2021屆江蘇省啟東市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2021屆江蘇省啟東市高三上學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:HlLi7BllN14O16S32C135.5Cu64選擇題（共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。????2020年9月，我國(guó)作出對(duì)于全球減排具有里程碑意義的承諾：2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和是指直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。下列有關(guān)說法正確的是C0：是導(dǎo)致溫室效應(yīng)和酸雨的主要?dú)怏w煤的液化、氣化主要是為了減少C0：的排放c.co：催化加氫合成低碳烯炷屬于化合反應(yīng)D.C0：分子間有間隔，故可將其壓縮液化后封存中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（—種固體催化劑）合成NH,的原理示意圖如右所示。下列說法正確的是該過程中沒有非極性鍵的斷裂與生成氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量Z比為3:1基于LDH合成NHo的過程不屬于氮的固定利用NIL容易液化的性質(zhì)，將混合氣體加壓降溫可分離?出NH,下列離子方程式書寫正確的是K4力nAH?s0中：2KA+2Hs180==4K4+40H+1SO21B?用銅作電極電解飽和食鹽水：2C1+2H：O^BC1=t+H：t+20HNHAKSOJc溶液與過量KOH溶液反應(yīng)：AW40H==A1O；+2H：OD?用氨水溶解AgOH沉淀：Ag0H+2NH3-H=0==[Ag（NIL）=]+2H：0+0H短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y是地殼中含量最高的元素，常溫下0.Olmo1?L'Z的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12,W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說法正確的是

工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)原子半徑:譏Z)>r(W)>r(Y)>r(X)X簡(jiǎn)單氣體氫化物的穩(wěn)上性比Y的強(qiáng)W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y強(qiáng)下列物質(zhì)(對(duì)應(yīng)X-Y-Z)不能通過一步反應(yīng)完成如圖轉(zhuǎn)化的是Cl—HC10—HC1B?NO—NOlHNOsFeO—Fe(OH)—Fe(0H)3NaOH—Na：C03—NaHC03下列實(shí)驗(yàn)的裝宜、操作及有關(guān)描述均正確的是鹽酸酸化的BaCy容皺樣品鹽酸酸化的BaCy容皺樣品@：鑒別Al(0H)3和昭訛兩種膠體②：證明某溶液含有S02-4③：分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液④：除去CH中含有的CH常溫下，下列各組離子在指立溶液中一泄能大量共存的是澄清透明的溶液中:Cu2\NH+4.NO—3、S02-4加入酚猷為紅色的溶液中:Na\Al3\S02—4、Cl0.2mol-L的KSCN溶液中:Fes\K\C02_3.Cl"水電離出的c(H0=lX1013mol-L^的溶液中：K\Na\A10八C02~38-下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)龍律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加徳羅定律

H?(g)+yO：(g)型“HH?(g)+yO：(g)型“H2O(g)H：O(I)結(jié)左球氣體顏色加深果右球氣體顏色變注饒瓶中冒氣泡，試管中岀現(xiàn)渾濁測(cè)得AH為AH：.AH：的和H：與0：的體積比約為2：19.金屬插入C比的C-H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域，右圖是CH。與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是在中間產(chǎn)物中CH〈-Zr…H狀態(tài)最穩(wěn)怎B?Zr+CH4TCH-Zr???H3SH=+39.54RJmol'1Zr+CHjTCH—Zr…比活化能為201.84kJ?moP1整個(gè)反應(yīng)快慢，由CH2-Zr-狀態(tài)2反應(yīng)決立10?下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響2支盛有5mL相同濃度Na：S：05溶液的試管分別放在不同溫度的水槽中，分別向苴中加入5mL相同濃度的稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)Fe(N09)=晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NOJ：樣品溶于稀H：SO：后滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅W配 制180mL0.2mol-LtuSO.將25.0gCuSO-.-5H:O固體加入蒸慵水中配制成500mL溶液D探究碳酸鈉溶液中存在水解平衡向一左濃度的Na：CO,溶液滴入酚駄試液，溶液變紅，然后滴加BaCl：溶液，可觀察到溶液顏色逐漸變淺直至消失二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11?連接四種不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子,藥物阿司匹林（B）可由水楊酸（A）制得。下列說法正確的是阿司匹林能與澳水反應(yīng)而使之褪色可用氯化鐵溶液鑒別水楊酸和阿司匹林由A反應(yīng)生成B,另一種反應(yīng)物為乙醇阿司匹林中帶星號(hào)（*）的碳原子是手性碳原子碘酸鉀（KIO,）是重要的食品添加劑，某化學(xué)興趣小組査閱資料得知，HIO,與KIO,均為白色固體，能溶于水，難溶于部分有機(jī)溶劑，且KIO,在堿性條件下易被CIO氧化為KI0,,于是設(shè)訃了以下路線制備碘酸鉀。下列有關(guān)說法正確的是濃鹽酸任反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性加入CCl,i的是萃取L加入KOH前，應(yīng)先對(duì)原溶液加熱煮沸ifiLigCoO?Li?.ifiLigCoO?Li?.xCoO2

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LiCoO.一種可充電鋰離子電池的示意圖如下，已知Li-CoO?中X<1,下列關(guān)于鋰離子電池的說法正確的是放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i._vCoO2+LivC6=LiCoO2+C6放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極通過A膜向負(fù)極遷移充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移lmole-,左側(cè)電極將增重7.Yg充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 LiCoO.-府=Li_Co（X+.HT在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)“A（g）+bB（g：二二）。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A和C的物質(zhì)的量隨某物理量（x）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是若x為溫度，則忌對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K、<K嚴(yán)心若x為恒壓條件下加入物質(zhì)B的物質(zhì)的疑，則化學(xué)反應(yīng)速率：V.< <V.若x為壓強(qiáng)，則a+b<c對(duì)于任何物理量x,西和"處各物質(zhì)的百分含雖:和轉(zhuǎn)化率均相同

HCO,為二元弱酸，4=5.9X10乙心二6.4X10%lg6?4~0?8,向20mL0.lmolVH：C：0；溶液中滴加0.2mol-L_1K0H溶液溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的疑百分比隨KOH溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是A.滴入1OmLKOH溶液時(shí)，溶液呈中性當(dāng)c（HC：0-4）=c（C：02-4）時(shí)，混合溶液pH^4.2滴入1OmLKOH溶液時(shí)，溶液中有如下關(guān)系：c（H：C：O,）+C（HC：0-4）+c（C：02—4）=0.lmol-L' 綠磯用酸浸而不用水浸的原因是▲；轉(zhuǎn)化過程中為了加快轉(zhuǎn)化速率，需適當(dāng)加熱，但是溫度不宜過髙的原因是▲ 綠磯用酸浸而不用水浸的原因是▲；轉(zhuǎn)化過程中為了加快轉(zhuǎn)化速率，需適當(dāng)加熱，但是溫度不宜過髙的原因是▲。 干燥過程是為了脫去沉淀FeC03-nH:0表面的水和結(jié)晶水，該過程會(huì)產(chǎn)生一種雜質(zhì)FeO（OH）,寫出化學(xué)方程式：▲:為了避免干燥過程中生成FeO（OH）,正確操作是▲ ° 下圖是焙燒過程中加CaCO,與未加CaCO,的鐵粉產(chǎn)率變化圖，請(qǐng)分析加入CaCOs導(dǎo)致鐵粉產(chǎn)D?滴入16~20mLK0H溶液的過程中，均滿足c（C：02-4）>c（HC=0-4）>c（H*）>c（OH）非選擇題（共60分）稀硫酸（NIGCO裙液綠磯-酸浸CCaCO；還原性鐵粉轉(zhuǎn)化H稀硫酸（NIGCO裙液綠磯-酸浸CCaCO；還原性鐵粉轉(zhuǎn)化H過濾H洗滌（4）還原性鐵粉中含有少量的FeC,用下列裝置通過檢測(cè)CO：來(lái)測(cè)定還原性鐵粉中碳的含量.則各裝宜的連接順序?yàn)椤?/p>

還原性鐵粉和石棉紙還原性鐵粉和石棉紙（12分）耙（JM）催化劑在有機(jī)合成中有著重要的地位。請(qǐng)回答以下問題：（1）耙與線是同族元素，它們位于周期表的▲（選填s、p、d.ds、f）區(qū)。（2）四（三苯基麟）鋰（）是一種常見的耙催化劑，也是一種配合物,其配位數(shù)為▲,英中“三苯基麟”中磷原子與鍵合的三個(gè)碳原子構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)為▲o是苯并咪哇類卡賓化合物之一（一Ph代表苯基），常用作有機(jī)合成的催化劑，其晶體類型為▲ °配體中碳原子的雜化類型有_▲，其中氯原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為▲。（12分）氮的重要化合物如氨（NHJ、JW（N=Hi）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。（1） 已知200°C時(shí)，反應(yīng)I：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g）AH=-32.9kJmoP1反應(yīng)II：N2H4（g）+H2（g）=2NH3（g）A^=-41.8kJmol1寫出2oo°c時(shí)，腓分解為氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：▲。（2） 氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。在Co—A1催化劑體系中，壓強(qiáng)幾下氨氣以一立流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如題18圖一1,活化能最小的催化劑為▲°同一催化劑下，溫度高時(shí)只的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為一▲（填稀NHjBO,題18圖一1題18稀NHjBO,題18圖一1題18圖一2NHvBHx負(fù)抵|——辰子交換騏（3）氨硼烷（NHmBH,）是氮和硼的氫化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH,?BHs）電池可在常溫下工作，裝宜如題18圖一2所示，電池反應(yīng)為NH3-BH5+3H：0：==NH1B0^4H：0o已知HO足量，未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等。負(fù)極電極反應(yīng)式為▲。工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極質(zhì)量差為3.8g,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲。（12分）碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，苴合成路線如下：（1） C中含氧官能團(tuán)的名稱為▲。（2） C-D的反應(yīng)類型為▲ °（3） E-F的反應(yīng)中，可生成一種有機(jī)副產(chǎn)物X,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲ °（4） H是D的同系物，分子式為GoHnNO.,寫出一種同時(shí)滿足下列條件的H的冋分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。屬于a-氨基酸：能發(fā)生水解反應(yīng)，英水解產(chǎn)物之一能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。CHO⑸寫出叫CHO⑸寫出叫的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選，介成路線流程圖的示例見本題題「?）。（12分）二氧化氯（C10：,黃綠色易溶于水的氣體）是高效.低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室用NHtCE鹽酸、NaClO：（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備C10：：

鹽酸cio2電解鹽酸cio2電解?NH3①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②溶液X中大量存在的陰離子有▲。（2）用C10：處理過的飲用水會(huì)含有一左量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是一▲（填標(biāo)號(hào)）。a.明磯 b?碘化鉀c?鹽酸d?硫酸亞鐵（3）用如圖裝置可以測(cè)左混合氣中C10：的含咼：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封裝程中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口：將一泄量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；（C10：+「+H?—L+H：0+C「）將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；用0.lOOOmol?I/'硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴泄錐形瓶中的溶液（I34-2S:0r==2r+S,06：：'）指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.OOmL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①玻璃液封裝置的作用是▲。②測(cè)得混合氣中C10：的質(zhì)量為▲呂（寫出計(jì)算過程）。2021屆高三期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)12345678910答案DDDACAABCB題號(hào)1112131415答案BCDADCB16.(I)FT可抑制Fe^水解，防止鐵的流失及引入新的雜質(zhì)溫度過高會(huì)導(dǎo)致原料(NH4)2CO3的分解<2)4FeCOvwH2O+O2=4FeO(OH)+4CO2十⑷-2)H2O在隔絕空氣環(huán)境下操作，陰止有少量FeCO.v//H2O被空氣氧化高溫下，礦酸鈣分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳還原生成一氣化碳，所以加入碳酸鈣能增加一氧化碳的含雖，則還原性鐵粉的產(chǎn)率增大ABCBB(每空2分，共12分)17?J4,三角錐形分子晶體；SP\爐：3?3p(每空2分，共12分)18.N2H4(g)=N2(g)-h2H2(g)zW/=4-50.7kJnw)l190C'oAl溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率 e①BH.+2HQ-6e=NH4BO?§6FT ②1.2mol(每空2分，共12分)19.硝基=拔基還原反應(yīng)H3C—C—H3C—C—COOHU—C—OC—COOHNFb■［［每空2分，?（3）觀②4分?共】劭】［傅空2分.曲（2）也1分