電解質(zhì)的電離

新人教必修1第一章第二節(jié)課題03電解質(zhì)的電離試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性固體鹽不導(dǎo)電水的作用使離子自由化總結(jié)對(duì)實(shí)驗(yàn)和生活現(xiàn)象的總結(jié)鹽：金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物不自由另一種離子自由化的方式一、電解質(zhì)and非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物稱之為電解質(zhì)。在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物稱之為非電解質(zhì)。紙上得來終覺淺，唯有實(shí)踐才保險(xiǎn)【例1】下列說法正確的是A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)B．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)，硫酸鋇、氧化銅溶于水不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)C．氨氣、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D小結(jié)電解質(zhì)和非電解質(zhì)種類電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水非電解質(zhì)：非金屬氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、等）、NH3、大部分有機(jī)物【例2】神仙6問（1）電解質(zhì)一定導(dǎo)電嗎？（2）如何讓電解質(zhì)導(dǎo)電？（3）導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？（4）不導(dǎo)電的一定是非電解質(zhì)嗎？（5）非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電嗎？（6）電解質(zhì)一定是由離子組成的化合物？熔融水電離（離子自由化的過程）熔融哪些物質(zhì)可以被自由化呢？1本身有離子熔融水溶2自身無離子

水溶Cl-H液面Cl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HCl-HHCl電離的結(jié)果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-HHHHHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果【知識(shí)要點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能完全電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸、鹽酸、硝酸等強(qiáng)堿NaOH、OH、BaOH2等鹽絕大多數(shù)弱酸H2CO3、CH3COOH、H2S等弱堿NH3·H2O、FeOH3、CuOH2等水活潑金屬氧化物（Na2O）2電離方程式:表示電解質(zhì)電離的式子。書寫時(shí)注意事項(xiàng)1適用范圍：電解質(zhì)的電離。2用的是等號(hào)（或可逆號(hào)）。3根據(jù)化合價(jià)寫離子符號(hào)4根據(jù)右下角系數(shù)寫離子個(gè)數(shù)1電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。2S=2S2—Fe2SO4）3=2Fe33SO42—下列電離方程式正確的是（）AH2SO42HSO42－BNa2CO3＝NaCO32－CNH3?H2O＝NH4OH－DNa2SO4＝2NaSO42－D例31、化合物能否電離否——