影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素202299

人教版選修4第二章第2節(jié)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

用碰撞模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率的快慢能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿佣喑銎胀ǚ肿樱ǚ磻?yīng)物分子）的那部分能量E1。有效碰撞：活化分子：活化能:能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)的歷程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，有效碰撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快?；罨芎头磻?yīng)速率的關(guān)系:反應(yīng)物本身的性質(zhì)活化能的大小單位體積內(nèi)活化分子的多少單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少化學(xué)反應(yīng)速率的快慢決定決定決定決定內(nèi)因外因用碰撞模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率的快慢有效碰撞頻率例1下列說法正確的是A活化分子具有的能量是活化能B活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快C某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D探究實(shí)驗(yàn)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4溶液4溶液4溶液快慢注意增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）。固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（）A、Na2CO3晶體B、NaOH晶體C、水D、CuSO4晶體鞏固練習(xí)C碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。由于壓強(qiáng)對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)。說明壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋壓強(qiáng)增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑對于有氣體參加的反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時(shí),壓強(qiáng)對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變。方法反應(yīng)CsH2Og=COgH2g在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大ACAC鞏固練習(xí)探究實(shí)驗(yàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響43熱水冷水快慢溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【結(jié)論】其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小?！咀⒁狻浚?）一般，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2～4倍（1）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。下圖為將n投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）探究實(shí)驗(yàn)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O22H2O+O2↑MnO2【結(jié)論】其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向。【注意】（2）對于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。（3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度?？茖W(xué)探究〖探究1〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對該反應(yīng)的催化效果更好科學(xué)探究〖探究2〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mLMnO4和2mLH2C2O4，加不加MnSO4對反應(yīng)速率有否影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時(shí)間結(jié)論快慢MnSO4對該反應(yīng)有催化作用科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很難褪去唾液對該反應(yīng)的催化效果更好催化劑是有選擇性的能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對反應(yīng)速率的影響鞏固練習(xí)下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑D小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響結(jié)果

外界條件改變

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用正催化劑可逆反應(yīng)中外界條件同時(shí)對V正、V逆影響增大反應(yīng)物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大；減小反應(yīng)物濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小。濃度壓強(qiáng)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。拓展可逆反應(yīng)中外界條件同時(shí)對V正、V逆影響升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。溫度催化劑加催化劑可同倍地改變V正、V逆。高考鏈接