安徽省宿州市吳尹中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

安徽省宿州市吳尹中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,則此溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是：（

）A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.0.1mol/L參考答案：A略2.下列結(jié)論正確的是①粒子半徑：K＞Cl＞S

②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO

⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.①④⑤ B.③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④參考答案：C試題分析：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。半徑越小，其對應(yīng)的酸性，氧化性，非金屬性，氫化物的穩(wěn)定性就越強，半徑越大，其對應(yīng)的堿性，還原性，金屬性就越強。3.下列五種有機物：①甲烷

②乙烯

③乙炔（CH≡CH）④異丁烷

⑤苯，某同學(xué)在分類時將①④⑤劃為一類，②③劃為一類。將①④⑤劃為一類的依據(jù)是

A．①④⑤均為烴類物質(zhì)

B．①④⑤均不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．①④⑤在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)D．①④⑤在氧氣中燃燒均能產(chǎn)生二氧化碳和水參考答案：C略4.鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金參考答案：B5.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為()A．0.1mol

B．0.15molC．0.25mol

D．0.35mol參考答案：D略6.如圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是（）A．C3H4

B．CO2

C．CO

D．H2S參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，結(jié)合n=解答該題．解答：解：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可知在溫度為50℃時，兩種氣體的壓強之比為1.2：0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2：0.8，設(shè)氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則：=0.8：1.2，x=28，只有C符合，故選C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律，明確圖象的意義及溫度相同時p與n成正比是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．7.按下列實驗裝置（如下圖），通入氣體X，當(dāng)關(guān)閉K鍵時，品紅溶液不褪色，石灰水變渾濁；當(dāng)開啟K鍵時，品紅溶液褪色，則X氣體與Y溶液應(yīng)是（）

ABCDX氣體C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3Na2SO3NaHSO3參考答案：B略8.能證明硫元素的非金屬性比氯元素弱的主要事實是 ①氯氣可溶于水而硫難溶于水

②硫最高價態(tài)為+6而氯最高價態(tài)為+7 ③鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵 ④將氯氣通入硫化鈉溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生 A．①② B．②③ C．③④ D．②④參考答案：C9.下列各步反應(yīng)A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接實現(xiàn)的是

A．A→BB．B→C

C．C→D

D．D→E參考答案：D略10.下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、K＋、HCO3-、H+

B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－參考答案：B11.下列實驗操作中錯誤的是

A.用規(guī)格為10.0mL的量筒量取6.0mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略12.某無色溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（

）

參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（）A、丁烷與異丁烷B、葡萄糖與果糖C、乙烷與乙烯D、甲烷和丙烷參考答案：D略14.下列說法中正確的是（

）A、原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C、原電池中陰離子向正極移動

D、原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略15.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(

)A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O參考答案：B【分析】A．銀活潑性較差，金屬銀無法與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；B．氧化鐵為堿性氧化物，能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；C．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開；D．氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式，不需要保留化學(xué)式．【解答】解：A．銀與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出反應(yīng)的離子方程式，故A錯誤；B．氧化鐵與稀鹽酸混合，反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；C．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯誤；D．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作②的名稱為

，此操作需要用到的玻璃儀器有

。（2）試劑a的化學(xué)式為

，固體B的化學(xué)式為

。（3）寫出加入試劑b的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）過濾，漏斗，燒杯，玻璃棒（2）K2CO3，BaCl2（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑試題解析：操作②是固液分離，名稱為過濾，用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯和玻璃棒。以除雜不引雜的原則，要先將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，只能加入K2CO3，洗滌后用試劑b鹽酸溶解，即BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，再蒸發(fā)結(jié)晶得BaCl2固體B。(其實該實驗并不成功，因過量的K2CO3和KCl一起都在固體C中，應(yīng)再加鹽后蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥。)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子，則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____；B與C形成化合物的化學(xué)式是_____，它的電子式是它屬于化合物（填“離子”或“共價”）；A與B形成化合物的化學(xué)式是，它的電子式是，它屬于化合物。參考答案：略18.在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。（1）溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是

。（2）若要使5.76g銅粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一種鹽。則原溶液中硝酸的物質(zhì)的量是

；硫酸的物質(zhì)的量是

。

參考答案：（1）c（Cu2+）=0.3mol/L

（2）n（HN