中和熱燃燒熱能源

第二節(jié)中和熱燃燒熱能源1、概念：在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生1molH2O所放出的熱量叫中和熱。三、中和熱:中和熱是否就是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱呢2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的表示：HaqOH-aq=H2O1△H=／mol3、注意①強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH－反應(yīng)，H＋aq＋OH－aq===H2OlΔH＝－573J/mol；中和熱的數(shù)值為固定值，與參加反應(yīng)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的量無關(guān)；②中和反應(yīng)對象為酸、堿稀溶液。因為濃酸和濃堿相互混合因稀釋會伴隨溶解熱；所以它們參加中和反應(yīng)時的測得中和熱數(shù)值大于573J/mol。③弱酸或弱堿在溶液中不能完全電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，要繼續(xù)電離，而電離需要吸收熱量拆開化學(xué)鍵，所以它們參加中和反應(yīng)時的測得中和熱數(shù)值小于573J/mol。④中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。若中和反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。⑤中和熱是以生成1molH2O所放出的熱量來定義的，因此在書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時，以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。4中和熱測定的實驗步驟：中和熱的測定大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。①實驗中實驗數(shù)據(jù)怎樣處理？怎樣計算本實驗的中和熱？實驗原理:Q=mc△tQ:中和反應(yīng)放出的熱量m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量c:混合液的比熱容/g·℃△t:反應(yīng)前后的溫度差本實驗中，所用酸、堿,它們的濃度均為050mol/L，都是稀溶液，為計算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為418J/（g·℃Q放=0418t2－t1JΔH=

－

0.418(t2－t1)0.025kJ/mol②溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。③酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。④實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為何不是1∶1,而是NaOH過量？為了保證050mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用055mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。①作為量熱器的儀器裝置，要盡量減少熱量散失②鹽酸和氫氧化鈉溶液濃度的配制必須準(zhǔn)確③鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積必須量取準(zhǔn)確④溫度計的讀數(shù)要準(zhǔn)確⑤實驗操作要快⑤實驗注意事項【練習(xí)】50mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）。環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏?。?）實驗中改用60mL050mol/L鹽酸跟50mL055mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡述理由：用50mLNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）偏小不等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)。二、燃燒熱在25℃,101ol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。①研究條件：25℃,101ol④燃燒熱用文字?jǐn)⑹鰰r，用“正值”，若用△H表示，則為“負(fù)值”。例如：語言表述：CH4的燃燒熱為8903J/mol符號表示：△H=—8903J/mol⑤書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以1mol可燃物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。2注意：1定義：3、表示的意義：如:，表示:在25℃，101olCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時,的熱量。例1、已知:2H2（gO2g=2H2Ol,△H=－2H2（gO2g=2H2Og,△H=－則氫氣的燃燒熱為（）A．

C例2、的氣態(tài)高能燃料乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，熱量，其熱化學(xué)方程式為；其燃燒熱為。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。2C2H2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=C2H2g5/2O2g=2CO2gH2Ol△H=Q放=n可燃物×燃燒熱4有關(guān)燃燒熱的計算例3．10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O溫度由18℃升至624℃，則硫磺的燃燒熱為，熱化學(xué)方程式為。10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=m?Ct2－t1=500g×10-3g/g×418J/g?℃624－18℃=928J，則lmol32g硫磺燃燒放熱為=-297J/mol，硫磺的燃燒熱為297J/mol，熱化學(xué)方程式為SsO2g＝SO2gΔH=-297J/mol燃燒熱中和熱相同點能量變化

___熱反應(yīng)△H△H___0,單位常用KJ/mol不

同

點反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的定義１mol＜不限量放１molH2O不限量25℃,101ol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量在稀溶液里，酸堿中和生成1molH2O所放出的熱量能源①化石燃料——煤、石油、天然氣②陽光、風(fēng)力、流水、潮汐、地?zé)帷鄄癫荻⒛茉?、能源能提供能量的資源定義：分類地位：是國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)還能對能源進(jìn)行怎樣的分類呢？一次能源與二次能源從自然界直接取得的天然能源叫一次能源，一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源稱為二次能源。常規(guī)能源與新能源在一定歷史時期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被廣泛利用的能源稱為常規(guī)能源，隨科技不斷發(fā)展，才開始被人類采用先進(jìn)的方法加以利用的古老能源以及新發(fā)展的利用先進(jìn)技術(shù)所獲得的能源都是新能源?？稍偕茉磁c不可再生能源可連續(xù)再生，連續(xù)利用的能源稱為可再生能源，經(jīng)過億萬年形成的，短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源稱為不可再生能源下列屬于一級能源的是屬于二級能源的是A．風(fēng)能B．電能C．氫能D．陽光E．天然氣練習(xí)：ADEBC2、我國目前的能源狀況（1）主要能源是化石燃料（2）化石燃料的特點蘊藏量有限不能再生污染嚴(yán)重最終將會枯竭（3）能源利用率低3、解決能源危機(jī)的方法（1）科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率是節(jié)約能源的重要措施。（2）尋找新能源，現(xiàn)正在探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等。它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染，是未來的主要能源。1．已知充分燃燒ag乙炔C2H2氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是