廣東省惠州市高中化學(xué)高二上冊期末提升試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境()密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是A．生產(chǎn)口罩的主要原料聚丙烯是一種高分子B．新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸鈉溶液、過氧乙酸進行消毒，其消毒原理相同C．將地溝油回收加工成燃料，可提高資源的利用率D．聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．泡沫滅火器作用原理：B．用除去廢水中的：C．向溶液中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液：D．溶液呈堿性的原因：

3、常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、B．滴加幾滴溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、、C．能使紫色石蕊試液變藍的溶液中：K+、Na+、、D．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HS-

4、根據(jù)下列實驗操作，預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋正確的是實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)D向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞

7、關(guān)于化學(xué)與生活、化學(xué)與生產(chǎn)，下列說法正確的是A．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，相同時間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化相等D．為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負極相連，該方法為犧牲陽極的陰極保護法

8、在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。起始時，，，。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列各物質(zhì)的濃度關(guān)系可能正確的是A．c(NH3)=0.8mol/LB．C．D．

9、接觸法制備硫酸中的關(guān)鍵步驟是：在催化作用下與空氣中在接觸室發(fā)生可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：。題圖表示在有、無催化劑條件下氧化成過程中的能量變化。催化時，該反應(yīng)機理為：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

下列說法正確的是A．催化時，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①B．C．升高溫度，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．增大壓強，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

10、乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH．已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是()

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等C．圖中t0時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

11、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有幾個

①

②密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中總壓強不變

⑤密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變

⑥密閉容器中的體積分數(shù)不變

⑦混合氣體總質(zhì)量不變

⑧反應(yīng)速率

⑨各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變A．3B．4C．5D．6

12、在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列說法正確的是()A．加入冰醋酸可以促進原平衡向正反應(yīng)方向移動，使得溶液中氫離子濃度增大B．加入濃鹽酸可以使原平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫離子濃度減小C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入水稀釋可以促使原平衡向正反應(yīng)方向移動，使得溶液中氫離子濃度增大

13、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．Ⅰ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點的大C．a(chǎn)點酸的總濃度比b點的大D．b點溶液的導(dǎo)電性比c點的強

14、在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸111133

A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的均減小B．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系：C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的：①>②>④>③D．將溶液④與溶液②混合后，若所得溶液的，則

15、強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其之和為14，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的恰好為7，則A與B的體積比為A．1：1B．2：1C．1：10D．10：1

16、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為和。將pH=3、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．溶液中水的電離程度：B．a(chǎn)點的兩種酸溶液分別與固體恰好完全中和后，溶液中相同C．從c點到d點，溶液中變大D．同溫下pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液的濃度：

17、相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下的飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線②代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點C．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)為D．時，兩溶液中

18、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.69g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實的是()A．B．C．D．

19、下列說法正確的是（

）A．鹽類水解的過程中，鹽的電離平衡被破壞，生成了弱電解質(zhì)，溶液的pH發(fā)生改變B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C．將NaOH和氨水溶液各稀釋10倍，兩者的OH－濃度均減少到原來的1/10D．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H＋濃度也是醋酸的二倍

20、對于下列各種溶液，表述正確的是A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3?H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等二、填空題

21、I．工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2－二氯丙烷（CH2ClCHClCH3)，主要副產(chǎn)物為3－氯丙烯，反應(yīng)原理為：

①CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=-134kJ·mol-1

②CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2=-102kJ·mol-1

(1)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6

用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即v=，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=_______kPa·min-1(保留小數(shù)點后2位)。

II．丙烯的制備方法

方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH=＋124kJ·mol-1

(2)①某溫度下，在剛性容器中充入C3H8，起始壓強為10kPa，平衡時總壓強為14kPa，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(保留小數(shù)點后2位)。

②總壓分別為100kPa和10kPa時發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系如圖1所示。

10kPa時C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_______、_______。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、CO2等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)：C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)ΔH=-118kJ·mol-1，在催化劑的作用下C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

(3)圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_______，觀察圖2，回答能提高C3H6選擇性的措施是_______。(C3H6的選擇性=×100%)三、實驗題

22、某小組同學(xué)查閱資料：乙二酸俗稱草酸，草酸晶體()在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

Ⅰ．乙二酸的弱酸性：

(1)為驗證草酸具有弱酸性該小組同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖莀___。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測定草酸溶液的pHC．將草酸溶液加入溶液中，有放出D．草酸氫鈉溶液顯酸性(2)下列敘述正確的是____。A．NaOH滴定未知濃度的醋酸溶液時，用甲基橙作指示劑B．用濕潤的pH試紙測氯水的pH值，測定值偏大C．測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸中混合，所測溫度值偏高D．鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，結(jié)果偏高(3)常溫下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．所加稀硫酸的pH為1B．可以用酚酞作為判斷滴定終點的指示劑C．起始NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為D．水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸增大

Ⅱ．乙二酸的還原性：

(4)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為：。

利用該性質(zhì)測草酸濃度，取草酸()溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10a.滴定時，溶液應(yīng)裝在______中，滴定過程中邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______，錐形瓶底部經(jīng)常墊一張白紙的目的是_________，滴定終點時的現(xiàn)象是_________。

b.該草酸溶液的濃度為______。

c.下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是______。

A．滴定管在盛裝溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液潤洗四、原理綜合體

23、以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答；

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的和0.6mol的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時_______。平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______%。

(2)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：，，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400K

請完成下列問題：

①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式_______。

②試比較、的大小，_______(填“>”、“<”或“=”)；

③400℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測得、和物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和2mol時，則該反應(yīng)的_______(填“>”、“<”或“=”)。五、填空題

24、國家規(guī)定生產(chǎn)生活用水中鎘的含量必須嚴格控制。

(1)濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣(主要含鋅、銅、鐵、鎘、鈷等單質(zhì))用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Cd2+Fe2+開始沉淀的pH1.17.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是_______。

②過濾Ⅲ中加入試劑Zn，其作用是調(diào)節(jié)濾液的pH范圍為_______。

③電解過程中，鎘在_______極析出，該電極材料是_______，電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_______。

(2)處理含鎘廢水常采用化學(xué)沉淀法，已知常溫下，、、、。

①沉淀Cd2+效果最佳的試劑是_______。

a.Na2CO3b.CaOc.Na2S

②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(C