2022年湖北省荊州市松滋田家炳實驗中學高二化學月考試卷含解析

2022年湖北省荊州市松滋田家炳實驗中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的是A.a=b+m+n

B.a=b-m+n

C.a=b+m-n

D.a=b-m-n參考答案：A2.等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多的是

A、C2H6

B、C3H8

C、C4H10

D、C5H12參考答案：D3.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為A．C+H2O==

CO+H2;ΔH==

+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g);ΔH==

+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g);ΔH==

+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g);ΔH==

+131.3KJ·mol—1參考答案：D略4.表示下列反應的離子方程式中，正確的是A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HClAgCl↓＋H＋B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2OC．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3＋＋4OH―AlO2―＋2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．氯化氫為強電解質(zhì)，應拆成離子；B．醋酸為弱電解質(zhì)，應保留化學式；C．碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水；D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉不足，反應生成氫氧化鋁和氯化鈉．解答：解：A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A錯誤；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B錯誤；C．向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意化學式的拆分及反應物用量對反應的影響，題目難度不大．5.下圖表示可逆反應mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同溫度（T）、壓強（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x（C）的變化情況．下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（

）A．吸熱反應，m＋n＜p

B．吸熱反應，m＋n＞p

C．放熱反應，m＋n＜p

D．放熱反應，m＋n＞p

參考答案：D略6.已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)△H。在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B%的關系曲線如圖所示.下列說法正確的是

（

）

A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H＞0

B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P△H＞0

C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P△H＞0

D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H＜0參考答案：B略7.將下列物質(zhì)分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是(

)①苯

②乙酸乙酯

③乙醇④乙酸

⑤甲苯

⑥硝基苯A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．①②⑤⑥參考答案：C8.一些不法分子受利益驅(qū)動，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價銷售給一些小餐館?！暗販嫌汀?，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會造成水體富營養(yǎng)化，一旦食用，會破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是

A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B．牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應C．通過油脂的堿性水解來制肥皂D．地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉化為生物柴油用作發(fā)動機燃料參考答案：B略9.下列有關蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是()A.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有蛋白質(zhì)析出，再加入水不溶解B.人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)——結晶牛胰島素，是1965年我國科學家在世界上第一次合成的C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D.濃HNO3濺到皮膚上，會使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應參考答案：A略10.下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價鍵的是()A．NH4NO3

B．SiO2

C．冰

D．O2參考答案：A略11.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A.77

B.114

C.191

D.268參考答案：B略12.下列說法正確的是（）A．將純水加熱，其KW增大而PH不變B．常溫下，PH=6的溶液一定是酸溶液C．25℃時，0.1mol/的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D．向氨水中加入氯化銨固體會使溶液的pH增大參考答案：C【考點】pH的簡單計算；鹽類水解的應用．【分析】A、水的電離平衡吸熱；B、常溫下pH=6的溶液顯酸性；C、H2S為弱電解質(zhì)，Na2S為強電解質(zhì)；D、氨水中存在電離平衡，加入氯化銨后，氨水的電離平衡左移．【解答】解：A、水的電離平衡吸熱，故升高溫度，水的電離平衡右移，則Kw增大，由于c（H+）增大，故pH減小，故A錯誤；B、常溫下pH=6的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，還可能是強酸弱堿鹽溶液，也可能是強酸的酸式鹽溶液，故B錯誤；C、H2S為弱電解質(zhì)，Na2S為強電解質(zhì)，故等濃度的H2S和Na2S溶液中，Na2S溶液中的離子濃度更大，故導電能力更強，故C正確；D、氨水中存在電離平衡，加入氯化銨后，氨水的電離平衡左移，故c（OH﹣）減小，則pH減小，故D錯誤．故選C．13.(三個選項)下列有關環(huán)境保護的說法中正確的是A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B．各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C．劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染參考答案：ACD14.由下列結構片段組成的蛋白質(zhì)在胃液中水解，能產(chǎn)生的氨基酸是

參考答案：AC略

15.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。(1).在燒瓶a中裝的試劑是

、

、

。(2).請你推測長直導管b的作用：

___________。(3).請你分析導管c的下口不能浸沒于液面中的原因是

。(4)反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色難溶于水的液體，簡述獲得純凈的溴苯應進行的實驗操作：____________________________。參考答案：（1）苯，Br2,鐵粉（或FeBr3）；

（2）導氣冷凝和回流；

(3)HBr易溶于水很容易倒吸；(4)用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液，再水洗，后干燥。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有物質(zhì)A~I，其轉化關系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應條件及生成的其它物質(zhì)已略去）根據(jù)上述轉化關系圖回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式X

▲

；J

▲

（2）物質(zhì)H的電子式：

▲

；物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型：

▲

。（3）寫出反應①的化學方程式

▲

；寫出反應④的離子方程式

▲

。參考答案：（1）H2O（2分），NH4NO3（2分）；（2）（2分）；離子晶體（2分）；（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑（2分）Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）18.A、C兩種元素的原子的最后一個電子都填充在s亞層中，1mol的A單質(zhì)同水反應生成1gH2，同時轉化為具有Ne原子電子層結構的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個，B與C可形成正四面體的共價化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號。

(3)寫出D的電子式和結構式。

(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)19.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是____________________________________________________