酸堿中和反應(yīng)過程中的圖像分析_第1頁(yè)
酸堿中和反應(yīng)過程中的圖像分析_第2頁(yè)
酸堿中和反應(yīng)過程中的圖像分析_第3頁(yè)
酸堿中和反應(yīng)過程中的圖像分析_第4頁(yè)
酸堿中和反應(yīng)過程中的圖像分析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩6頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

酸堿中和反應(yīng)過程中的圖像分析酸堿中和過程中的圖像，縱坐標(biāo)為pH，橫坐標(biāo)為酸或堿溶液的體積。1．分析步驟(1)橫、縱坐標(biāo)：分清加入的是酸溶液還是堿溶液；(2)起點(diǎn)pH：結(jié)合題目信息得出酸(或堿)的強(qiáng)弱；(3)滴定終點(diǎn)或pH＝7的點(diǎn)：利用鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、水的電離等知識(shí)分析出對(duì)應(yīng)的體積；(4)其他特殊點(diǎn)分析：滴定一半或滴定過量等點(diǎn)相關(guān)問題。2．實(shí)例以用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1

HA溶液為例，其滴定曲線如圖。3．其他圖像(1)分布系數(shù)分布系數(shù)：組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)(2)對(duì)數(shù)圖pOH—pH曲線：pOH＝－lg

c(OH－)①表示一元酸與一元堿中和過程中H＋與OH－離子濃度的關(guān)系。②Q點(diǎn)代表溶液顯中性。③M點(diǎn)溶液顯酸性，N點(diǎn)溶液顯堿性，兩點(diǎn)水的電離程度相同。(3)水電離的c(H＋)或c(OH－)與酸或堿體積(V)的關(guān)系如圖；常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。①a點(diǎn)表示未加鹽酸，堿抑制水的電離。②b點(diǎn)溶液中氯化銨和氨水共存，溶液呈中性，水電離的抑制程度與促進(jìn)程度相當(dāng)。③c點(diǎn)酸堿恰好完全中和，溶液中只有氯化銨，促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度最

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論