1月份百題精練（2）化學(xué)含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2014年1月份百題精練（2）化學(xué)試題（一）一、選擇題(每小題有1個選項符合題意，1—10小題每小題2分,11—18每小題3分，共44分）1．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2．5相關(guān)的說法不正確的是 （) A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量 B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴 C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2．5的表面進(jìn)入人體 D．PM2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 （） A．1mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA C．足量Na與1molO2反應(yīng),,轉(zhuǎn)移電子可能為4NA個 D．常溫下，1L0．10mol．L-1的溶液中氮原子數(shù)為0．23．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成.已知:①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0．1mol/L乙溶液中c（H＋）〉0．1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 （） A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋4．下列敘述正確的是 （） A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng) B．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 C．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物5．三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟(F2)在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是 （） A．NF3的氧化性比F2強(qiáng) B．NF3的還原性比NH3強(qiáng) C．NF3中的原子最外層均達(dá)8電子 D．該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移了6mol電子。6．下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復(fù)分解反應(yīng)制得的是 (） A．CuS B．FeS C．Al2S3 D．FeCl27．常溫下0．1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是 (） A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0．2mol·L-1鹽酸 D．提高溶液的溫度8．下列敘述正確的是 (） A．鹽酸、硝酸和硫酸均有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性 B．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 C．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 D制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法9．下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是 () ①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間； ③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中. A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④10．短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是 （）甲丙乙丁戊 A．原子半徑:丙＜?。嘉?B．金屬性:丙＞甲 C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：乙＞?。疚?D．戊只與強(qiáng)酸反應(yīng)11．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性.下列說法正確的是 （） Ａ．Ｗ與Ｘ形成的化合物中只含離子鍵 Ｂ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半徑依次減小 Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W312．下列有關(guān)實(shí)驗原理、方法和結(jié)論都正確的是 （) A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH)3膠體 B．取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大13．下列根據(jù)實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 （)選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B將少量某無色氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2C分別用測定常溫下0．1mol·L－-1Na2SiO3和Na2CO3的PHPH:Na2SiO3﹥Na2CO3非金屬性Si﹥CD向濃度均為0．1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp(AgI）14．在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 （） ①HCl氣體可被濃硫酸干燥,HI氣體也可被濃硫酸干燥， ②過量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，過量SO2通入漂白粉溶液,所得溶液也具有漂白性（不考慮溶解） ③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色 ④Al(OH)3、Cu（OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH）3受熱也易分解 ⑤37℃時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃時,MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解 A．④ B．②③ C．④⑤ D．①②④⑤15．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （) A．．Na2CO3溶液：C(OH—）+C（H+）=C(HCO3—）+2C（H2CO3） B．0．1溶液： C．室溫下，向0．01溶液中滴加溶液至中性： D．25℃時，、濃度均為0．1的混合溶液:16．用石墨作電極電解AgNO3溶液.通電一段時間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的 （） A．AgNO3 B．H2O C．Ag2O D．Ag（NH3）2OH17．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是(） A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生 C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng) D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH18．下列說法正確的是： （) A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40．69kJ·mol-1,則H2O（g）H2O（l）的ΔH=+40．69kJ·mol—1 B．已知MgCO3的Ksp=6．82×10—6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c（CO32—），且c(Mg2+）·c（CO32-)=6．82×10—6 C．常溫下，在0．10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小 D．已知:共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol—1348610413436 則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol-1(二)一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分,共44分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法不正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團(tuán) C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多但它對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響而對溶解度無影響 D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn),化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義2．“封管實(shí)驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個“封管實(shí)驗"（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是(） A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個“封管實(shí)驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)3．若把元素所處的族分為主族、副族、Ⅷ族和0族四類,下列數(shù)字分別為元素原子的次外層和最外層上的電子數(shù)，其中可以肯定為副族元素的是 （） A．18，1 B．8，2 C．18，3 D．18，84．下列說法不正確的是 A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時,表示不具有吸水干燥功能 B．硝基苯制備實(shí)驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C．中和滴定實(shí)驗中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵6．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是 A．在C（HCO3—）=0．1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl—、NO3— B．在由水電離出的C（H+）=1×10—12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3—、Na+、SO42— C．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+ D．PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag（NH3)2］+7．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b)，如圖所示.導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。 下列說法正確的是 A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋8．下圖所示對實(shí)驗選用或?qū)嶒灢僮髡_的是（）9．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是 A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba（OH）2溶液混合： 3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ B．FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- C．AlCl3（aq）中投入過量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al（OH)3↓+6Na++3H2↑ D．FeBr2(aq)中通入少量Cl2：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—10．20olPl3和1．0mlCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PC3（g） +l（g）PCl（g達(dá)平衡時PCl5為0mol如果此時移走1．molPCl3和05olC2相同溫度下再次達(dá)到平衡時PCl5的物質(zhì)的量為 ( ）0．4ol B．0mol C．小于0．2ol 大于02mol，小于04ol11、在密閉容器中對于反應(yīng)2+322NH3在反應(yīng)起始時N2和H2分別為1l和mol,當(dāng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30，若以NH3為起始反應(yīng)物,反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同，則NH3的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為 A．4mol35％ B．2mol30% C．2mol70%D．1mol15%12．在100mL某混合溶液中,c（HNO3)=0．4mo/lL、c（H2SO4）=0．1mol/L，向其中加入1．92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2+)為 A．0．15mol/L B．0．225mo1/L C．0．3mo1/L D．無法計算13．將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 A．CO2 B．NH3 C．C12 D．H2S14．海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。 下列說法正確的是(） A．步驟②中,應(yīng)先通CO2，再通NH3 B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水 C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化 D．除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸15．CS2是一種惡臭氣體，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一種淡黃色沉淀析出，同時把產(chǎn)生的CO2通入AmolCa（OH）2的溶液中得到Bmol白色沉淀，則CS2被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 A．白色沉淀物質(zhì)的量的1／3 B．4Bmol或4（2A－B)mol C．氧化產(chǎn)物的4倍 D．Ca（OH）2的物質(zhì)的量的4倍或3倍16．在溶液中，反應(yīng)C分別在三種不同實(shí)驗條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下,反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（) A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①〈② B．反應(yīng)A+2BC的 C．實(shí)驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60% D．實(shí)驗③平衡時17．將17．9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25．4g.若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（） A．2．24L B．4．48L C．6．72L D．8．96L18．相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體．然后分別做噴泉實(shí)驗，實(shí)驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（） A．3：3：2： B．1：1：1： C．2：2：3： D．無法比較19、ag下列物質(zhì)在氧氣