廣西壯族自治區(qū)憑祥市高中化學(xué)高三下冊期末高分提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年，中國航天不斷創(chuàng)造奇跡，“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤，“長征六號”送星入軌，“神舟十三號”載人飛天。騰飛中國離不開化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A．“天問一號”所用的太陽能電池帆板，其主要材料是二氧化硅B．“嫦娥五號”運載火箭使用液氧、液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染C．“長征六號”運載火箭箭體采用鋁合金材料，是因為材料強度高、密度大、耐腐蝕D．“神舟飛船”航天員所使用的操縱桿采用碳纖維材料制作，碳纖維屬于有機高分子材料

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.6g巰基(-SH)中含有的電子數(shù)為3.4NAB．將0.1molH2S2O7(H2SO4·SO3)完全溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2NAC．5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕，則在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．1mol乙烷分子中電子對數(shù)為7NA

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物

5、雙酚A是重要的有機化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理來制備。下列說法正確的是

A．雙酚分子中共線的原子有9個B．雙酚苯環(huán)上的二氯代物有10種C．丙酮分子中鍵和鍵個數(shù)比為D．苯酚與雙酚互為同系物，都可以與溶液反應(yīng)

6、下列各組氣體中均可使用啟普發(fā)生器制得的是A．氧氣和氯氣B．乙炔和乙烯C．氫氣和乙炔D．二氧化碳和氫氣

7、某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列不合理的是

A．①區(qū)電極的電極反應(yīng)式為，電極附近滴加溶液未出現(xiàn)藍(lán)色，被保護(hù)B．②區(qū)電極的電極反應(yīng)式為，電極附近滴加溶液出現(xiàn)藍(lán)色，被腐蝕C．③區(qū)電極上產(chǎn)生氣泡，電極附近滴加溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，被腐蝕D．④區(qū)電極附近滴加酚酞后變成紅色，電極附近滴加溶液出現(xiàn)藍(lán)色，被腐蝕

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點溶液：B．d點溶液：C．e點溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗題

8、乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157～159－72～－74135～138相對密度/()1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。

緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體2.7g。

回答下列問題：

(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用________(填字母)加熱。A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名稱)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水楊酸固體，推測原因：_________________。

(4)③中加入濃鹽酸的目的：________________________。

(5)④采用的純化方法為________________。

(6)本實驗的產(chǎn)率是________%。三、工藝流程題

9、如圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等。

(1)目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg/L。已知常溫下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3+含量______(填“符合”或“不符合”)標(biāo)準(zhǔn)。

(2)流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的______操作，①、③中加氯氣的作用是______。

(3)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)：______。

②某污水處理廠用聚合硫酸鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合硫酸鐵[以Fe(mg?L-1)表示]的最佳范圍為______。

(4)高鐵酸鉀是一種氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，可通過“化學(xué)-電解法”探究其合成，原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

①請寫出“化學(xué)法”得到FeO的離子方程式______。

②請寫出陽極的電極反應(yīng)式(含F(xiàn)eO)______。四、原理綜合題

10、以CO2為原料合成CH3OH和CH3OCH3是實現(xiàn)碳中和的重要途徑之一、一定條件下，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.0kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=－25.0kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=___________。

(2)在Cu－ZnO－ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇(反應(yīng)I)的反應(yīng)歷程如圖所示。

圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。在反應(yīng)氣中適當(dāng)加入少量的水能夠增大甲醇的產(chǎn)率，原因是___________。

(3)催化條件下，某密閉容器中投入CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，實驗測得溫度對平衡體系中甲醇、二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。

溫度600K以下，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的可能原因是___________。一定溫度下，增大壓強，二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)在5MPa下，CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ，平衡時CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①圖中n代表的物質(zhì)是___________。

②150~400°C范圍內(nèi)，隨著溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量的變化趨勢是___________。

③270°C時，CH3OH的分壓為___________MPa(保留2位小數(shù))；反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=___________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。保留3位小數(shù))。

11、氮的許多重要化合物在半導(dǎo)體材料及炸藥等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu3N是一種半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式為______；基態(tài)N原子電子占據(jù)的最高能級符號為______，其電子云輪廓圖為______形。

(2)NH4NO3是一種炸藥，可通過下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。

①NH4NO3屬于______晶體，其中陰離子中氮原子的雜化方式是______，該陰離子的空間構(gòu)型為______。

②NH3和NH中原子的雜化方式______(填“相同”或“不同”)；鍵角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。

12、美樂托寧(G)具有調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律、抗氧化、抗炎、抑制腫瘤生長、提高記憶和延緩衰老等作用。它的一種合成路線如下：

已知：①DME的結(jié)構(gòu)簡式為②

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱是_______。D的分子式為_______。

(2)B到C的反應(yīng)類型是_______。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出在催化劑作用下D聚合反應(yīng)的方程式_______。

(4)A的同分異構(gòu)體中，遇到溶液顯紫色且分子中苯環(huán)上只有兩個取代