2022年湖南省益陽市筆架山鄉(xiāng)中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年湖南省益陽市筆架山鄉(xiāng)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.假設C+CO22CO(正反應為吸熱反應)的反應速率是v1，反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)的速率v2，當同時升高兩反應的溫度時，v1和v2的變化情況為A.v1減v2增 B.同時增大 C.同時減少 D.v1增v2減參考答案：B【詳解】升高溫度，使部分分子變成活化分子，活化分子濃度增加，有效碰撞幾率增大，化學反應速率增加。不管吸熱反應還是放熱反應，化學反應速率都增加。本題答案選B。2.某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是()A.H+、Ba2+、Mg2+、N

B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH-

D.N、HC、Ba2+、Cl-參考答案：C略3.下列過程屬于物理變化的是

A．由乙烯變?yōu)榫垡蚁?/p>

B．蛋白質(zhì)鹽析

C．O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3

D．皂化反應參考答案：B4.2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.中子數(shù)為176的Ts核素符號是TsD.Ts在同族元素中非金屬性最弱參考答案：C分析：根據(jù)原子序數(shù)判斷該元素在周期表中的位置，根據(jù)組成原子的有關物理量之間的關系以及元素周期律解答該題。詳解：A、117號元素位于118號左側(cè)即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號是Ts，C錯誤。D、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，D正確；答案選C。點睛：明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。5.氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列說法不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：CA.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，A正確；B.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生白色的煙，B正確；C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫易揮發(fā)，集氣瓶口呈現(xiàn)白色霧，不是煙，C錯誤；D.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，因此久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確，答案選C。點睛：掌握氯氣、次氯酸的化學性質(zhì)特點是解答的關鍵，注意煙和霧的區(qū)別，煙是固體小顆粒形成的，例如氨氣與氯化氫化合生成的氯化銨而產(chǎn)生白煙。霧是小液滴形成的，例如濃鹽酸、濃硝酸容易白霧。6.短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如圖所示，則下列說法正確的是()

X

Y

Z

A.Z一定是活潑的金屬B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．由Z的最高價氧化物形成的水化物是強酸D．Y單質(zhì)很難與H2化合參考答案：C解析X、Y、Z分別是He、F、S。7.參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B．正反應為吸熱反應C．該反應的逆反應是吸熱過程

D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：B略8.下列關于“變化”的說法中正確的是A．所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能

C．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化D．化學變化定會引起物質(zhì)種類變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學變化參考答案：A略9.下列實驗操作先后順序正確的是：A.先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實驗時，先停止通氫氣后熄滅酒精燈C.先將導管插入水中，再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性

D.稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌參考答案：C點睛：解答化學實驗安全試題時要注意：①點燃可燃性氣體，是否做到防爆炸。②加熱液體混合物，是否做到防暴沸。③制取有毒氣體，是否做到防中毒。④排水法收集氣體或用水吸收氣體，是否做到防倒吸。⑤制取對環(huán)境有污染的物質(zhì)，是否做到防污染等。10.某實驗小組只領取了以下實驗用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只使用上述儀器，不能進行的實驗操作是（

）A.蒸發(fā)

B.萃取

C.過濾

D.蒸餾參考答案：CDA．蒸發(fā)必須使用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，這些儀器都有，A不符合題意；B．萃取必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都有，B不符合題意；C．過濾必須使用的漏斗、玻璃棒、燒杯等及濾紙等，這些儀器中沒有濾紙，C符合題意；D．蒸餾必須使用鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管等，這些儀器中沒有冷凝管，D符合題意，D正確，答案選CD。11.下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是()①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸；②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿；③堿金屬中還原性最強的是鉀；④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋；⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大；⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔沸點越來越高；A．②③⑥

B．②③④

C．④⑤⑥

D．①③⑤參考答案：A12.某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為A.C3H4 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H6參考答案：B【分析】已知該有機物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【詳解】根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B

13.200mL3mol·L－1NaOH溶液，現(xiàn)欲配制成1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(

)A．1∶2B．1∶3C．2∶1D．2∶3參考答案：A略14.下列溶液中的離子—定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：A【分析】A.四種離子之間不發(fā)生反應，且都不與高錳酸根離子反應；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應；D.鐵離子與硫氰根離子反應、鐵離子和I-會發(fā)生氧化還原反應?！驹斀狻緼.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應，且都不與MnO4-反應，在溶液中能大量共存，正確；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+能夠與堿反應生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，酸性條件下CO32-能夠與H+反應，故一定不能共存，錯誤；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-與H+反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應、鐵離子和I-會發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，錯誤?！军c睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡合反應的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產(chǎn)生氫氣，溶液不能為酸性，因為稀硝酸與鋁反應不會產(chǎn)生氫氣。15.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4

B.NaOH

C.NaCl

D.C2H5OH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊試液）。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈。請回答以下問題：①怎樣證明氯氣已經(jīng)充滿了整個裝置

；②B中的實驗現(xiàn)象是

。（2）在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)信息寫出D中反應的化學方程式_____

____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

。（4）D處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，Ａ處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應該怎樣操作

；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是

。ks5u（5）若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為2:1，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：

。參考答案：（1）①觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置；②溶液變藍

（2）__C+2H2O+2Cl2==（加熱）CO2↑+4HCl↑

（3）生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去

（4）

關閉Ⅰ處活塞

Ⅰ處b瓶內(nèi)液面下降，c中液面上升

（5）

7：3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設計和結(jié)論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應。按方案A設計進行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設計正確，結(jié)論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案C設計正確，結(jié)論也正確，因為按設計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍說明已無淀粉。18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____________g.

(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9019.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生