氧化還原反應(yīng)2_第1頁
氧化還原反應(yīng)2_第2頁
氧化還原反應(yīng)2_第3頁
氧化還原反應(yīng)2_第4頁
氧化還原反應(yīng)2_第5頁
已閱讀5頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第二章氧化還原反應(yīng)（第二課時）結(jié)合所學(xué)知識完成下表，歸納常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。反應(yīng)實例反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系3Fe+2O2=Fe3O4

CaO+H2O=Ca(OH)2

2H2O=2H2

+O2

CaCO3=CaO+CO2

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4

+2NaNO3

點燃電解高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解是非是非非是部分部分全是全非二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。標(biāo)出下列反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素的化合價，并指出：還原劑、氧化劑在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、化合價升降情況以及在反應(yīng)中被氧化還是被還原2SO22H2S=2H2O3S↓12Na2H2O=2NaOHH2↑綜合以上練習(xí)，請總結(jié)歸納“雙線橋”法描述氧化還原反應(yīng)的具體步驟。三、描述方法——“雙線橋”法1、標(biāo)價：標(biāo)化合價發(fā)生改變的元素2、連橋：連同一元素不同價態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價升降、被氧化、被還原等⑷CH42O2=CO22H2O⑴Fe2O33CO=2Fe3CO2用雙線橋描述下列氧化還原反應(yīng)：⑵CuOH2=CuH2O⑶2NaBrCl2=Br22NaCl在以上氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子數(shù)與氧化劑得電子數(shù)有沒有什么聯(lián)系？四、守恒規(guī)律：電子守恒：在任何氧化還原反應(yīng)中，電子得失總數(shù)相等（化合價升降總數(shù)相等）已知3個SO32-恰好將2個O4-還原，而SO32-被氧化為SO42-，則元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A．1 B．2 C．3 D．4D氧化反應(yīng)（被氧化）還原產(chǎn)物還原反應(yīng)（被還原）還原劑氧化產(chǎn)物失電子得電子化合價升高化

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論