初中化學(xué)必備基礎(chǔ)知識點

初中化學(xué)必備根底學(xué)問點〔二〕物質(zhì)的用途【性質(zhì)打算用途】金剛石：硬——鉆頭、劃玻璃。 石墨：軟——鉛筆芯、滑——潤滑劑、導(dǎo)電—電極。氧氣〔助燃、供呼吸，但會使食品腐敗【空氣中體積分數(shù)：21%，約占1/5體積】氫氣〔密度小——氣球、可燃——復(fù)原性——冶煉金屬〕氮氣〔不活潑——保護氣，如食品保鮮體積分數(shù)：78%4/5體積】磷〔燃燒后生成固體——測空氣中氧氣含量【判定方法白煙——煙幕、稀有氣體〔很不活潑——保護氣；通電發(fā)光——霓虹燈體積分數(shù)：0.94%】鐵〔導(dǎo)熱性——鐵鍋；與鹽酸反響——人體補鐵；遇水和氧氣會生銹——“雙吸劑”：食品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，另外強度及硬度也增加。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量不同、鋁〔地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密Al2O3】—鋁合金門窗、二氧化碳〔不行燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反響——汽水；干冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用〔溫室氣體肥料體積分數(shù)：0.03%】一氧化碳〔可燃—燃料；復(fù)原性—冶煉金屬，煉鐵。毒性—與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧〕氧化鈣〔與水反響——制氫氧化鈣；與水反響——枯燥劑〕鹽酸——胃酸——助消化，硫酸——吸水枯燥劑，——與二氧化碳除與油污——除油污，氫氧化鈣〔石灰水——檢驗二氧化碳；與酸反響——改進酸性土壤；與碳酸鈉反響——制氫氧化鈉；農(nóng)藥與硫混合，氯化鈉防腐選種融雪醫(yī)療，碳酸鈣〔石灰石或大理石與鹽酸反響——試驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補鈣劑、碳酸鈉〔除酸顯堿性去油污，碳酸氫鈉〔發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反響——治療胃酸過多。糖類油脂

供能：動物蛋白——魚、蛋、肉…；植物蛋白—人體主要供能物質(zhì)：米面——淀粉；葡萄糖——人體能直接吸??；蔗糖；供能與儲能：動物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；〔不供能〕蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥、缺維生素C——壞血病；〔不供能〕微量元素缺乏：鐵——貧血；鋅——生長緩慢發(fā)育不良；硒—表皮角質(zhì)化、癌癥；碘—甲狀腺腫大；氟——齲齒。常量元素缺乏：鈣—佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；水 〔不供能〕六大養(yǎng)分素之一。塑料 聚乙烯塑料可包裝食品，它具熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插(座)熱固性塑料；化合價：02

422

32

23

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a12

12

S24

12

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g

13

1HCO3

微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧—O、硅—Si、鋁—Al、鐵—Fe】分子、原子模型： —可能是CO； —可能是H2、O2； —CO2； —H2O。微粒的性質(zhì)：共同點：“小”、“動”、“間”本質(zhì)區(qū)分：化變中可不行分】氨在空氣中集中、品紅在水中集中、濕衣服晾干〔水的蒸發(fā)、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運動著；分子間有間隔，且間隔大小會發(fā)生變化。原子構(gòu)造：原子〔離子〕構(gòu)造示意圖：圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。圖A～E中屬于同種元素的是A與D。 【元素種類由核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕打算】微?；瘜W(xué)性質(zhì)相像的是C、D、E。 【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)打算〖元素化性不肯定一樣〗于原子的是A、B、C； 【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】屬于陽離子的是D； 【質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)】屬于陰離子的是E。 【質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)】化學(xué)反響中易失去電子的是A，易得到電子的是B。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E8電子穩(wěn)定構(gòu)造】依據(jù)原子〔離子〕構(gòu)造示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，由于依據(jù)示意圖無法確定中子數(shù)。溶解性表〔必記〕含H＋、＋、、＋O－都溶于水。含l－的化合物只有l(wèi)不溶。4 4 4 2 SO2－BaSO不溶，CaSO、AgSO微溶，其余都溶4 4 4 2

2－的化合物中(NH)CO、KCO、NaCO可溶，MgCO

微溶，其余不溶。3 42 3 2 3 2 3 3含H的化合物中·O、、H可溶，2微溶不溶。6.周期表方塊：元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)〔核電荷數(shù)〕15、相對原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬?！驹仡悇e在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實際問題中可依據(jù)元素名稱來判斷】金屬活動性強弱的推斷及應(yīng)用：⑴金屬與酸能否反響以及反響的猛烈程度：右表中金屬活動性Z＞X＞Y。

金屬X與酸 金屬Y與酸 金屬Z與酸產(chǎn)生氣泡〔＋〕無〔－〕〔＋＋〕⑵金屬與鹽能否反響：右表中。

M與含金屬N的鹽溶液①M外表無變化

M與含金屬N的鹽溶液②M外表N析出化學(xué)方程式【略。四大根本反響類型：化合反響〖多變一、 分解反響〖一變多、置換反響〖單1＋化1→單2＋化2、復(fù)分解反響〖化1＋化2→化3＋化4 必需相互交換成分。能源：煤、石油——污染環(huán)境。自然氣——較清潔的化石燃料。能源——氫氣〖零污染〗等?！緳z驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲——無水硫酸銅【白色→藍色】——檢驗H2O；乙——銅【紅色→黑色】——檢驗O2； 【另：帶火星木條復(fù)燃——O2】丙——石灰水【澄清→渾濁】——檢驗CO2〖H2、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗〗【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最終除去水蒸氣】甲——無水硫酸銅——除去〔吸取〕H2O；甲——無水氯化鈣——除去〔吸取〕H2O；甲——H和〗除去〔吸取HO和O乙——除去中O2的——除去中O的2；【轉(zhuǎn)化】乙——銅——除去〔吸取〕氧氣；丙——濃硫酸——除去〔吸取〕H2O；丙——氫氧化鈉溶液——除去〔吸取〕CO2；丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——CO2HCl其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液＋：⑴紫色石蕊試液〖變紅；⑵H試紙〖＜7〗 ⑶、e等活潑金屬〖氣泡〗堿溶液〔－：H〗O－或O－：銨鹽〔H：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物〔－：硝酸銀溶液〕和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽〔SO－：O)〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4 32動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維〔毛、絲；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維〔棉、麻?！镒茻?，用手擠壓灰燼，易碎的是自然纖維，捏不碎的是合成纖維。硬水軟水 含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸〔蒸餾。去油污

濃硫酸生石灰氫氧化鈉 遇水放〔溫升硝酸銨(NHNO)遇水吸〔溫降。4 4 洗滌劑——乳化——溶解。氫氧化鈉——反響根本操作固體——液體液體——少量：膠頭滴管〔垂、懸；極少量：玻璃棒沾取。托盤天平——調(diào)零、放紙〖NaOH用燒杯、左物右碼。 〖準確到0.1g〗量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平【規(guī)格的選擇】〖準確到0.1mL〗酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理。加熱——直接加熱：先預(yù)熱。間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過濾——濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)——蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停頓加熱用余熱蒸干。結(jié)晶——依據(jù)溶解度受溫度影響狀況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水——鈉離子、氯離