大一輪及課時分組練第三章 排查落實練六 鐵、銅及其化合物含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精排查落實練六鐵、銅及其化合物一、重要方程式的書寫1．鐵及其化合物（1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式.①Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al（－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)3Fe＋4H2O（g)eq\o(=，\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2③Fe2O3和Al的反應(yīng)Fe2O3＋Aleq\o（=,\s\up7(高溫）)2Fe＋Al2O3④Fe2O3和CO的反應(yīng)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl3與KSCN的反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN）3⑦向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O24Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe（OH）3↓＋8Na＋＋O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O=2Fe（OH）3↓＋Cl－⑨Fe(OH)2長時間置于空氣中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH）3⑩Fe3O4和HCl的反應(yīng)Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O?Fe3O4和稀HNO3的反應(yīng)3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3）=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O?FeO和HCl的反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O?FeO和稀HNO3的反應(yīng)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3）=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O?Fe（OH）2和HCl的反應(yīng)Fe(OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O?Fe（OH）2和稀HNO3的反應(yīng)3Fe（OH）2＋10H＋＋NOeq\o\al（－,3）=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O?Fe（OH）3和HI的反應(yīng)2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O?FeBr2和少量Cl2的反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－?FeBr2和Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－?FeBr2和過量Cl2的反應(yīng)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2．銅及其化合物(1）知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2）重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①Cu在硫蒸氣中燃燒2Cu＋Seq\o（=,\s\up7（△））Cu2S②銅在空氣中生成銅綠2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3③用惰性電極電解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2Oeq\o（=，\s\up7（電解))2Cu＋4H＋＋O2↑④Cu和濃HNO3的反應(yīng)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－，3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑤Cu和稀HNO3的反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑥Cu和濃H2SO4的反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）eq\o（=，\s\up7（△))Cu2＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋SO2↑＋2H2O二、值得強化記憶的實驗現(xiàn)象1．鐵絲在O2中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射,放出熱量，生成黑色物質(zhì)。2．將一潔凈的鐵釘浸入到CuSO4溶液中的現(xiàn)象鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。3．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象立即變成血紅色溶液。4．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.5．加熱試管中的CuSO4晶體的現(xiàn)象藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，且試管中有液滴生成.6．過量的銅投入盛有濃H2SO4的試管，并加熱,反應(yīng)完畢后,冷卻加水,整個過程中的現(xiàn)象為銅部分溶解,有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液呈藍(lán)色.7．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象紫紅色褪去。8．向FeCl3溶液中滴加淀粉.KI溶液，現(xiàn)象溶液變藍(lán)。9．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，現(xiàn)象有黑色沉淀生成.10．銅片在潮濕的空氣中久置，現(xiàn)象銅片表面有綠色銅銹生成。三、簡答類語言規(guī)范再落實1．實驗室配制、保存FeSO4溶液時,應(yīng)采取哪些措施？為什么？答案把FeSO4固體溶解在稀H2SO4中,以防止Fe2＋的水解;并加入少量的鐵粉,防止Fe2＋被氧化。2．實驗室配制FeCl3溶液時，常把FeCl3晶體溶于6mol·L－1的鹽酸,再加水稀釋到所需濃度，其原因是為了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH）3沉淀。3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2,回答下列問題.(1）怎樣處理NaOH溶液？答案加熱煮沸。（2)為了防止生成的Fe(OH）2被氧化，應(yīng)在液面上方加一層油膜,如苯或植物油。4．常用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板，其原因是Fe3＋可氧化Cu，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。5．怎樣檢驗?zāi)澄粗芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋?簡述操作步驟及現(xiàn)象。答案取未知溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液,無明顯變化，再滴加幾滴氯水(或H2O2),溶液變成血紅色，則證明溶液中含有Fe2＋,不含有Fe3＋。6．如何檢驗?zāi)宠F的氧化物中既含有二價鐵，又含有三價鐵？答案取少量氧化物于試管中，加入稀硫酸溶解，分成兩份,向一份中加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明含有三價鐵；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，證明含有二價鐵（或加入K3[Fe（CN）6］溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明有二價鐵)。7．怎樣分離溶液中的Fe3＋和Al3＋？(用流程圖表示)答案8．怎樣用一種試劑區(qū)分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液?簡述操作步驟。答案取六種未