廣東省高二上學期期中考試化學試卷含解析

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁廣東省高二上學期期中考試化學試卷(含解析)學校:___________班級：___________姓名：___________學號：___________一、單選題1．節(jié)能減排指的是減少能源浪費和降低廢氣排放，下列措施與節(jié)能減排不符合的是（）A．養(yǎng)成隨手關燈、關水龍頭的習慣B．開采更多的能源，提高能源開采量C．盡量乘坐公共交通上班，減少私家車使用率D．推廣使用乙醇汽油從而減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境2．化學反應既有物質的變化，同時又伴隨有能量的變化，下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．酸堿中和反應屬于放熱反應C．濃硫酸溶于水放出大量熱，是放熱反應D．Mg在氧氣中燃燒，化學能全部轉化為熱能3．50mL0.50鹽酸與50mL0.55NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法錯誤的是（）A．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是2次B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測得的△H會偏大C．用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，測得的△H會偏大D．測量鹽酸的溫度后，必須將溫度計用水洗凈并擦干后再測量NaOH溶液的溫度4．某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應進程與能量變化關系如圖，下列敘述錯誤的是（）

A．三種化合物的穩(wěn)定性：B>A>CB．若該反應逆向進行，則C→B是吸熱反應C．加入催化劑不能改變反應的總能量變化D．A→B反應中斷開化學鍵吸收的能量比形成化學鍵放出的能量高5．在一恒溫恒容密閉容器中發(fā)生、兩種氣體間的轉化反應，和物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應的化學方程式為B．時，該反應的C．時反應達到化學平衡，反應停止D．若其他條件不變，減小容器體積，的反應速度增大6．化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，不能用化學平衡移動原理解釋的是（）A．面粉生產車間嚴禁煙火 B．工業(yè)合成氨，反應條件選擇高壓C．熱純堿溶液洗滌油污的能力強 D．在SO2催化氧化時通入過量的空氣7．下列實驗設計正確且能達到對應實驗目的的是（）選項實驗設計實驗目的A將醋酸與NaHCO3混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中證明酸性：碳酸＞苯酚B將銅絲灼燒后插入乙醇中，反復幾次，取反應后的溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗乙醇被催化氧化生成的乙醛C將裝有同濃度、同體積Na2S2O3溶液的兩試管分別置于冷水和熱水中，再同時向兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩探究溫度對化學反應速率的影響D向2mL1mol/LNaOH溶液中加3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D8．已知：由制備甲烷的反應為

。一定溫度下，在一容積恒定的密閉容器中充入和發(fā)生上述反應，反應達到平衡后，若要同時增大正反應速率和平衡轉化率，下列措施合理的是（）A．再充入 B．將產物分離出來C．通入一定量的氦氣，增大壓強 D．適當降低溫度9．25℃時，在無色溶液中下列各組離子能夠大量共存的是（）10．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A驗證醋酸是弱酸向醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液B比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的相對大小向裝有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液，振蕩試管，再向其中滴入4滴0.1mol/LKI溶液C探究溫度對化學平衡的影響將兩個封裝NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶，分別浸泡在熱水和冷水中D實驗室配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋A．A B．B C．C D．D11．在化工生產中，調控反應條件很重要。下列能提高合成氨反應速率的是（）A．使用空氣做反應物 B．減小c(H2)C．使用合適的催化劑 D．降低溫度12．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

△H=-196.6kJ?mol-1是工業(yè)制硫酸的重要反應，向某恒溫恒容密閉容器甲中充入2molSO2和1molO2，適當溫度下加入催化劑充分反應，下列說法正確的是（）A．SO2和SO3的VSEPR模型均為平面三角形，但SO2空間結構為V形，SO3空間結構為平面三角形B．加入催化劑能提高該反應的平衡轉化率C．充分反應后，容器甲中釋放196.6kJ的熱量D．升高溫度能加快該反應速率，工業(yè)生產中該反應溫度越高越好13．丙烯與HBr可同時發(fā)生如下兩個反應：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（）

A．B．升高溫度，丙烯的平衡轉化率增大C．相同條件下，反應Ⅰ的反應速率大于反應ⅡD．改用更高效的催化劑，和、均不變14．已知在密閉容器中進行，某溫度下，C的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應正反應是吸熱反應B．若在該容器內氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)C．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)小于D．若在恒溫恒容條件下，該反應達到化學平衡時，再加入一定量的C氣體，則平衡正向移動，C的轉化率減小15．關于反應，下列說法中，正確的是（）A．一定是自發(fā)反應B．升高溫度，平衡常數(shù)增大C．增大壓強，正反應速率增大D．催化劑不參與該反應過程16．在一密閉容器中，反應aM(g)bN(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（）A．平衡向正反應方向移動 B．物質M的轉化率變小C．反應的化學平衡常數(shù)變大 D．a、b的大小關系是：a＞b二、計算題17．完成下列填空(1)已知下列兩個熱化學方程式：，則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為kJ(2)已知：8g的CH4與足量的O2反應，生成CO2和液態(tài)水，放出445.15kJ的熱量寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：。(3)足量H2在1molO2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，的燃燒熱ΔH=。(4)硫酸與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應，放出的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為。(5)已知：。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.84熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為。三、原理綜合題18．研究碳、氮、硫等廢氣的處理對建設美麗中國具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用可以生產甲醇燃料。已知：?。ⅲ畡t燃燒的熱化學方程式為。(2)溫度下，將和充入容積為的密閉容器中，發(fā)生反應，測得的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。

①前內，的平均反應速率為(保留兩位小數(shù))。②下列能說明該反應已達化學平衡的是(填標號)。A．B．容器內氣體的密度不再改變C．容器內氣體的平均摩爾質量不再改變D．容器內各物質的物質的量相等③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為。④僅改變某一條件，測得的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，改變條件的方式可能是。(3)一空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，成本低，效益高，其原理如圖所示。在該燃料電池中，負極的電極反應式為。19．Ⅰ．某溫度時，在2L密閉容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該反應的化學方程式是。(2)反應開始時至4min時，B的平均反應速率是mol/(L?min)。(3)若改變下列一個條件，推測該反應的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度，化學反應速率；②將容器的容積變?yōu)?L，化學反應速率。Ⅱ．某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了一系列實驗，實驗結果記錄如表所示。編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向連接Al的接線柱2Mg、AlNaOH溶液偏向連接Mg的接線柱根據(jù)表中記錄的實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(4)實驗1中鋁電極是極，電極反應式為，發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應。(5)實驗2中的鋁為極，寫出鋁電極的電極反應式：。20．為減小煤炭對環(huán)境的污染，工業(yè)上將煤炭與空氣和水蒸氣反應，得到工業(yè)的原料氣。回答下列問題：(1)已知：①。②其他條件不變，隨著溫度的下降，氣體中與的物質的量之比(填標號)。A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷(2)為得到更多的氫氣原料，工業(yè)上的一氧化碳變換反應：。①一定溫度下，向密閉容器中加入等量的一氧化碳和水蒸氣，總壓強為。反應后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質的量分數(shù)總壓)：則反應用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)的數(shù)值為。②生產過程中，為了提高變換反應的速率，下列措施中合適的是(填標號)。A．反應溫度越高越好

B．通入一定量的氮氣C．選擇合適的催化劑

D．適當提高反應物壓強③以固體催化劑M催化變換反應，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，反應過程如圖所示。用兩個化學方程式表示該催化反應歷程(反應機理)：步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：。(3)制備水煤氣反應的反應原理：。在工業(yè)生產水煤氣時，通常交替通入適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應，其理由是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．B【詳解】A．養(yǎng)成隨手關燈、關水龍頭的習慣，有利于節(jié)約能源，符合節(jié)能減排，故A正確；B．開采更多的能源，加快化石燃料的開采與使用，產生大量污染性氣體，不利于推廣低碳技術，不符合節(jié)能減排理念，故B錯誤；C．盡量乘坐公共交通上班，減少私家車使用率，可減小化石燃料的燃燒量，減少CO2的排放，故C正確；D．推廣使用乙醇汽油有助于減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境，符合節(jié)能減排理念，故D正確；故答案為B。2．B【詳解】A．反應物總能量與生成物總能量的相對大小決定了反應是否吸熱，與反應是否需要加熱無關。反應物總能量小于生成物總能量的反應為吸熱反應，大多數(shù)吸熱反應需要加熱、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應、該反應在室溫下即可發(fā)生，A錯誤；B．酸堿中和反應、燃燒等都屬于放熱反應，B正確；C．濃硫酸溶于水放出大量熱，但沒有新物質生成，是物理變化，不是放熱反應，C錯誤；D．Mg在氧氣中燃燒，有放熱和發(fā)光現(xiàn)象，化學能轉化為熱能和光能，D錯誤；答案選B。3．A【詳解】A．在測定中和熱的實驗中，實驗需要進行2~3次，每次實驗要記錄3次溫度，所以至少需要測定并記錄6次溫度，A項錯誤；B．Cu的導熱性比玻璃好，用Cu材料代替玻璃進行攪拌會使測得的中和熱數(shù)值偏小，但焓變△H小于0，故△H會偏大，B項正確；C．醋酸是弱酸，電離吸熱，用相同濃度的醋酸代替鹽酸會使反應熱數(shù)值偏小，但焓變△H小于0，故測得的△H會偏大，C項正確；D．測量鹽酸的溫度后必須用水將溫度計洗凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度，否則氫氧化鈉溶液會與溫度計上殘留的鹽酸反應，使測得的氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高，影響中和熱的測定，D項正確；故選A。4．A【詳解】A．物質的能量越低其穩(wěn)定性越強，則三種化合物的穩(wěn)定性C>A>B，A錯誤；B．若反應逆向進行，從圖中可知C物質的能量低于B物質，則由C生成B是吸熱反應，B正確；C．催化劑只能降低反應的活化能，不改變反應的總能量變化，C正確；D．從圖中可知，A到B是吸熱過程，ΔH=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和>0，故斷開化學鍵吸收的能量比形成化學鍵放出的能量高，D正確；故答案選A。5．D【詳解】A．根據(jù)圖中信息X、Y改變量分別為0.5mol、0.5mol，該反應的化學方程式為，故A錯誤；B．時，兩者物質的量相等，沒有達到平衡，正在正向建立平衡，此時該反應的，故B錯誤；C．時反應達到化學平衡，反應沒有停止，仍然在反應，故C錯誤；D．若其他條件不變，減小容器體積，濃度增大，則的反應速度增大，故D正確。綜上所述，答案為D。6．A【詳解】A．面粉生產車間嚴禁煙火是因為面粉易燃，不能用化學平衡移動原理解釋，故A符合題意；B工業(yè)合成氨，反應條件選擇高壓利于平衡正向移動，利于氨氣合成，能用化學平衡移動原理解釋，故B不符合題意；C．熱純堿溶液利于其水解正向生成氫氧根離子從而增強去污能力，能用化學平衡移動原理解釋，故C不符合題意；D．在SO2催化氧化時通入過量的空氣，利于平衡正向移動，能用化學平衡移動原理解釋，故D不符合題意；故選A。7．C【詳解】A．醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的醋酸蒸氣也能夠與苯酚鈉在溶液中發(fā)生反應產生苯酚，使溶液變渾濁，因此不能證明酸性：碳酸＞苯酚，A錯誤；B．反應后的溶液中含有乙醇，乙醇具有還原性，也能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，因此不能證明乙醇被催化氧化生成的乙醛，B錯誤；C．在其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快，反應產生更多難溶于水的S單質，且使溶液變渾濁出現(xiàn)的時間更短，因此可以用于探究溫度對化學反應速率的影響，C正確；D．堿NaOH過量，過量的NaOH能夠與FeCl3溶液反應產生Fe(OH)3沉淀，因此不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀，D錯誤；故合理選項是C。8．A【詳解】A．再充入則二氧化碳濃度增大，正反應速率增大，且平衡正向移動，氫氣轉化率增大，A正確；B．將產物分離出來，此時反應物濃度不變，反應速率不變，B錯誤；C．容積恒定通入一定量的氦氣，則反應濃度不變，正反應速率不變，C錯誤；D．適當降低溫度，反應速率減慢，D錯誤；故選A。9．C【詳解】A．和會反應、氫離子過量時可生成氣體，不能夠大量共存，A錯誤；B．鐵離子呈棕黃色，和反應生成血紅色的硫氰化鐵，不能夠大量共存，B錯誤；C．和、和均無色，且互不反應、可以共存，C正確；

D．銅離子呈藍色，和反應產生沉淀，不能夠大量共存，D錯誤；答案選C。10．B【詳解】A．向醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液變紅，說明醋酸是弱酸，能達到實驗目的，故A不符合題意；B．向裝有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液，振蕩試管，由于硝酸銀過量，再向其中滴入4滴0.1mol/LKI溶液，得到黃色沉淀，但不能比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的相對大小，不能達到實驗目的，故B符合題意；C．將兩個封裝NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶，

△H＜0，分別浸泡在熱水和冷水中，冷水中的燒瓶顏色淺，熱水中的燒瓶顏色深，說明溫度對化學平衡的影響，能達到實驗目的，故C不符合題意；D．實驗室配制FeCl3溶液，為抑制鐵離子水解，將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋，能達到實驗目的，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。11．C【分析】在工業(yè)上用N2與H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下反應產生NH3，根據(jù)化學反應速率的影響因素分析解答?！驹斀狻緼．使用空氣做反應物，會導致N2的濃度降低，降低反應物濃度，化學反應速率減慢，A不符合題意；B．H2是反應物，減小c(H2)，化學反應速率減小，B不符合題意；C．使用合適的催化劑，能夠降低反應物的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，C符合題意；D．降低溫度，物質的內能減小，分子之間有效碰撞次數(shù)減小，化學反應速率減小，D不符合題意；故合理選項是C。12．A【詳解】A．分子中σ鍵數(shù)為2，孤電子對數(shù)為1，分子中σ鍵數(shù)為3，無孤電子對，和中S原子的價層電子對數(shù)均為3，VSEPR模型都是平面三角形，但有1對孤電子對，空間結構為V形，無孤電子對，空間結構為平面三角形，選項A正確；B．催化劑只影響化學反應速率，不影響平衡轉化率，選項B錯誤；C．該反應是可逆反應，無法達到100%轉化率，放出熱量小于196.6kJ，選項C錯誤；D．升高溫度會增加生產成本，而且溫度太高會降低催化劑活性和平衡轉化率，所以溫度并不是越高越好，選項D錯誤；答案選A。13．D【詳解】A．由圖可知，反應Ⅱ為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，反應的焓變ΔH2=—(Ea—Eb)，故A錯誤；B．由圖可知，反應Ⅰ和反應Ⅱ都為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，丙烯的平衡轉化率減小，故B錯誤；C．由圖可知，反應Ⅰ的活化能大于反應Ⅱ的活化能，反應的活化能越大，反應速率越慢，則相同條件下，反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ，故C錯誤；D．改用更高效的催化劑，可以降低反應的活化能，加快反應速率，但反應物的總能量、生成物的總能量和反應的焓變不變，則改用更高效的催化劑，和、均不變，故D正確；故選D。14．B【分析】由圖可知，增大壓強，C的平衡轉化率增加，平衡正向移動，說明反應為氣體分子數(shù)減小的反應，則n>3?！驹斀狻緼．已知，在密閉容器中進行，，說明升高溫度，K減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，焓變小于零，A錯誤；B．由分析可知，反應為氣體分子數(shù)減小的反應，氣體質量不變，但是氣體的總物質的量隨反應進行而改變，所以M會發(fā)生改變，當M不變時，反應達到平衡，B正確；C．平衡常數(shù)受溫度影響，不受壓強影響，C錯誤；D．反應為氣體分子數(shù)減小的反應，若在恒溫恒容條件下，該反應達到化學平衡時，再加入一定量的C氣體，則相當于在原有平衡基礎上平衡進一步正向移動，導致C的轉化率增大，D錯誤；故選B。15．C【詳解】A．該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，△H＜0，△S＜0，體系的自由能△G=△H-T△S，在低溫下焓變?yōu)橹?，△G＜0，反應能夠自發(fā)進行，在高溫下熵變?yōu)橹?，△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故該反應不一定是自發(fā)反應，A錯誤；B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致平衡常數(shù)減小，B錯誤；C．該反應的反應物為氣體，在其它條件不變時，增大壓強，反應物的濃度增大，導致正反應速率增大，C正確；D．催化劑能夠改變反應歷程，降低反應的活化能，從而能加快反應速率，可見催化劑參與該反應過程，D錯誤；故合理選項是C。16．A【分析】在一密閉容器中，反應aM(g)bN(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，此時N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，當達到新的平衡時，N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則表明平衡向生成N的方向移動。【詳解】A．由分析可知，增大體積，減小壓強，平衡向生成N的方向移動，則平衡向正反應方向移動，A正確；B．減小壓強，平衡向正反應方向移動，物質M的轉化率增大，B不正確；C．在壓強減小過程中，溫度保持不變，則反應的化學平衡常數(shù)不變，C不正確；D．減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向(正反應方向)移動，則a、b的大小關系是：a＜b，D不正確；故選A。17．(1)1022(2)(3)(4)

(5)1:1【詳解】（1）已知：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ?mol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①+②×4可得丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的反應為：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)，△H=-2220.0kJ?mol-1+4×44.0kJ?mol-1=2044kJ?mol-1，所以0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為：2044kJ/mol×0.5mol=1022kJ，故答案為：1022；（2）甲烷物質的量為0.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，所以1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890.3kJ，甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol（3）足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則H2在0.5molO2中完全燃燒生成1mol液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，因此H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，故答案為：-285.8kJ/mol；（4）1.00L1.00mol?L-1硫酸與2.00L1.00mol?L-1NaOH溶液完全反應，生成2molH2O時放出114.6kJ的熱量，則生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，因此中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=a2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；（5）反應生成3.6g液態(tài)水，水的物質的量是，可知消耗了氫氣的物質的量為0.2mol，釋放的熱量為×571.6kJ/mol=57.16kJ，一氧化碳釋放的熱量為113.84kJ-57.16kJ=56.68kJ，消耗的一氧化碳的物質的量為=0.2mol，故答案為：1：1。18．(1)(2)0.83AC0.5升高溫度(3)【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，根據(jù)，整理可得：；故答案為：。（2）①根據(jù)圖象可知，在前內的物質的量變化，反應在密閉容器中進行，則用濃度變化表示的平均反應速率；故答案為：0.83。②A．根據(jù)，正、逆兩個不同反應，反應速率之比等于計量系數(shù)之比，則說明反應達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．反應物均為氣體，氣體的質量不變，容器的容積也不變，則容器內氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．該反應是反應前后氣體物質的量變化的反應，而氣體的質量不變，若容器內氣體的平均摩爾質量不再改變，說明氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．容器內各物質的物質的量相等，此時反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能末處于平衡狀態(tài)，這與外界條件有關，故D不符合題意；綜上所述，答案為：AC。③在反應開始時，和達到平衡時，反應消耗，根據(jù)熱化學方程式中物質轉化關系可知，平衡時和，由于容器的容積是，則各種氣體的平衡濃度分別是和，溫度下反應的化學平衡常數(shù)；故答案為：0.5。④僅改變某一條件再進行實驗，測得的物質的量間變化如圖中虛線所示。根據(jù)圖象可知，反應速率變快，且達到