蘇教版必修1專題1復習市公開課一等獎百校聯(lián)賽特等獎?wù)n件

蘇教版必修1專題1復習第三單元研究物質(zhì)試驗方法鐘耀榮第1頁題號12345678910答案BAABDCADBC題號11121314151617181920答案ACCCDDDADB理、文基化學第三次作業(yè)參考答案第2頁

一、

物質(zhì)分離和提純依據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不一樣溶劑中溶解性不一樣，能夠選取過濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純。（1）、基本原理：混和物分離是指用物理、化學方法將混和物中各組分分開，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純物質(zhì)。物質(zhì)提純則只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純標準為：不增（不引入新雜質(zhì)）、不變、易分離。（2）、常見分離方法選擇：注意：不一樣分離方法都有一定適用范圍，要依據(jù)不一樣混合物性質(zhì)選擇適當方法進行分離，且有時需要各種方法配合使用。第3頁分離提純方法適用范圍實例過濾固體與液體不互溶混合物粗鹽提純結(jié)晶與重結(jié)晶混合物中各成份在溶劑中溶解度不一樣，包含蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶分離NaCl和KNO3混合物蒸餾（分餾）①難揮發(fā)固體雜質(zhì)在液體中形成混合物②互溶液體沸點有顯著差異蒸餾水、無水乙醇制備、石油分餾CCl4(沸點76.75℃)和甲苯（沸點110.6℃）混合物分離層析被吸附能力不一樣物質(zhì)分離紅、藍墨水混合物中不一樣色分離分液兩種互不混溶液體混合物CCl4和水分離萃取溶質(zhì)在互不相溶溶劑里溶解度不一樣利用CCl4從溴水中萃取溴第4頁？你還記得嗎？１、過濾原理：利用物質(zhì)溶解性差異，將液體和不溶于液體固體分離開來。

試驗用具：漏斗、濾紙、鐵架臺（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。（書本P23圖1-22）

第5頁２、蒸發(fā)原理：利用加熱方法，使溶液中溶劑不停揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）過程。試驗用具：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（鐵圈）

１、蒸發(fā)皿中液體不能超出其容積2/3。２、蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不停攪拌，

預(yù)防局部溫度過高而使液體飛濺。３、當出現(xiàn)大量固體時，應(yīng)停頓加熱用余熱蒸干。

４、不能把熱蒸發(fā)皿直接放在試驗臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。第6頁

3、結(jié)晶：結(jié)晶是分離和提純混合物一個方法。它適合用于可溶性物質(zhì)混合物，且混合物中一個物質(zhì)溶解度受溫度影響改變較大，而另一個物質(zhì)溶解度受溫度影響改變不大混合物分離和提純。結(jié)晶試驗方案一例：１、溶解：混合物放入燒杯中，加入一定量熱水，使固體完全溶解。２、降溫結(jié)晶：將(1)所得溶液放在試驗臺上自然冷卻到不再有固體析出。3、過濾：將(2)所得混合物進行過濾，濾紙上晶體即為較純凈物質(zhì)。（不用洗滌）４、重結(jié)晶：將若需要更純凈晶體，可將(3)中所得晶體再結(jié)晶「重復(1)-(3)」操作一次。第7頁

——利用溶質(zhì)在不一樣溶劑里溶解度不一樣，用一個溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來方法Ａ易溶于Ｂ，Ａ難溶于Ｃ，所以Ｂ能夠把Ａ在Ａ和Ｃ組成溶液中萃取出來▲萃取劑選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)▲操作注意：

充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出4、萃取第8頁第9頁5、蒸餾：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體操作過程（分離沸點相差較大互溶液體混合物或除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)）第10頁蒸餾

——利用各組分沸點不一樣，將液態(tài)混合物分離和提純方法酒精和水混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來是什么？用蒸餾原理進行各種混合液體分離,叫分餾

溫度計水銀球處于支管口處溶液體積不超出燒瓶體積1/2投放沸石或瓷片水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始搜集到餾分應(yīng)棄去３、全程嚴格控制好溫度第11頁6、層析:據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能不一樣，把它們?nèi)芙庠谀橙軇┲校詫游龇椒ㄟM行分離第12頁▲練習（填空題）∶常見分離方法選擇：（1）固體與固體混和物：①雜質(zhì)易分解、易升華時，用

法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；②一個易溶，一個難溶，用＿＿＿法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度隨溫度影響不一樣，用＿＿

法，如NaCl中混有KNO3。（2）液體與液體混和物：①沸點相差較大時，用＿

法，如石油分餾；②互不混溶時，用＿＿＿

法，如苯與水混和物分離；③在溶劑中溶解度不一樣時，用

法，如用CCl4萃取碘水中碘。（3）氣體與氣體混和物：﹍﹍﹍﹍法。（4）對膠體還有﹍﹍﹍﹍﹍﹍等方法。洗氣吸收鹽析、滲析加熱過濾結(jié)晶（降溫或蒸發(fā)）蒸餾萃取分液第13頁（3）、提純方法可歸納為：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分，即可將雜質(zhì)除去?！毩曇韵鲁s所選取試劑及操作方法均正確一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）∶（）選項待提純物質(zhì)選取試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸－BCO2(CO)O2點燃CFe(Zn)稀硫酸過濾DCO2(HCl)NaOH溶液洗氣A第14頁注意：化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字“不增、不減、易分、復原”不增不加入新物質(zhì)不減不消耗被提純物質(zhì)如：不能降低NaCl成份易分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4第15頁二、物質(zhì)檢驗方法：1.普通是依據(jù)物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或利用化學性質(zhì)，在做題時必須交待操作步驟、觀察到現(xiàn)象以及依據(jù)現(xiàn)象而得結(jié)論；同時要注意共有現(xiàn)象干擾。比如Na2SO3和Na2SO4均能與酸化Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀，CO2和SO2通入澄清石灰水都產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入則都可變澄清。又如檢驗SO42-離子存在正確方法是：先用鹽酸酸化，這么可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干擾，再加BaCl2

溶液，若有沉淀生成，則證實一定有SO42-離子存在。第16頁一、

▲2.、常見物質(zhì)（離子）檢驗物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象CO32－與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無氣味、能使澄清石灰水變渾濁氣體（CO2）。SO42－與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀鹽酸。Cl－與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸白色沉淀。NH4+與NaOH濃溶液反應(yīng)，微熱，放出使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍刺激性氣味氣體（NH3）。Na+焰色反應(yīng)呈黃色K+焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃）I2遇淀粉顯藍色蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味第17頁觀看物質(zhì)檢驗一些影片∶第18頁練習1、以下各組混合物分離或提純方法正確是（）A．用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液混合物B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚（沸點為182℃）混合物D．用加熱