離子方程式的書寫及離子共存問題課件

高考備考第一輪離子方程式的書寫及離子共存問題高考備考第一輪離子方程式的書寫及1考點一、電解質和非電解質1、電解質和非電解質的概念在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質注意點：1、或與和的區(qū)別2、物質類別：化合物3、必須是本身能導電4、有機物大部分是非電解質，只有少數是弱電解質如CH3COOH5、導電的實質是：

內因：電解質在一定條件下電離成自由移動的電荷外因：電解質溶液與電源構成閉合回路?？键c一、電解質和非電解質1、電解質和非電解質的概念在水溶液或22、強電解質與弱電解質的區(qū)別1、能否全部電離注意：1、不能根據溶解性來判斷2、是否存在電離平衡強電解質：強酸、強堿、大部分鹽弱電解質：弱酸、弱堿、H2O等2、3、存在的微粒：強電解質中——離子

弱電解質中——分子、離子共存4、可以根據熔融導電實驗證明物質是離子化合物還是

共價化合物。2、強電解質與弱電解質的區(qū)別1、能否全部電離注意：2、是否存33、電解質溶液導電能力的取決因素①電解質溶液導電能力的強弱只取決于在相同條件下（溫度、外電壓等）溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少②與電解質的強弱沒有直接關系③弱電解質溶液的導電能力不一定弱（例較濃的醋酸溶液），強電解質溶液的導電能力不一定強（如很稀的鹽酸）3、電解質溶液導電能力的取決因素①電解質溶液導電能力的強弱只4知識反饋：根據定義，判斷下列說法是否正確？①鐵能導電，所以鐵是電解質；液溴不能導電，它是非電解質。②SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質。③CaCO3難溶于水，是非電解質。④MgCl2溶液能導電，MgCl2溶液是電解質。⑤鹽酸能導電，是電解質。電解質和非電解質都是針對化合物而言

電解質一定是自身能夠發(fā)生電離

判斷化合物是電解質還是非電解質，與其溶解性無關。

要注意區(qū)分電解質和電解質溶液

知識反饋：根據定義，判斷下列說法是否正確？電解質和非電解質都52、下列說法正確的是（）A、強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強B、強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物C、強電解質的水溶液中，不存在溶質的分子D、不同電解質溶液，只要物質的量濃度相同，導電能力就相同C2、下列說法正確的是（）C65、強電解質和弱電解質的本質區(qū)別是（）A、強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水B、水溶液的導電能力不同C、水溶液里的電解質是否完全電離D、是離子化合物還是共價化合物3、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NaHCO3D、NH3

4、下列物質中，能導電又是強電解質的是（）A、氯化鉀溶液B、氨水C、熔融的硝酸鈉D、氫氧化鋇晶體DCC5、強電解質和弱電解質的本質區(qū)別是（）37一.離子反應的概念有離子參加的反應離子反應可以用離子方程式表示電解質在溶液中的反應是離子反應用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子一.離子反應的概念有離子參加的反應離子反應可以用離子方程式表8離子方程式的書寫寫、拆、刪、查離子方程式的書寫寫、拆、刪、查9練習：判斷下列離子方程式是否正確,

若不正確請分析錯誤原因實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體制氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O不能寫離子方程式練習：判斷下列離子方程式是否正確,

若不正確請分析錯誤原因10稀鹽酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OAl3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O不符合客觀事實稀鹽酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑氯化鋁溶11銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag

鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑氯化鐵溶液和銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+質量、電荷不守恒222222

2

2銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag＋=Cu2＋+12硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋SO42-

碳酸鈣與鹽酸反應：2H++CO32-=CO2↑+H2O

澄清石灰水與稀硝酸反應：碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應：H++OH-=H2OCa(OH)2+2H+=Ca2++2H2O拆與不拆硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：碳酸鈣與鹽酸反應：2H++13FeBr2溶液中通入過量的氯氣：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋4Cl－＋2Fe3＋H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

不滿足定組成原則2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋6Cl－＋2Fe3＋2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

FeBr2溶液中通入過量的氯氣：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：214二.離子方程式的正誤判斷2.是否符合客觀事實（注意反應物的量）3.是否滿足質量守恒、電荷守恒1.是否能用離子方程式表示二.離子方程式的正誤判斷2.是否符合客觀事實（注意反應物的量154.看拆分拆：可溶于水的強電解質不拆：氣體、難溶物、弱電解質單質、氧化物、非電解質不拆拆濃硫酸和稀硫酸？◆4.看拆分拆：可溶于水的強電解質不拆：氣體、難溶物、弱電解質16◆酸式酸根離子：多元弱酸的酸式酸根離子多元強酸的酸式酸根離子HSO4-不拆溶液中，拆為H+和SO42-熔融狀態(tài)下，不拆◆酸式酸根離子：多元弱酸的酸式酸根離子多元強酸的酸式酸根離17◆微溶物（如：Ca(OH)2）作反應物，且為澄清溶液作生成物作反應物，但為懸濁液拆不拆不拆◆微溶物（如：Ca(OH)2）作反應物，且為澄清溶液作生成物185.其它要注意的問題：是否滿足定組成原則氨水作反應物寫成NH3·H2O，作生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫成NH3（標↑），否則一般寫NH3·H2O反應條件對產物的影響等5.其它要注意的問題：是否滿足定組成原則氨水作反應物寫成N19練習:離子共存例：在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Cl-、Na+、NO3-、Fe2+

B．NH4+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-B練習:離子共存例：在無色強酸性溶液中，下列各B20三.溶液中離子間能否大量共存1.是否發(fā)生復分解反應有難溶物、氣體、弱電解質生成條件：三.溶液中離子間能否大量共存1.是否發(fā)生復分解反應有難溶物212.是否發(fā)生氧化還原反應具有較強還原性的離子：具有較強氧化性的離子：Fe2+、S2-、I-、SO32-等Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）等×2.是否發(fā)生氧化還原反應具有較強還原性的離子：具有較強氧化性223.注意隱含條件溶液的酸堿性溶液的顏色等3.注意隱含條件溶液的酸堿性23基礎知識導航重點知識歸納二、有關離子方程式的題型離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點：①

兩易：即易溶易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用分子式表示。②

兩等：離子方程式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。③

兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。④

未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等。基礎知識導航重點知識歸納二、有關離子方程式的題型離子方程式的24基礎知識導航重點知識歸納二、有關離子方程式的題型離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點：⑤

有離子生成的反應可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。⑥微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應寫分子式。反應物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應寫離子，反應物里微溶物處于濁液或固體時，應寫分子式。⑦注意反應物之間量的關系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物質的量的比反應?；A知識導航重點知識歸納二、有關離子方程式的題型離子方程式的25基礎知識導航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：①

生成難溶物或微溶物：如Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Ca2+與CO32-、Mg2+與OH-等不能大量共存。②

生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存?；A知識導航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大26基礎知識導航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：③

生成難電離的物質：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存?；A知識導航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大27基礎知識導航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：④

發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-，Fe2+與ClO-等不能大量共存。當有H+大量存在時，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。基礎知識導航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大28基礎知識導航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：

形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物Fe(SCN)3，Ag+與NH3反應生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。

看離子間能否發(fā)生雙水解反應：一些弱酸根離子和弱堿根離子之間發(fā)生雙水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等?；A知識導航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大29基礎知識導航重點知識歸納三、離子大量共存問題附加隱含條件的判斷規(guī)律2①

溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如：Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-

(紫紅色)等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。

溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的c(H+)=10-12mol·L-1、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁等。強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子。如弱堿陽離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）。基礎知識導航重點知識歸納三、離子大量共存問題附加隱含條件的判30基礎知識導航重點知識歸納三、離子大量共存問題附加隱含條件的判斷規(guī)律2④

強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為NH3+H+NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。⑤

理解限制條件的含義：“能”還是“不能”；是“一定能”還是“可能”大量共存等?；A知識導航重點知識歸納三、離子大量共存問題附加隱含條件的判31（考查離子方程式的正誤判斷）下列反應的離子方程式書寫正確的是()A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:

OH-+CO2HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應:

OH-+H+H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:

Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+思路方法導悟典例分析1【思路分析】B

A選項中氫氧化鈉溶液與少量CO2的反應生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉；C選項中的氨水是弱堿，不能與鋁離子反應生成偏鋁酸根；D選項中得失電子數不守恒。（考查離子方程式的正誤判斷）下列32思路方法導悟典例分析1（考查離子方程式的正誤判斷）下列反應的離子方程式書寫正確的是()A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:

OH-+CO2HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應:

OH-+H+H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:

Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B在解答這類試題時，一是要掌握正確書寫離子反應方程式的基礎知識；二是要能夠準確地觀察判斷。方法指導思路方法導悟典例分析1（考查離子33思路方法導悟變式訓練1【解析】能正確表示下列反應的離子方程式是()A、甲酸鈉溶液和鹽酸反應：

HCOO-+H+HCOOHB、硫化鈉的第一步水解：

S2-+2H2OH2S+2OH-C、醋酸鋇溶液和硫酸反應：

Ba2++SO42-BaSO4↓D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：

Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

甲酸是弱酸。硫化鈉的第一步水解是S2-+H2OHS-+OH-。醋酸是弱酸，C選項的離子方程式應是Ba2++2Ac-+2H++SO42-BaSO4↓+2HAc。D選項應生成更難溶于水的Mg(OH)2。A思路方法導悟變式訓練1【解析】能正確表示下列反應的離子方程式34（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量時的離子方程式。思路方法導悟典例分析2【思路分析】當Ba(OH)2過量時，Al3+完全轉化成AlO2-，當Ba(OH)2不足時，Al3+只能轉化成Al(OH)3。【參考答案】Ba(OH)2過量時的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-2AlO2-+3BaSO4↓+4H2OBa(OH)2不足時的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（考查離子方程式的書寫）Al2(SO35思路方法導悟典例分析2（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量時的離子方程式。方法指導書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應物不足或過量時產物會有什么不同，再根據反應物的不同確定反應物質之間的比例關系。

思路方法導悟典例分析2（考查離子方程36（考查離子是否共存問題）某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法導悟典例分析3【思路分析】A能與鎂反應放出氫氣，說明溶液中一定存在H+。B選項中的AlO2-在酸性條件下不可能存在，C選項中的MnO4-有顏色，D選項雖然可以共存，但由于有NO3-，相當于存在硝酸，而硝酸有強氧化性，與鎂反應時不能生成氫氣。（考查離子是否共存問題）某無色溶液能與鎂37思路方法導悟典例分析3（考查離子是否共存問題）某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A方法指導解答離子共存問題既要掌握離子間的相互反應，又要注意題目中的要求和隱藏的條件。思路方法導悟典例分析3（考查離子是否共存38思路方法導悟變式訓練3常溫條件下，若溶液中由水電離產生的c(OH-)＝1×10-13mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、Cl-、NO3-

C、K+、Na+、Cl-、AlO-2

D、K+、NH4+、SO42-、NO3-B【解析】由水電離時，溶液可能是pH=1的強酸溶液，也可能是pH=13的強堿溶液。A選項和D選項中的離子在堿性時不能共存，C選項中的離子在酸性條件下不能共存。思路方法導悟變式訓練3常溫39（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現做以下實驗：①測得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀將②中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導悟典例分析4（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中還不可能確定是否存在的離子是。（考查離子的推斷問題）一種澄清40（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現做以下實驗：①測得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀將②中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導悟典例分析4（2）寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應方程式。（考查離子的推斷問題）一種澄清41思路方法導悟典例分析4【思路分析】實驗①溶液pH=0，說明溶液呈酸性，在酸性條件下HCO3-不能存在；實驗②加入酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，說明溶液中含SO42-，不含Ba2+；實驗③加入硝酸銀溶液產生白色沉淀的氯離子可能來源于第②步加入的BaCl2溶液的離子；實驗④加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和NH4+。分析此題時一要注意加入試劑所帶入的離子；二要注意利用離子共存的知識判斷離子是否存在。

思路方法導悟典例分析4【思路分析】實驗①溶液p42思路方法導悟典例分析4（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現做以下實驗：①測得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀將②中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中還不可能確定是否存在的離子是。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-思路方法導悟典例分析4（考查離43思路方法導悟典例分析4（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現做以下實驗：①測得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀將②中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（2）寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應方程式。SO2-4+Ba2+BaSO4↓Ag++Cl-AgCl↓Fe3++3OH-Fe(OH)3↓思路方法導悟典例分析4（考查離44

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據（1）和（2）實驗可推斷它們的化學式是

A、

B、

C、

D、思路方法導悟變式訓練4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3A、B、C、D四種可溶45因A、B、C都是可溶性鹽，故Ba2+不能與SO42-、CO32-組合；Ag+只能與NO3-組合；Cu2+不能與CO32-組合。由①可知，C是銅鹽。由②可知，B鹽是AgNO3，D鹽含CO32-，而CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能是Na2CO3。余下離子是Ba2+，與SO42-不能共存，故A是BaCl2，C是CuSO4。

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。思路方法導悟變式訓練4【解析】因A、B、C都是可溶性鹽，故Ba46課堂內外導練基礎知識1下列敘述正確的是()A、NaCl溶液在電流作用下能電離成Na+和Cl-B、溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是強電解質D、酸、堿、鹽都是強電解質

電解質的電離是在水溶液或加熱的條件下發(fā)生的，在電流的作用下，電解質溶液可以導電，發(fā)生的是電解，注意區(qū)分電離與溶液導電的關系，A選項錯。

溶于水后，電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸，但NaHSO4既電離出H+，又電離出Na+，故NaHSO4不屬于酸，B選項錯。BaSO4是強電解質，C選項正確。弱酸、弱堿屬于弱電解質，D選項錯。解析C課堂內外導練基礎知識1下列敘述正確的是47課堂內外導練基礎知識2下列反應的離子方程式正確的是()A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應

Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫

Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC、氫氧化鎂中加入鹽酸

H++OH-

H2OD、鈉和冷水反應

Na+2H2ONa++H2↑+2OH-解析

B選項的次氯酸有強氧化性，會將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；C選項的氫氧化鎂不溶于水，不能寫成離子形式；D選項的電子得失總數不守恒。A課堂內外導練基礎知識2下列反應的離子方程式正確的是48能正確表示下列化學反應的離子方程式是()A、硫化鈉溶于水中：

S2-+2H2OH2S↑+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：

2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OC、金屬鋁溶于鹽酸中：

Al+2H+Al3++H2↑D、碳酸鎂溶于硝酸中：

CO32-+2H+H2O+CO2↑課堂內外導練基礎知識3B解析

A選項中S2-水解是可逆過程，不會有氣體生成，C選項的得失電子總數不守恒，D選項中碳酸鎂不溶于水，不能寫成離子形式。能正確表示下列化學反應的離子方程式是()課堂內外49課堂內外導練基礎知識4下列反應的離子方程式中，正確的是()A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應

Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-C、三氯化鋁溶液跟過量氨水反應

Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O解析C

A選項中的Ca(HCO3)2易溶于水應寫成離子形式，B選項和D選項的得失電子總數不守恒。課堂內外導練基礎知識4下列反應的離子方程式中，正確的是(50下列反應的離子方程式正確的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、用小蘇打治療胃酸過多：

HCO3-+H+CO2↑+H2OC、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3++CuFe2++Cu2+課堂內外導練基礎知識5B解析

A選項的Fe(OH)3膠體不能用沉淀符號表示，C選項的O原子個數不守恒，D選項電子得失總數不守恒。下列反應的離子方程式正確的是51下列離子方程式正確的是()A、Cl2與水反應：

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B、F2與NaOH溶液反應：

F2+4OH-

2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入過量氨水：

Ag++2NH3·H2OAg[(NH3)2]++2H2OD、Fe3O4與稀硝酸反應：

Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O課堂內外導練基礎知識6C解析

A選項中產物HClO是弱酸，不能寫成離子，B選項中得失電子總數不守恒，D選項中硝酸有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+。下列離子方程式正確的是()課堂內外導練基52

B選項Ca(OH)2過量，不可能剩余CO32-，D選項中的CH3COOH是弱酸，不能寫成離子形式。下列離子方程式中正確的是()A、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：

Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2OB、Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：

Ca2++HCO3-+2OH-

CaCO3↓+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2：

CO32-+CO2+H2O2HCO3-D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：

H++OH-H2O課堂內外導練基礎知識7C解析B選項Ca(OH)2過量，不可能剩余CO32-53下列離子方程式書寫正確的是()A、鐵跟稀硫酸反應：

2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應：

Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：

H++OH-H2OD、碳酸鈉跟硫酸反應：

CO32-+2H+H2O+CO2↑

A選項中，應該生成金屬的低價鹽，即生成Fe2+,違背客觀事實。B選項中Ca(HCO3)2可溶于水，應該寫成離子形式。C選項中醋酸是弱電解質，應保留化學式，不應該寫成H+的形式。課堂內外導練基礎知識8D解析下列離子方程式書寫正確的是()54下列反應完成后沒有沉淀的是()A、BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液與AlCl3溶液加足量濃氨水課堂內外導練基礎知識9AA選項的碳酸鋇溶于酸。解析下列反應完成后沒有沉淀的是()課堂內外55某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是()A、NO3-B、CO32-C、SO2-4D、SCN-課堂內外導練基礎知識C10在酸性條件下Fe2+和NO3-不能共存，CO32-不能存在于酸性條件下，Fe3+和SCN-不能共存。解析某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和56已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-11課堂內外導練基礎知識D

H+與CH3COO-生成弱酸不能共存，Ba2+與SO42-生成沉淀不能共存，在酸性條件下，NO3-能將I-氧化不能共存。解析已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO357在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是()A、Ba2+、K+、OH-、NO3-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-課堂內外導練基礎知識B12

A選項中的OH-和C選項中的AlO2-在酸性條件不能存在，D選項中的Cu2+有顏色。解析在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是(58下列各組離子在水溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是()A、Na+、Cu2+、SO42-、S2-B、K+、Ag+、NO3-、F