混和物分離是指用物理、化學(xué)方法將混和物中各組分分開，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純物質(zhì)。物質(zhì)提純則只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純標(biāo)準(zhǔn)為：不增（不引入新雜質(zhì)）、不變、易分離。（2）、常見分離方法選擇：注意：不一樣分離方法都有一定適用范圍，要依據(jù)不一樣混合物性質(zhì)選擇適當(dāng)方法進(jìn)行分離，且有時(shí)需要各種方法配合使用。第3頁分離提純方法適用范圍實(shí)例過濾固體與液體不互溶混合物粗鹽提純結(jié)晶與重結(jié)晶混合物中各成份在溶劑中溶解度不一樣，包含蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶分離NaCl和KNO3混合物蒸餾（分餾）①難揮發(fā)固體雜質(zhì)在液體中形成混合物②互溶液體沸點(diǎn)有顯著差異蒸餾水、無水乙醇制備、石油分餾CCl4(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）混合物分離層析被吸附能力不一樣物質(zhì)分離紅、藍(lán)墨水混合物中不一樣色分離分液兩種互不混溶液體混合物CCl4和水分離萃取溶質(zhì)在互不相溶溶劑里溶解度不一樣利用CCl4從溴水中萃取溴第4頁？你還記得嗎？１、過濾原理：利用物質(zhì)溶解性差異，將液體和不溶于液體固體分離開來。

試驗(yàn)用具：漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。（書本P23圖1-22）

第5頁２、蒸發(fā)原理：利用加熱方法，使溶液中溶劑不停揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）過程。試驗(yàn)用具：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵圈）

１、蒸發(fā)皿中液體不能超出其容積2/3。２、蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不停攪拌，

預(yù)防局部溫度過高而使液體飛濺。３、當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停頓加熱用余熱蒸干。

４、不能把熱蒸發(fā)皿直接放在試驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。第6頁

3、結(jié)晶：結(jié)晶是分離和提純混合物一個(gè)方法。它適合用于可溶性物質(zhì)混合物，且混合物中一個(gè)物質(zhì)溶解度受溫度影響改變較大，而另一個(gè)物質(zhì)溶解度受溫度影響改變不大混合物分離和提純。結(jié)晶試驗(yàn)方案一例：１、溶解：混合物放入燒杯中，加入一定量熱水，使固體完全溶解。２、降溫結(jié)晶：將(1)所得溶液放在試驗(yàn)臺(tái)上自然冷卻到不再有固體析出。3、過濾：將(2)所得混合物進(jìn)行過濾，濾紙上晶體即為較純凈物質(zhì)。（不用洗滌）４、重結(jié)晶：將若需要更純凈晶體，可將(3)中所得晶體再結(jié)晶「重復(fù)(1)-(3)」操作一次。第7頁

——利用溶質(zhì)在不一樣溶劑里溶解度不一樣，用一個(gè)溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來方法Ａ易溶于Ｂ，Ａ難溶于Ｃ，所以Ｂ能夠把Ａ在Ａ和Ｃ組成溶液中萃取出來▲萃取劑選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)▲操作注意：

充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止，然后分液；分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出4、萃取第8頁第9頁5、蒸餾：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體操作過程（分離沸點(diǎn)相差較大互溶液體混合物或除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)）第10頁蒸餾

——利用各組分沸點(diǎn)不一樣，將液態(tài)混合物分離和提純方法酒精和水混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來是什么？用蒸餾原理進(jìn)行各種混合液體分離,叫分餾

溫度計(jì)水銀球處于支管口處溶液體積不超出燒瓶體積1/2投放沸石或瓷片水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始搜集到餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度第11頁6、層析:據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能不一樣，把它們?nèi)芙庠谀橙軇┲?，以層析方法進(jìn)行分離第12頁▲練習(xí)（填空題）∶常見分離方法選擇：（1）固體與固體混和物：①雜質(zhì)易分解、易升華時(shí)，用

法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；②一個(gè)易溶，一個(gè)難溶，用＿＿＿法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度隨溫度影響不一樣，用＿＿

法，如NaCl中混有KNO3。（2）液體與液體混和物：①沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用＿

法，如石油分餾；②互不混溶時(shí)，用＿＿＿

法，如苯與水混和物分離；③在溶劑中溶解度不一樣時(shí)，用

法，如用CCl4萃取碘水中碘。（3）氣體與氣體混和物：﹍﹍﹍﹍法。（4）對(duì)膠體還有﹍﹍﹍﹍﹍﹍等方法。洗氣吸收鹽析、滲析加熱過濾結(jié)晶（降溫或蒸發(fā)）蒸餾萃取分液第13頁（3）、提純方法可歸納為：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分，即可將雜質(zhì)除去。▲練習(xí)以下除雜所選取試劑及操作方法均正確一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）∶（）選項(xiàng)待提純物質(zhì)選取試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸－BCO2(CO)O2點(diǎn)燃CFe(Zn)稀硫酸過濾DCO2(HCl)NaOH溶液洗氣A第14頁注意：化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意八個(gè)字“不增、不減、易分、復(fù)原”不增不加入新物質(zhì)不減不消耗被提純物質(zhì)如：不能降低NaCl成份易分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4第15頁二、物質(zhì)檢驗(yàn)方法：1.普通是依據(jù)物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或利用化學(xué)性質(zhì)，在做題時(shí)必須交待操作步驟、觀察到現(xiàn)象以及依據(jù)現(xiàn)象而得結(jié)論；同時(shí)要注意共有現(xiàn)象干擾。比如Na2SO3和Na2SO4均能與酸化Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀，CO2和SO2通入澄清石灰水都產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入則都可變澄清。又如檢驗(yàn)SO42-離子存在正確方法是：先用鹽酸酸化，這么可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干擾，再加BaCl2

溶液，若有沉淀生成，則證實(shí)一定有SO42-離子存在。第16頁一、

▲2.、常見物質(zhì)（離子）檢驗(yàn)物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象CO32－與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無氣味、能使澄清石灰水變渾濁氣體（CO2）。SO42－與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀鹽酸。Cl－與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸白色沉淀。NH4+與NaOH濃溶液反應(yīng)，微熱，放出使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)刺激性氣味氣體（NH3）。Na+焰色反應(yīng)呈黃色K+焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）I2遇淀粉顯藍(lán)色蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味第17頁觀看物質(zhì)檢驗(yàn)一些影片∶第18頁練習(xí)1、以下各組混合物分離或提純方法正確是（）A．用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液混合物B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚（沸點(diǎn)為182℃）混合物D．用加熱