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分析化學(xué)習(xí)題課（二）分析化學(xué)教研室氧化還原滴定法習(xí)題練習(xí)1．計算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2mol/L和CCe3+=1.00×10-3mol/L時Ce

4+/Ce

3+電對的電位。解：練習(xí)2．在1mol/L的HCL溶液中，Cr2O72-/Cr3+電對的條件電位為1.00V，計算用固體亞鐵鹽將0.1000mol/L的KCr2O7還原至一半時的電位？解：Cr2O72-

+6e+14H+2Cr3++7H2O練習(xí)4．計算MnO4-/Mn2+電對的電位與pH的關(guān)系，并計算pH=2.0和pH=5.0時的條件電位解：MnO4-

+5e+8H+Mn2++4H2O練習(xí)5．計算pH=10.0，CNH3=0.20mol/L的NH3-NH4CL緩沖溶液中，Zn2+/Zn電對的電位。解：練習(xí)6．計算pH=10.0時，總濃度為0.10mol/LNH3-NH4CL的緩沖溶液中，Ag+/Ag電對的條件電位。忽略離子強度的影響。已知：Ag-NH3的lgβ1~lgβ2分別為3.24，7.05，NH4+的pKa=9.25，φθAg+/Ag=0.80(v)解：練習(xí)7．計算pH=3.0，含有未絡(luò)合EDTA的濃度為0.1000mol/L時，F(xiàn)e3+/Fe2+的條件電極電位。已知pH=3.0時的lgαY(H)=10.6，lgK(FeY-)=25.1，lgK(FeY2-)=14.32，φθ=0.77V，忽略離子強度。解：練習(xí)8．根據(jù)電極電位計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)解：IO3-

+5I-+6H+3I2+3H2O練習(xí)9．計算在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中，Ce

4+與Fe2+滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)計量點時的電位？并計算滴定突躍范圍？解：練習(xí)10．計算1mol/L的H2SO4溶液中，用KMnO4滴定Fe2+

的平衡常數(shù)。達到化學(xué)計量點時的CFe3+/CFe2+為多少？解：MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O

練習(xí)11.稱取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入過量的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，問Na2S2O3溶液的濃度為多少?解：Cr2O72-+6I-（過量）+14H+2Cr3++3I2+7H2

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