江蘇省七市2022屆高三二?？荚嚮瘜W(xué)試題

江蘇省七市2022屆高三二模化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題：共13分，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。2022年2月，我國科學(xué)家成功開發(fā)全球首套二氧化碳加氫制汽油(碳原子數(shù)在5?12之間的坯)的裝置。列有關(guān)二氧化碳加氫制汽油的說法正確的是A.汽油屬于純凈物B汽油中含有C、H.O三種元素c反應(yīng)過程中co：被還原D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)△工業(yè)制MgCh的一種方法為Cb+MgO+C=MgCb+COo卞列說法正確的是基態(tài)C1原子核外電子排布式為3s23p5B.Mg”與O-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.MgClz的電子式為:Cl：Mg：CI：D.表示中子數(shù)為16的氧原子已知氨水可以與澳反應(yīng)：3B12+8NH3*H2O=N2f+6NH4Br+8H2Oo卜面提純粗澳苯(含澳苯、漠和苯)，同時(shí)得到NH￡i?晶體的原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荍A.用裝置甲除去漠苯中的澳B.用裝置乙分離甲中反應(yīng)后的混合液C.JA.用裝置甲除去漠苯中的澳B.用裝置乙分離甲中反應(yīng)后的混合液C.用裝置丙蒸干溶液得到NH」Ei晶體D.用裝置丁分離澳苯與苯4?卜列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)和用途貝有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是氮?dú)怆y溶于水，可用于合成氨C.氮?dú)怆y溶于水，可用于合成氨C.二氧化氮密度比空氣大，可用于制硝酸硝酸見光易分解，可用于制氮肥D.液氨汽化時(shí)吸收人量的熱，可用作制冷劑X.Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增人的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素，R的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是B.電負(fù)性：X>Y>ZB.電負(fù)性：X>Y>ZD.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Q的強(qiáng)c.R位于元素周期表中第四周期第ITE族硫的化合物種類繁多。利用H：S廢氣制取單質(zhì)硫的常見途徑有：①用6將部分H：S氧化為SO),SO,與剩余H：S反應(yīng)得到硫單質(zhì)，總反應(yīng)為2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H<0；②用ZnO與H,S反應(yīng)生成ZnS,再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到單質(zhì)硫。卞列有關(guān)H：S、SO：、SO「、SO；-的說法正確的是H：S的穩(wěn)定性比H：O的強(qiáng)B.SO,與H：S反應(yīng)體現(xiàn)SO：的還原性SO；-的空間構(gòu)型為平面三角形D.SO；~中S原子軌道雜化類型為sp‘硫的化合物種類繁多。利用H：S廢氣制取單質(zhì)硫的常見途徑有：①用6將部分H：S氧化為SO),SO,與剩余H￡反應(yīng)得到硫單質(zhì)，總反應(yīng)為2H2S(g)+O：(g尸2S(s)+2H9(g)△H<0；②用ZnO與H：S反應(yīng)生成ZnS,再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到單質(zhì)硫。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是Na2S6>SB.SO>SC.S6皿悶、BaSOjD.NaHSO3(aq)￡2^__?SO：硫的化合物種類繁多。利用H￡廢氣制取單質(zhì)硫的常見途徑有：①用6將部分H￡氧化為SO：,SO,與剩余H：S反應(yīng)得到硫單質(zhì)，總反應(yīng)為2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH<0；②用ZnO與H：S反應(yīng)生成ZnS,再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到單質(zhì)硫。卞列有關(guān)H’S制取單質(zhì)硫的反應(yīng)說法正確的是反應(yīng)2H：S(g)+O2(g)=2S(s)+2H9(g)的ASV)途徑①中通入6越多，越有利于單質(zhì)S的生成途徑②反應(yīng)過程中，ZnO是反應(yīng)的催化劑途徑②中每回收32g硫，理論消耗Fe2(SO4)3lmol一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性FesCU納米粒子的工藝流程如圖。NaOHNaClONaOHFed*NaOHNaClONaOHFed*納來粒子濾液溶液(溶質(zhì)為NaCkNa2SO4)卜?列有關(guān)說法不正確的是???“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面油污“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe-++ClO+2H-=2Fe3++Cl-H2OC?“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe"、Fe3\Na+用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)室溫卜?，通過卞列實(shí)驗(yàn)來探究NH4HCOs的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得O.lmol?LNH^HCO3溶液的pH=9.68實(shí)驗(yàn)2：向濃度為O.lmol-L^NH^CO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3：濃度均為2.0mol-L^NH^CO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過濾卜列說法正確的是O.lmol?LJNH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(COf)+c(OH)+c(NH3*H2O)由實(shí)驗(yàn)1可得：Kb(NH3-H2O)>Kal(H2CO3)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH；+OH=NH3f+H2O實(shí)驗(yàn)3中所得濾液中存在：c(NH；)+c(NH3?H：O)=c(H2CO3)+c(HCO；)+c(CO；-)11?咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通過下列反應(yīng)制得。COOH一泱化硼丁789(I)()11COOH一泱化硼丁789(I)()11卜列說法正確的是E.咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上D.咖啡酸在水中的溶解度比XE.咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上D.咖啡酸在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C?可用漠水檢驗(yàn)咖啡酸中是否含有X一種鋅銳超級(jí)電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為(CH3COO)2Zn溶液，電池總反應(yīng)為Zn+NaV^POJ、戮'ZnNgPOJ。下列說法正確的是負(fù)轂/電源1LCH5COO-Zi】2+CH3C00-CH3COO-Zn-CHSCOO-Zn陽離子交換膜Na'yPOj放電時(shí)，b電極為電池的負(fù)極放電后，負(fù)極區(qū)c(ZnH)增大充電時(shí)，Zn2+|^a電極移動(dòng)充電時(shí)，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為ZiiNaV2(PO4)3+2e-=Zif++NaV2(PO4)3甲烷雙重整制備合成氣(CO和HJ包扌舌了水蒸氣重整(反應(yīng)I)和二氧化碳重整仮應(yīng)1【)兩個(gè)反應(yīng)。在

p=3.2xlO<5PaF，向密閉容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合氣,發(fā)生反應(yīng):(瓦表示反應(yīng)中基元反應(yīng)的最人活化能)反應(yīng)I：CH?g)+H9(g)=CO(g)+3H2(g)△Hi=206?2kJ?mol1Eai=240.1kJ?mol'1反應(yīng)II:CH4(g)+COj(g)=2CO(g)+2Hj(g)AH2=247.0kJ?mok1Ea2=577.6kJ?mob1副反應(yīng)：CH4(g)=C(s)+2H2(g)重整體系中，各氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是g40寶30520§10、0550600650700750800850900溫度化A?曲線X表示CH」的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化適當(dāng)增加水蒸氣或CO,的用量均可減少碳的生成在相同條件下，反應(yīng)I的速率小于反應(yīng)II的速率CO(g)+H9(g)=CCh(g)+H：!(g)AH=40.8kJ?mol'1二、非選擇題：共4題，共61分。鉆酸鋰電池廣泛應(yīng)用于筆記本電腦、手機(jī)等小型電子設(shè)備中。工業(yè)通過處理廢舊鉆酸鋰電池正極材料(主要成分為L(zhǎng)iCoO：,含少量金屬Cu等)回收Co和Li。廢電池預(yù)處理放電鉆酸鋰電池工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：LkQ+Lh.xCoO：C6+LiCoO?將廢舊鉆酸鋰電池在鹽水中浸泡，使電池充分充電放電。該處理過程既可以保障后續(xù)操作的安全性，還可以達(dá)到—的目的。酸浸正極材料將預(yù)處理后的正極材料粉碎,加入3mol-L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。寫出酸浸時(shí)生成Li2SO4和CoSO4的化學(xué)方程式：_o其他條件相同，浸泡lh,不同溫度下鉆或銅的浸出率如圖所示。從75°C?85°C,銅浸出率增人的幅度明顯高于65°C?75°C增大的幅度，原因是—。

045556575850455565758595溫度廠C80604020沉鉆,回收Co(OH)z向O.lOOmolL^CoSCU溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,pH=7時(shí)開始出現(xiàn)Co(OH)2沉淀。繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=—時(shí),Co甘沉淀完全［c(CogO-5mol?L“］。測(cè)定Co(OH)2的含量Co(OH)2在空氣中易被氧化為CoOOHo在橋硫酸中加入0.1000gCo(OH)2樣品，待樣品完全溶解后加入1-OOOgKI固體。充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液pH=3?4。以淀粉作指示劑，用O.OlOOOmolL-^NazSzOj標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至中點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25?00mL。已知:co”+iJCo-+i(未配平)；l+s2oJ->r+s4o■■(未配平)計(jì)算樣品中Co(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)—o15?雷美替胺是一種失眠癥治療藥物。一種合成雷美替胺的路線如圖:ch2-chcooc,h5催化剤Ci3H|2O5H>Nt,Ao(Cch2-chcooc,h5催化剤Ci3H|2O5H>Nt,Ao(C2H5O)2PCHnCNNallB雷美替胺分子中手性碳原子的數(shù)目是—O有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—oDtE中有一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:分子中含有苯壞，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子。(5)己知:RCOOH寫出以CHO和OII(5)己知:RCOOH寫出以CHO和OII(C?H5O)?PCILCN為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。FeS是一種黑色固體，常用作固體潤(rùn)滑劑、廢水處理劑等?？赏ㄟ^高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。I高溫合成法稱取一定質(zhì)量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續(xù)加熱至反應(yīng)完全，冷卻，得納米FeS。（1）若分別用9和S6與等質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)制取FeS,消耗Ss和S6的質(zhì)量比為—。（2）能說明反應(yīng)已進(jìn)行完全的標(biāo)志是—。II均相沉淀法硫代乙酰胺溶液硫酸亞鐵錢溶液硫?8鐵實(shí)驗(yàn)室以硫酸亞鐵饌［（NH^SOrFeSOMHQ］和硫代乙酰胺（CH3CSNH2）為主要原料，利用如圖裝置合成納米硫化亞鐵的流程如圖。硫代乙酰胺溶液硫酸亞鐵錢溶液硫?8鐵已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式為CH3CSNH】+2H9+H?=CH3COOH+HjS+NH：CH3CSNH2+3OH=CH3COO+S2-+NH3*H2O（3）加入藥品前檢查裝置氣密性的操作為⑷“反應(yīng)”時(shí)，控制混合液pH約為9,溫度70C。三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—。（5）該方法得到的產(chǎn)品中常混有少量Fe（OH）2雜質(zhì)。有研究表明，在混合液中添加少量檸檬酸鈉CHoCOONaI?(HOCCOONa)可降低溶液中c(Fe-),抑制Fe(OH),雜質(zhì)的形成。加入檸檬酸鈉的能降低c(Fe-)的原因CH^COONa是一。抑制硫酸亞鐵?［(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O］為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于乙醇。表中列出了不同溫度卜硫酸錢、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵錢在水中的溶解度。溫度/?C溶解度/g物質(zhì)102030405070(NH4)2SO473.075.47&081.084.591.9FeSO4*7H：O40.04&060.073.3————(NH?SO4?FeSOj?6H2O27.931338.5補(bǔ)充完請(qǐng)整實(shí)驗(yàn)室制取硫酸亞鐵錢晶體實(shí)驗(yàn)過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，—，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應(yīng)鐵屑1.2g。向?yàn)V液中—，低溫烘干，得到硫酸亞鐵錢晶體。［可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有：(NH4)2SO4晶體、3mol-L-jH2SO4溶液、O.lmol-L^H.SCU溶液、蒸飾水、無水乙醇］過二硫酸鈉(NazSzOs)具有強(qiáng)氧化性，常用于處理水體中有機(jī)污染物。的結(jié)構(gòu)如圖1所示，用“□”標(biāo)識(shí)出,0,中體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的基團(tuán)：—。0()「III2-O-S-O-O-S-OII-()OFe-可活化S/O；-,活化后產(chǎn)生SO；。SO：氧化性更強(qiáng)，降解廢水中有機(jī)污染物的能力更強(qiáng)。Fe”活化s2o；a程中存在下列反應(yīng)(k是衡量反應(yīng)快慢的物理量，k越人，反應(yīng)越快)：I:S?0；-=2S0；k=2.5xio-9II:SO；+H2O=SO；+*OH+H-k=2xio3III：S2O；+Fe2"=Fe3++SO；+SO；*k=20IV：Fe2++SO；=Fe3i+SO；-k=4.6x!0914.14.向含有有機(jī)污染物的廢水中投放一定量Na2S2Os,再分批加入一定量FeSO4o若將FeSO4一次性加入廢水中，不利于有機(jī)污染物降解。原因是—o其他條件相同，溶液初始pH對(duì)有機(jī)物降解率的影響如圖2所示。當(dāng)pH>3時(shí)，有機(jī)物的降解率隨初始pH升高而降低的可能原因是—O（3）CuxFeyO2是一種符合催化劑，可催化活化過二硫酸鹽（,0「）產(chǎn)生SO；。①該復(fù)合催化劑晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示（A、B分別為晶胞的丄的結(jié)構(gòu)），其化學(xué)式為—o8②該復(fù)合催化劑活化過二硫酸鹽的過程如圖4所示。請(qǐng)描述該催化劑參與反應(yīng)并再生的過程:貝合催化刑FdII).FdIII貝合催化刑FdII).FdIII)cu(iicudin圖1.C2.B3.C4.D5.D6.D7.A8.AD9.A10.B11.A12.C13.B（1）使電池中的鋰充分轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iCoO2,提高鋰的回收率(2)2LiC0O2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+O2t+2CoSO4+4H2OH2O2在75°C-85°C卜?分解生成02的速率更快，Cu被02氧化為Cu2+的速率更快(3)9根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得關(guān)系式：2CoOOH~2Co3H2?2,n(CoOOH)=n()=c()V(尸0.01000mol/L25.00mL10-3L/niL=2.500010-4mol,m(CoOOH)=2.500010-4mol92g/mol=2.300010-2g,m[