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文檔簡介

中藥專業(yè)沉淀滴定法Precipitationtitration執(zhí)教：梁琨重點、要點1、銀量法的應用2、銀量法的終點指示方法（1）莫爾法（Mohr)（2）佛爾哈德法（Volhard)（3）法揚司法（Fajans)1沉淀S很小，反應可定量2反應速度快，不易成過飽和液3有確定終點的簡單方法沉淀滴定對沉淀反應的要求Ag++Cl-→AgCl↓Ag++SCN-→AgSCN↓銀量法測定：Cl-，Br-，I-，SCN-，Ag+Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10未被滴定的開始：

[Ag+]＝0.100mol/L

無Cl-0.100mol/LNaCl

滴40.0ml0.100mol/LAgNO3

計量點前：滴加10.0mlNaCl[Ag+]=(40.0-10.0)×0.100/50未被滴定的[Ag+]＝

＝1.25×10-14mol/L∴[Ag+]＝1.25×10-4+sKsp=(1.25×10-4+s)s加入39.9mlNaCl后:[Ag+]=s計量點時：

[Ag+]＝[Cl-]2PAg=9.74PAg=PCl=4.87計量點后：滴40.1mlNaCl時過量NaCl=0.1ml×0.100mol/L滴50.0mlNaCl后過量Cl-=10.0ml×0.100mol/LAg++Cl-→AgCl↓銀量法終點的指示方法（一）Mohr法（鉻酸鉀指示劑）1.原理：AgNO3標液直接滴定Cl-/Br-2Ag++CrO2-4

→Ag2CrO4↓紅SAgCl＜SAg2CrO42.滴定條件①指示劑用量50～100ml時，5%鉻酸鉀指示劑1～2ml②酸度：中性、堿性（pH6.5-10.5)Ag2CrO4+H+HCrO4-+2Ag+2Ag++OH-2AgOHAgO+H2ONH4+pH6.5—7.2③滴定時振搖釋放被吸附離子，防止終點

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