廣東省高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、從科技前沿到日常生活，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)

2、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．將少量氯氣通入溶液中：B．溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸)：

3、某溶液中可能含有下表所示離子中的幾種。取少量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：陽(yáng)離子陰離子

Ⅰ.用pH試紙測(cè)得溶液的pH=2；

Ⅱ.向溶液中加入足量溶液，生成無(wú)色氣體和白色沉淀，過(guò)濾后得濾液1；

Ⅲ.向?yàn)V液I中加入過(guò)量NaOH溶液，生成無(wú)色氣體和沉淀，過(guò)濾后得濾液2

下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ中的測(cè)定方法為用pH試紙直接蘸取溶液，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，步驟Ⅲ中沉淀為紅褐色C．向?yàn)V液2中通入適量，生成白色沉淀，則原溶液中一定含有D．步驟Ⅱ和Ⅲ中生成的氣體會(huì)污染空氣，應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行處理

4、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際事實(shí)不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生B．將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍(lán)綠色的煙C．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無(wú)色

6、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下，向的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，pH增大B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．工業(yè)合成氨氣時(shí)，通入過(guò)量的氮?dú)釪．對(duì)的平衡體系壓縮體積后，顏色變深

7、在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)時(shí)，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖所示。［已知：該反應(yīng)的速率方程、，、只與溫度有關(guān)]

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的由大到小的順序?yàn)锽．該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行C．溫度下，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，，則該溫度下D．升高溫度或增大壓強(qiáng)，都可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

8、在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

，在密閉容器中達(dá)平衡后，改變下列條件達(dá)到新平衡后可使混合氣體顏色加深的是A．縮小容器的容積B．保持溫度壓強(qiáng)不變，充入C．降溫D．保持容器容積不變，充入氮?dú)?/p>

9、某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該轉(zhuǎn)化關(guān)系的總反應(yīng)原子利用率為100%B．HI、是該轉(zhuǎn)化過(guò)程中的催化劑C．Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和生成

10、一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．Q點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)用X表示的平均反應(yīng)速率是0.2mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X(g)+Z(g)

2Y(g)D．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大

11、對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904kJ·mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)，斷裂1molO-H鍵，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．使用合適的催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率

12、用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下。根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是①②③濃度/(mol·L-1)0.00100.01000.0200pH3.883.383.32A．根據(jù)①可知：醋酸是弱酸B．根據(jù)①②可知c(H＋)：<10C．根據(jù)②③可知水電離的c(H＋)：②>③D．將③加水稀釋至①，醋酸的電離度增大，Ka增大

13、25℃時(shí)，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A．pH相等的鹽酸和溶液中，相等B．HA為弱酸，其溶液pH為b：C．溶液：D．溶液：

14、苯甲酸(C6H5COOH)是一種有機(jī)弱酸，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1的C6H5COOH溶液的pH=1B．相同溫度下，相同濃度的鹽酸與苯甲酸溶液的pH：鹽酸＜苯甲酸溶液C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與苯甲酸溶液，所需NaOH的量：鹽酸＞苯甲酸溶液D．C6H5COONa溶液中存在關(guān)系：

15、常溫下，將溶液與溶液等體積混合，該混合溶液的等于(混合后體積變化忽略不計(jì))A．1B．7C．13D．14

16、甘氨酸()是人體必需氨基酸之一。在25℃時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)(例如)與溶液的關(guān)系曲線如下圖所示。其中曲線d是甘氨酸的溶解度隨變化的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．曲線c代表B．的平衡常數(shù)C．甘氨酸在時(shí)溶解度最低，其原因可能是甘氨酸以?xún)尚噪x子的形態(tài)存在D．的溶液中

17、25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有

①b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

②當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=1：10-4.6

③向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

④除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOA．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

18、室溫時(shí)，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始時(shí)的體積均為V，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)们€如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．HA是弱電解質(zhì)，HB是強(qiáng)電解質(zhì)B．HAHB溶液中水電離的c(H+)之比為102C．M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)D．M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：P＞M

19、常溫下，下列關(guān)于pH的各項(xiàng)敘述正確的是A．pH=9與pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH約為9.3(已知)B．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量后，兩溶液的pH均減小C．pH=0的與pH=5的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為D．25℃，鹽酸的pH為3，鹽酸的pH為8

20、常溫下，向溶液滴加溶液的過(guò)程中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．的數(shù)量級(jí)為B．溶液顯堿性C．時(shí)，溶液中存在D．在溶液中，二、填空題

21、I、在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有平衡關(guān)系：Cr2O+H2O2CrO+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，則平衡___________(向左移或向右移)，溶液呈___________色。

(2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液應(yīng)是___________色，因?yàn)開(kāi)__________。

(3)向原溶液中加入硝酸鋇溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡___________(向左移或向右移)，溶液顏色將___________。

II、在一定條件下，反應(yīng)xA十yBzC達(dá)到平衡。

(4)若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、，y、，z之間的關(guān)系是___________。

(5)若C是氣體，且x+y=z，增大壓強(qiáng)如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)三、實(shí)驗(yàn)題

22、酸堿中和滴定是重要的定量實(shí)驗(yàn)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某一元酸HA的濃度，回答下列問(wèn)題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體，配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，滴定時(shí)溶液應(yīng)裝入_______(填儀器名稱(chēng))

(2)滴定過(guò)程：用標(biāo)定后的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元酸HA。(用基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，結(jié)果為)滴定時(shí)，最好選用_______作為滴定的指示劑，使用該指示劑滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該一元酸HA溶液的物質(zhì)的量濃度是_______(保留四位有效數(shù)字)滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前的刻度滴定后的刻度第1次20.000.4020.50第2次20.002.1022.25第3次20.001.0521.10

(4)下列操作會(huì)造成的測(cè)定結(jié)果偏高的是_______A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中搖瓶幅度太大，將錐形瓶中溶液撒到瓶外C．滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水D．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)(5)用溶液滴定酸的濃度時(shí)，對(duì)酸的電離常數(shù)和起始濃度是有一定條件的，當(dāng)起始濃度與電離常數(shù)滿足時(shí)可以比較準(zhǔn)確的滴定?，F(xiàn)有的四種酸它們的值如表，則根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，能用溶液滴定濃度的酸是_______(填化學(xué)式)酸4.25.12.82.4

四、原理綜合體

23、Ⅰ.(R代表H原子或烴基)可以發(fā)生“碘仿反應(yīng)”，反應(yīng)如下

(碘仿)

(1)下列物質(zhì)不能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有A．B．C．D．(2)乙醇也可以發(fā)生碘仿反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明能夠發(fā)生該反應(yīng)的理由：___________。

(3)標(biāo)記的乙酸甲酯在足量溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程如下：

已知

為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是___________。A．按照題中反應(yīng)歷程，在足量氫氧化鈉溶液中水解的最終產(chǎn)物有B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在D．中的氧原子可以部分的進(jìn)入到最終的有機(jī)水解產(chǎn)物中

Ⅱ．1，3﹣丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進(jìn)攻1，3﹣丁二烯生成碳正離子

；第二步進(jìn)攻碳正離子完成1，2﹣加成或1，4﹣加成(已知，溫度較低時(shí)第二步反應(yīng)非可逆反應(yīng)，溫度較高時(shí)第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng))。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2﹣加成產(chǎn)物與1，4﹣加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。

(4)由題可知，(1，4-加成產(chǎn)物或1，2-加成產(chǎn)物)___________更穩(wěn)定，(第一步或第二步)___________為該反應(yīng)的決速步驟。

(5)請(qǐng)結(jié)合能量圖解釋溫度不同產(chǎn)物不同的原因___________。五、填空題

24、如圖是目前我國(guó)城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等。

(1)目前我國(guó)規(guī)定一、二類(lèi)水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg/L。已知常溫下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3+含量______(填“符合”或“不符合”)標(biāo)準(zhǔn)。

(2)流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的______操作，①、③中加氯氣的作用是______。

(3)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)：______。

②某污水處理廠用聚合硫酸鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合硫酸鐵[以Fe(mg?L-1)表示]的最佳范圍為_(kāi)_____。

(4)高鐵酸鉀是一種氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，可通過(guò)“化學(xué)-電解法”探究其合成，原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

①請(qǐng)寫(xiě)出“化學(xué)法”得到FeO的離子方程式______。

②請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式(含F(xiàn)eO)______。

25、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，既是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，也是化學(xué)能與熱、電等其他形式能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程。

Ⅰ．肼又稱(chēng)聯(lián)氨，在航空航天方面應(yīng)用廣泛，可用作火箭燃料。已知N?H鍵、O=O鍵的鍵能分別為391kJ?mol?1、497kJ?mol?1，與反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)已知肼的結(jié)構(gòu)式為：。中N?N鍵的鍵能為_(kāi)______kJ?mol?1。請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下，與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

Ⅱ．某興趣小組的同學(xué)以甲醇燃料電池為電源研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。

(2)甲池中，通入一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(3)乙池中，若飽和