熱點(diǎn)專(zhuān)題系列(四)無(wú)機(jī)推斷題的解題技巧

熱點(diǎn)專(zhuān)題系列(四)無(wú)機(jī)推斷題的解題技巧1.無(wú)機(jī)推斷題集元素及其化合物知識(shí)、基本概念和基本理論等知識(shí)為一體,具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思考容量大的特點(diǎn)。這種題型不但綜合考查學(xué)生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí),而且更重要的是它能突出考查學(xué)生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。且結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少,包含信息多,思維能力要求高。2.無(wú)機(jī)推斷題與雙基知識(shí)、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算均可聯(lián)系,命題范圍較廣,形式靈活多樣。在少題量的情況下,可考查多個(gè)知識(shí)點(diǎn)、多方面的能力,從而更好地突出學(xué)科內(nèi)綜合,在理綜卷中較受重視。3.無(wú)機(jī)推斷題層次明顯,區(qū)分度高,有一步推錯(cuò)就有整題失分的可能,具有很好的選拔功能。盡管它考查的內(nèi)容廣,能力全面,層次高,但它還是離不開(kāi)高考大綱。知識(shí)點(diǎn)必須是高中階段強(qiáng)調(diào)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)。近年來(lái)的新課標(biāo)高考試題的變化趨勢(shì)為:題目小型化、定性和定量相結(jié)合、滲透概念與理論、與實(shí)驗(yàn)分析結(jié)合,增加了綜合難度等。在解無(wú)機(jī)推斷題時(shí),讀題、審題相當(dāng)重要,在讀題審題過(guò)程中,要認(rèn)真辨析題干中有關(guān)信息,抓住突破口,分析無(wú)機(jī)推斷過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,仔細(xì)推敲,挖掘出隱含條件。一、無(wú)機(jī)推斷題的解題策略1.限定范圍推斷。主要適用于氣體或離子的推斷,該類(lèi)題目的主要特點(diǎn)是在一定范圍內(nèi),根據(jù)題目給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或必要的數(shù)據(jù))進(jìn)行分析,作出正確判斷。解題關(guān)鍵:(1)審明題意,明確范圍,注意題目所給的限定條件;(2)緊扣現(xiàn)象,正確判斷;(3)要注意數(shù)據(jù)對(duì)推斷結(jié)論的影響。2.不定范圍推斷。常見(jiàn)元素化合物的推斷。該題目的主要特點(diǎn)是:依據(jù)元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所產(chǎn)生的一系列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,進(jìn)行推理判斷,確定有關(guān)的物質(zhì)。題目往往綜合性較強(qiáng),具有一定的難度。從試題形式來(lái)看,有敘述型、圖表型等。解題關(guān)鍵:見(jiàn)題后先迅速瀏覽一遍,由模糊的一遍“掃描”,自然地在頭腦中產(chǎn)生一個(gè)關(guān)于該題所涉及知識(shí)范圍等方面的整體印象,然后從題中找出特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的描述,作為解題的突破口,進(jìn)而全面分析比較,作出正確判斷。3.給出微粒結(jié)構(gòu)等的微粒(或元素)推斷題。解題關(guān)鍵:(1)熟記元素符號(hào),直接導(dǎo)出;(2)掌握幾種關(guān)系,列式導(dǎo)出;(3)利用排布規(guī)律,逐層導(dǎo)出;(4)弄清帶電原因,分析導(dǎo)出;(5)抓住元素特征,綜合導(dǎo)出;(6)根據(jù)量的關(guān)系,計(jì)算導(dǎo)出。4.給出混合物可能組成的框圖型(或敘述型)推斷題。解題關(guān)鍵:解框圖型(或敘述型)推斷題一般是根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,從其中一種來(lái)推知另一種(順推或逆推),或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì),然后左右展開(kāi);有時(shí)需試探求解,最后驗(yàn)證。5.給出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的代碼型推斷題。解題關(guān)鍵:此類(lèi)推斷題的特點(diǎn)是用代號(hào)表示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,要求“破譯”出各物質(zhì)的分子式或名稱(chēng)等,看起來(lái)較復(fù)雜,其實(shí)在解題時(shí),只要挖掘題眼,順藤摸瓜,便可一舉攻克。6.給出物質(zhì)范圍的表格型推斷題。解題關(guān)鍵:列表分析,對(duì)號(hào)入座;直觀明快,謹(jǐn)防漏解?？偨Y(jié):無(wú)論推斷題屬于哪種形式,均遵循這樣的推斷思路:迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)、驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題,依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”,順藤摸瓜,進(jìn)而完成全部未知物的推斷。二、無(wú)機(jī)推斷題中的常見(jiàn)“題眼”1.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng),生成該元素的單質(zhì)和水,該元素可能是S或N。2.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合,生成鹽的元素一定是N。3.兩溶液混合生成沉淀和氣體,這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是:(1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4,(2)可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽,(3)可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽,(4)Ba(HCO3)2與NaHSO4。4.既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、Si、SiO2、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。5.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體,常見(jiàn)的物質(zhì)有鋁、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等)。6.能水解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。7.與水接觸放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有:Li、Na、K、Na2O2、F2等。8.A物質(zhì)放到B物質(zhì)中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分別是CO2(SO2)與Ca(OH)2[Ba(OH)2]、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2等。9.使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、SO2、不飽和烴類(lèi)、活潑金屬、堿類(lèi)等。10.在空氣中能自燃的固體物質(zhì)只有白磷。11.室溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg。12.遇SCN-顯紅色或遇OH-生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。13.遇BaCl2溶液生成白色沉淀且白色沉淀不溶于硝酸的溶液中可能含有Ag+、或。14.遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、。15.具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S,與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。16.電解電解質(zhì)溶液時(shí)陽(yáng)極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2,陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。17.使品紅溶液褪色的氣體可能是O3、Cl2或SO2,固體或液體物質(zhì)可能是次氯酸鹽[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2、H2O2等。18.能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的有或、或。三、解題常用知識(shí)總匯解答無(wú)機(jī)推斷題需要一定的背景知識(shí)為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心,結(jié)合對(duì)近幾年高考試題的分析和對(duì)未來(lái)的預(yù)測(cè),對(duì)常考的熱點(diǎn)知識(shí)作如下歸納:1.顏色狀態(tài)(1)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì):Br2、Hg、H2O、H2O2、C6H6等。(2)有色氣體:NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色);無(wú)色刺激性氣體:SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I);無(wú)色無(wú)味氣體:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。(3)溶液中的有色物質(zhì):Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色,在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色,I2在水中顯黃(褐)色,在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。(4)有色固體:(淡)黃(棕)色固體:Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色固體:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固體:KMnO4、I2;(紫)紅色固體:Cu。(5)有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(淺)黃色沉淀:AgBr、AgI、S;③紅褐色沉淀:Fe(OH)3;④藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2;⑤黑色沉淀:CuS、FeS。2.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2+Cl2(蒼白色火焰),H2(CH4)+O2(淡藍(lán)色火焰),C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰,濃烈黑煙)焰色反應(yīng)Na+(黃色)、K+(紫色)淀粉遇I2變藍(lán),蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3+遇OH-生成紅褐色沉淀,遇苯酚顯紫色,遇SCN-顯紅色Fe2+遇OH-生成白色沉淀,并迅速變成灰綠色,最后生成紅褐色;Fe2+遇SCN-無(wú)明顯變化,通入Cl2后溶液顯紅色

與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含:等

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含3.特征反應(yīng)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì):Al(2)兩性物質(zhì):兩性氧化物如Al2O3,兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等(3)弱酸弱堿鹽:如(NH4)2CO3、CH3COONH4等(4)弱酸的酸式鹽:如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2

有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)2KClO32KCl+3O2↑

(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

4HNO32H2O↑+4NO2↑+O2↑

△====△====△====△====△====△====MnO2====MnO2△====△或光照=====兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)銨鹽與堿反應(yīng),如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃硫酸或硝酸的反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等Cl2與NaOH[Ca(OH)2]反應(yīng)4.重要工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的反應(yīng)(1)工業(yè)制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3。(3)氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O。(4)電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(5)電解制鎂、鋁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。催化劑高溫、高壓催化劑△====電解====電解====電解====(6)工業(yè)制玻璃:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑。(7)工業(yè)制硫酸:S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O====H2SO4。(8)工業(yè)制粗硅:2C+SiO2Si+2CO↑。(9)工業(yè)制水煤氣:C+H2O(g)CO+H2。

高溫====高溫====高溫====高溫====高溫====點(diǎn)燃====△催化劑5.常見(jiàn)物質(zhì)間特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)連續(xù)氧化反應(yīng):ABCD(酸或堿)①N2NONO2HNO3;②SSO2SO3H2SO4;③CCOCO2H2CO3;④Na(s)Na2ONa2O2NaOH。(2)三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系:(3)交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系:6.?？继卣鲾?shù)據(jù)(1)常見(jiàn)10電子微粒及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:①分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4;②陽(yáng)離子:Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+;③陰離子:F-、O2-、N3-、OH-、等。常見(jiàn)的等電子微粒的一些轉(zhuǎn)化:+OH-NH3↑+H2O;H3O++OH-====2H2O?！?===(2)常見(jiàn)18電子微粒:①分子:Ar、HCl、H2S、H3P、SiH4、H2O2;②陽(yáng)離子:K+、Ca2+;③陰離子:Cl-、S2-、P3-、;④有機(jī)物:CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH