浙江省湖州市高中化學高一上冊期末評估測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、某地方政府為了實現(xiàn)對當地水資源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：、、、、、、、。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鉀的水而排放，污染程度會大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是A．、可能來自同一工廠B．、可能來自同一工廠C．、一定來自不同的工廠D．、可能來自同一工廠

2、下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物則不同B．過氧化鈉與CO2反應放出氧氣，可以用于呼吸面具中供氧劑C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D．當鈉著火時可用水滅火

3、用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，的氧原子數為B．溶液中含有鈉離子的個數為C．標準狀況下，中含有氫原子的個數為D．含的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠粒數為

4、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．氯氣與水反應：B．過量Fe和稀的反應：C．向溶液中通入少量：D．氨水吸收足量的反應：

5、下列離子能大量共存的是A．與Al反應放出H2的溶液：HCO、Na+、Cl-、Ca2+B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．強酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、MnO

6、下列常見儀器中能直接加熱的是A．B．C．D．

7、下列有關比較中，順序排列錯誤的是A．硬度：晶體硅金剛石B．熔點：C．沸點：D．鍵能：C—H<Si—H<Si—O

8、在一定條件下，下列轉化不能一步反應實現(xiàn)的是A．CO→CaCO3B．HCl→NaClC．Fe→FeSO4D．Ca(OH)2→NaOH

9、下列離子方程式正確的是A．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：B．打磨過的鋁條插入溶液中：C．氯氣通入氫硫酸中產生黃色沉淀：D．溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

10、某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，下列說法錯誤的是

A．a、b兩個裝置中應先點燃a處的酒精(噴)燈B．b中反應的化學方程式為C．d的作用是除去未反應的水蒸氣，干燥H2D．e中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑

11、研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將稱為錒射氣。下列關于Rn、Rn、Rn說法錯誤的是A．是化學性質不同的核素B．質子數相同，中子數不同C．互為同位素D．屬于同種元素

12、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為)恢復了磁性，其結構和性質與人體內的血紅素及植物內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”，分子的說法正確的是A．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產生丁達爾效應B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，又能透過半透膜C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系屬于懸濁液D．“鈷酞菁”分子直徑比直徑小

13、設為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A．與反應時，生成轉移的電子數為B．所含中子數目為C．常溫常壓下，2.8gCO和的混合氣體中所含原子數為D．常溫下，固體中含有的陽離子數為

14、為防止廢棄的硒單質(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應為：

①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O。

下列說法錯誤的是A．反應①中還原產物和氧化產物的分子數之比為2∶1B．反應②中KI顯示還原性，HNO3顯示氧化性C．反應②中每生成1個I2分子，反應②轉移2個電子D．氧化性：H2SO4(濃)＞I2

15、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．轉化過程中，化合價發(fā)生變化的元素有C、N、OB．和是轉化過程中的中間產物C．還原過程中當生成0.1mol時，轉移電子的物質的量為0.5molD．汽車尾氣中、被轉化為排放到空氣中會形成酸雨

16、圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法不正確的是

A．加熱發(fā)生轉化⑥B．⑦轉化的化學方程式為：C．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱轉化成D．由圖可預測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可用于飲用水的消毒二、計算題

17、取一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，冷卻至室溫，共收集到4.4g氣體。加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，共收集到8.8g氣體。請分別求出原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量_______。三、實驗題

18、實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如圖：硫酸化學純

(500mL)

化學式：H2SO4

質量分數：98%

密度：1.84g/cm3(1)該濃硫酸的物質的量濃度為________________

(2)取用濃硫酸時，不隨所取體積的多少而變化的

物理量是_______A．溶液中H2SO4的物質的量B．溶液的濃度C．溶液的質量D．溶液的密度(3)配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需用量筒量取該濃硫酸_______mL。

(4)此實驗用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒，還有___________

(5)若實驗遇下列情況，對所配制的硫酸溶液的物質的量濃度有何影響？(答“偏高”、“偏低”、“不變”)

①定容時俯視刻度線_______

②定容時液面超出刻度線，取出一點，使液面恰好至刻度線_______

③沒有冷卻至室溫就轉移、定容完畢_________

④量取濃硫酸時仰視讀數__________四、周期表推斷題

19、X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大?；衔锛资瞧滓旱闹饕煞郑蒢、Q、R三種元素組成。W與Z同主族，X可分別與Z和W組成含有18電子的化合物。請回答下列問題：

(1)元素W在周期表中的位置為___________。

(2)化合物甲中所含三種元素對應原子的半徑由大到小順序為___________(填元素符號)，寫出甲溶液與過量二氧化碳反應的離子方程式___________。

(3)X與Z組成18電子物質中含有的化學鍵類型有___________。

A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

(4)Y元素是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，其氣態(tài)氫化物乙與最高價氧化物對應水化物丙能發(fā)生化合反應，則Y元素為___________(填元素符號)，元素X和Y組成一種相對分子質量為32的化合物丁是一種常見的燃料，則化合物丁的化學式為___________。

(5)化合物W2R2(沸點：138℃)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.1mol該物質參加反應時轉移0.15mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為___________。五、工藝流程題

20、鐵泥是鋼鐵廠廢棄物，經分析其成分如下表：成分Fe3O4Fe2O3FeOFe水分雜質質量分數%74.257.283.563.678.123.12已知雜質不溶于酸。

綜合利用廢棄物，對資源利用和環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義，鐵泥常用于制備鐵紅，實驗室模擬其工藝流程如下：

(1)酸浸過程中Fe3O4與硫酸反應的離子方程式為___________。

(2)轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。檢驗轉化是否完全所用的試