湖南省沅江市高中化學高考模擬期末深度自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是A．推廣風力發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳中和”B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應速率的原理D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法

3、設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．光照條件下，16g與71g充分反應，生成的分子數(shù)為B．標準狀況下，11.2L苯酚含有的氫原子數(shù)為C．甲醇催化氧化生成1mol的過程中，斷裂的鍵的數(shù)目為D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯數(shù)目為

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與發(fā)生置換反應

5、某六碳單烯烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應只生成一種一氯取代物，則該六碳單烯烴與氫氣加成后產物的結構為A．B．C．D．

6、下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是A．CO2B．O2C．H2D．NH3

7、一種鈉硫電池在常溫下的工作原理如圖所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液為電解液)，下列說法正確的是

A．電極甲的材料是金屬鈉，電極乙的材料是B．該電池放電時，電極甲上存在電極反應C．放電程度越大，電解液中的含量越少D．可用的水溶液作為電解液來提高該電池的工作效率

7、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=6.00時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、試驗題

8、硫氰化鉀()俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如下圖所示：

已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內盛放：、水和催化劑。③，該反應比較緩慢且在高于170℃易分解。

回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式是_______。

(2)裝置C的作用是_______。

(3)制備溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉，保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間，其目的是_______，然后打開，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學方程式：_______。

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收時的離子方程式_______。

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_______、_______、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測定晶體中的含量：稱取10.0g樣品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液。[已知：滴定時發(fā)生的反應：。]

①滴定過程的指示劑a為_______，

②晶體中的質量分數(shù)為_______。三、工藝流程題

9、我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(含、、等)中回收意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下。

(1)鉛蓄電池的總反應式為：，放電時作_____(填“正極”或“負極”)，該電極附近溶液的_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)含鉛廢料需要進行粉碎處理，目的是______，反應①體現(xiàn)的_______性，操作a、b的名稱是_______。

(3)若反應②完成后的溶液中，則該溶液中____。【已知25℃時，，】

(4)和加熱升溫過程中固體的質量變化如圖1所示。工業(yè)上用熱分解制備，而不直接熱分解制備，主要原因是______。

(5)將反應③得到的粗產品溶解在和的混合溶液中，得到含的電解液。電解溶液生成，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應式為_____。

四、原理綜合題

10、能源的合理開發(fā)和利用，低碳減排是人類正在努力解決的大問題。2023年2月21日，中國氣候變化特使謝振華獲得首屆諾貝爾可持續(xù)發(fā)展特別貢獻獎，以表彰他在全球生態(tài)保護中做出的貢獻。

(1)在298K、100kPa時，已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ?mol-1；

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.0kJ?mol-1。

298K時，寫出1molC(s，石墨)和H2(g)反應生成C2H2(g)的熱化學方程式：_______。

(2)在固相催化劑作用下CO2加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應：

主反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-156.9kJ?mol-1

副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ?mol-1

工業(yè)合成甲烷通?？刂茰囟葹?00℃左右，其主要原因為_______。

(3)向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持總壓為100kPa，發(fā)生反應：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＜0。當=1時，NO的平衡轉化率～；T2時NO平衡轉化率～的關系如圖：

①能表示此反應已經達到平衡的是______(填字母)。

A.氣體總體積保持不變

B.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C.不再變化

②表示T2時NO平衡轉化率～的關系是______(填“I”或“Ⅱ”)，T1______T2(填“＞”或“＜”)。

③當=1、T3時，CH4的平衡分壓為______。已知：該反應的標準平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)為各組分的平衡分壓，則該溫度下Kθ=______(分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

(4)工業(yè)上利用廢氣中的CO2、CO聯(lián)合制取燒堿、氯代烴和甲醇的流程如圖。已知B中的電解裝置使用了陽離子交換膜。

B中發(fā)生的總反應離子方程式為______。

11、是高溫超導或非常規(guī)超導物理中的重要角色，同時還是很好的催化材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與鐵在元素周期表中是同列相鄰元素且最外層有一個未成對電子，其價電子排布式為___________。

(2)可形成四種配離子且配離子中不存在非極性鍵，其中離子半徑最小的配離子是___________，具有對稱結構的中為___________。圖1中通過螯合作用形成配位鍵的N原子的雜化方式為___________，離子配體中N原子與中心離子配位的原因是___________。

(3)的晶體結構如圖2所示。

①和的電負性：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

②用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為，，則其密度為___________(列出計算式即可)。

12、緩釋布洛芬用于減輕中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。其可通過如圖所示路線合成：

已知：

①

②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH。

(1)C中官能團的名稱是_____，F(xiàn)→G的反應類型是_____。

(2)反應①的化學方程式是_____。

(3)試劑F、H的結構簡式分別_____、_____。

(4)反應②生成的產物中，摩爾質量較小