廣西壯族自治區(qū)來賓市高中化學高一下冊期末?？寄M題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法正確的是A．O3是由3個氧原子構成的化合物B．稀H2SO4能導電，所以稀H2SO4是電解質C．根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽D．根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

2、下列有關化學用語的表示方法正確的是A．次氯酸的電子式：B．為乙烯的球棍模型C．用電子式表示MgCl2的形成過程為：D．氮離子()的結構示意圖：

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，鐵與足量濃硝酸充分反應轉移的電子數(shù)為B．溶于足量的水充分反應轉移的電子數(shù)為C．標準狀況下，所含原子數(shù)為D．與反應時，轉移電子的數(shù)目為

4、室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、

5、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產生C鐵絲在氯氣中燃燒產生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶中氯氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列含F(xiàn)e元素的物質反應的離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應：B．鈉與氯化鐵溶液反應：C．氧化鐵與稀硫酸反應：D．氯化亞鐵溶液與氯氣反應：

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y元素的金屬性是同周期元素中最強的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法正確的是A．離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的一種化合物是潛水艇或呼吸面具作為氧氣的來源C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D．W的氧化物的水化物是一種強酸

8、如圖所示裝置，可用來制取，實驗中使用的試劑為鐵屑和的硫酸、氫氧化鈉溶液。下列說法正確的是

A．分液漏斗中盛放的是的硫酸B．實驗開始時應先將a關閉C．A中圓底燒瓶內發(fā)生的反應為復分解反應D．生成的操作為：首先打開a，讓分液漏斗中液體流下，一段時間后關閉a，A中液體沿導管流入B中

9、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示，下列說法中正確的是元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2A．X，Y元素的金屬性：B．離子半徑：C．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成D．工業(yè)上通過電解熔融的Y的氯化物來冶煉Y

10、海水的綜合利用具有重要的意義。海水曬鹽得到粗鹽(含、、等雜質離子)和苦鹵(含、、、、等)，從苦鹵中提取溴和鎂的工業(yè)流程如下圖：

下列有關說法正確的是A．將粗鹽溶解后，除去粗鹽中雜質離子所加試劑的順序依次為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B．苦鹵中通入Cl2時反應的離子方程式為C．純堿吸收后所得溶液中和的物質的量之比為1∶1D．工業(yè)上通過電解MgCl2水溶液的方法制取金屬Mg

11、碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過碘酸鉀與硫化氫反應制備。實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)，下列說法錯誤的是

A．儀器a、b名稱是恒壓滴液漏斗，實驗中應先關閉K，打開儀器b，制備碘酸鉀B．滴入30%氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o色C．乙裝置中稀硫酸主要作用是減小硫化氫溶解度，以利于其逸出在丙裝置中被吸收D．如果乙裝置中最終生成4.8g黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質量為8.3g

12、用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，不能達到實驗目的的是A．制取氯氣B．探究硫酸濃度對化學反應速率的影響C．測定中和反應的反應熱D．比較鋅和銅的金屬性強弱A．AB．BC．CD．D

13、在密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖象下列分析正確的是

A．圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖I研究的是加入合適催化劑對反應速率的影響C．圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應速率的影響D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

14、物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是()

A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

15、某氣態(tài)烴20mL完全燃燒時消耗同溫同壓下的氧氣120mL．則該烴是()A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C5H10

16、下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、某種氫氧燃料電池已經成功應用在城市公交汽車上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質溶液。有關這種燃料電池的下列說法正確的是

A．該電池能夠將化學能全部轉化為電能且產物是水，屬于環(huán)境友好電池B．a電極為負極，發(fā)生還原反應C．正極上反應的電極反應式為：O2+2H2O+4e?=4OH?D．該電池工作時，電子從a極經外電路向b電極移動

18、在碳中和愿景下，全球范圍內可再生能源不斷開發(fā)。一種新研發(fā)的電池系統(tǒng)是通過二氧化碳溶于水觸發(fā)電化學反應，其工作原理如圖所示(鈉超離子導體只允許通過)。下列說法錯誤的是

A．將從a極移動到b極B．該電池的有機電解液可以換成更易導電的飽和NaCl溶液C．工作一段時間后，b極區(qū)可能會發(fā)生D．系統(tǒng)工作時，主要將化學能轉化為電能

18、將一定量的氯氣通入100mL8mol/L熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是A．與NaOH反應的氯氣一定為0.4molB．反應后的溶液中，n(Na+)：n(Cl-)可能為9∶4C．該反應只有3種產物，其中還原產物為NaClD．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為5∶1∶1二、工藝流程題

19、實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的實驗流程如下：

(1)“溶解”時Cu發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)“溶解”可適當升高溫度以加快反應速率，但溫度不宜過高。溫度不宜過高的原因是___________。

(3)濾渣中的主要物質是___________(填化學式)。

(4)“沉鋅”時生成堿式碳酸鋅[]，堿式碳酸鋅在空氣中加熱可轉化為ZnO，過程中固體質量隨溫度的變化關系如下圖所示。已知：加熱至125℃、加熱至350℃均分解成ZnO，該堿式碳酸鋅失去結晶水的溫度與的分解溫度接近。

根據(jù)以上實現(xiàn)數(shù)據(jù)計算，確定中x的值(寫出計算過程)。______三、實驗題

20、某化學小組利用變量控制法研究外界條件對化學反應速率的影響，進行如下實驗。

【實驗原理】

【實驗內容及記錄】實驗編號加入溶液的體積加入水的體積加入溶液的體積加入稀的體積室溫下溶液褪色所需時間13.0mL2.0mL3.0mL2.0mL4.0min22.0mL3.0mL3.0mL2.0mL5.2min31.0mLamL3.0mL2.0mL6.4min(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，得到的結論為___________(填“”、“”或“稀”)的濃度增大，化學反應速率增大。

(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)進行計算，用的濃度變化表示的化學反應速率為___________。

(3)實驗3中加入的體積a為___________mL。

(4)該小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)對該反應有催化作用。于是與實驗1對比，設計實驗4進行驗證。實驗編號加入溶液的體積加入水的體積加入溶液的體積加入稀的體積加入的物質室溫下溶液褪色所需時間43.0mL2.0mL3.0mL2.0mL_________t①上述表格中，加入的物質是___________。

②實驗4中，t___________4.0min(填“大于”或“小于”)。四、周期表推斷題

21、(I)俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(Fl)的一種同位素，該原子的質量數(shù)是289，試回答下列問題：

(1)該元素在周期表中的位置為：_______，屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)。

(II)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

(2)②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是_______(填化學式)。

(3)元素⑦的簡單氫化物與③的單質反應的離子方程式為_______；

(4)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______；

(5)元素⑩的名稱為_______，其單質與⑧的單質反應的化學方程式為_______；

(6)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，判斷以下敘述不正確的是_______元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A.L2+、R2-的核外電子數(shù)相等

B.單質與稀鹽酸反應的速率L＜Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.簡單氫化物的沸點為HnT>HnR

E.T與R可形成的化合物TR2、TR3

F.Q與M的單質均能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣五、有機推斷題

22、氣態(tài)烴A是石油化工中一種重要的原料，可以發(fā)生如下轉化。已知A在標準狀況下的密度為，且結構中含有一個甲基()。G是一種具有芳香氣味的油狀液體。

回答下列問題：

(1)F的結構式為_______，C中官能團的名稱是_______。

(2)A→B反應類型