廣東省江門市井根長塘華僑中學2022年高一化學模擬試題含解析

廣東省江門市井根長塘華僑中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.光纖通訊是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通訊系統(tǒng)已經(jīng)投入使用。光纖通訊的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成（

）

A.石墨

B.二氧化硅

C.氧化鎂

D.氧化鋁參考答案：B略2.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A．O、S、Na的原子半徑依次增大

B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強

D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：AB3.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略4.某主族元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H2RO3，則其氫化物的分子式是（

）A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR參考答案：A略5.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關計算．【分析】根據(jù)n===結合分子的構成計算．【解答】解：A．由n=可知，分子數(shù)相等，故A正確；B．兩種分子含有的原子數(shù)不同，分子數(shù)相同，則原子數(shù)不同，故B錯誤；C．由于不能確定氣體存在的條件是否相同，則不能確定體積大小，故C錯誤；D．由于兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，故D錯誤．故選A．6.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略7.甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強；④在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是(

)A.①②

B.②④

C.②③

D.①③參考答案：C①金屬性的強弱與單質(zhì)的熔、沸點的高低無關，①錯誤；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，②正確；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強，則甲比乙的金屬性強，③正確；④金屬性強弱與失去電子的多少沒有關系，只與難易程度有關系，④錯誤，答案選C。8.某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關的化學方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為

Ａ．2d

Ｂ．2．5d

Ｃ．5d

Ｄ．10d參考答案：D略9.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C10.某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正價為+2

C．IIA族元素

D．金屬元素參考答案：A略11.下列關于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。12.下列對實驗操作的敘述錯誤的是（）A．用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中B．蒸餾時一般需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片C．溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．膠頭滴管伸入到試管中，會對滴加的試劑造成污染；B．給混合液體加熱時，容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應該加入碎瓷片防止暴沸；C．攪拌液態(tài)不能用溫度計，應該用玻璃杯；D.10mL量筒可以讀到0.1mL，可以量取5.4mL溶液．【解答】解：A．用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，故A正確；B．對混合液體進行加熱時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應該在蒸餾燒瓶中進入碎瓷片，故B正確；C．溫度計只能測定溶液溫度，不能用于攪拌液態(tài)，故C錯誤；D.10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C．13.下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞。可用鋁熱反應原理制備的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥參考答案：C【詳解】鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點較高，都可以通過鋁熱反應制取，鎂還原性強于鋁，不能通過鋁熱反應制取，汞的活潑性較差，直接加熱氧化物分解即可冶煉，無需通過鋁熱反應制備，可用鋁熱反應原理制備的有①③④⑤，故選C。

14.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．離子半徑：D＞C＞B＞AD．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，由離子所帶電荷，可知A、B屬于金屬元素，C、D屬于非金屬性元素，結合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，由離子所帶電荷，可知A、B屬于金屬元素，C、D屬于非金屬性元素，則：A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有原子半徑：A＞B＞D＞C，故A錯誤；B．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故B正確；C．a(chǎn)An+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故C錯誤；D．A、B在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，則金屬性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序數(shù)C＞D，則非金屬性：C＞D，故D錯誤，故選B．15.向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72?的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72?被還原為Xn＋，則n值為A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等或化合價升降數(shù)相等計算?！驹斀狻壳『梅磻獣r，1molKI失電子1mol生成0.5molI2，0.1molX2O72?得電子0.1×2(6-n)mol生成0.2molXn＋。因得失電子相等，有1mol＝0.1×2(6-n)mol，解得n＝1。本題選D。【點睛】氧化還原反應中，得失電子數(shù)相等或化合價升降數(shù)相等。應用這個規(guī)律可使計算簡化，且不必寫出化學方程式。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下），但整個過程中無沉淀生成．③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．請回答：（1）c（CO32﹣）=mol/L．（2）K+是否存在？

（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是

（若不存在，則不必回答第2問）．（3）根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？

，若存在，這種離子如何進行檢驗？

．參考答案：（1）1；（2）存在；c（K+）≥3mol/L；（3）Cl﹣；取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl﹣．

【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】（1）先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度；（2）先確定實驗③中酸洗后沉淀的成分，計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，溶液中可能含有氯離子，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算鉀離子的物質(zhì)的量濃度范圍；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗方法檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾．【解答】解：根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；根據(jù)實驗②現(xiàn)象判斷，該溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三種離子，含有NH4+；根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷，該溶液中含有CO32﹣和SO42﹣離子，（1）根據(jù)實驗③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量，

Ba2++CO32﹣=BaCO3↓

1mol

197g

n（CO32﹣）（6.63﹣4.66）g=1.97g，則n（CO32﹣）==0.01mol碳酸根的物質(zhì)的量濃度為：c（CO32﹣）==1mol/L故答案為：1；（2）根據(jù)實驗③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

1mol

233g0.02mol

4.66g

銨根離子的物質(zhì)的量為

NH4++OH﹣NH3↑+H2O

1mol

22.4L

0.03m0l

0.672L

根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個硫酸根離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負電荷，一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單位的正電荷，設其物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式：0.01mol×2+0.02mol×2=0.03m0l×1+xmol×1，解得：x=0.03，由于溶液中可能存在氯離子，則鉀離子的濃度滿足：c（K+）≥=3mol/L，故答案為：存在；c（K+）≥3mol/L；（3）根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾，故答案為：Cl﹣；取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl﹣．【點評】本題考查了離子的檢驗方法和離子共存，題目難度中等，利用陰陽離子所帶電荷相等判斷鉀離子的存在情況為解答關鍵，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①

，②

．參考答案：CaO；Cu【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)判斷：CaO是金屬氧化物，其它是非金屬氧化物；銅與酸不反應，其它金屬都能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣．【解答】解：①CO2、P2O5、CaO、SO2中CaO是金屬氧化物，其它是非金屬氧化物；②Cu、Mg、Zn、Al中銅與酸不反應，其它金屬都能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，故答案為：CaO；Cu．【點評】本題考查了物質(zhì)分類方法和組成特征理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．18.Ⅰ.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生；若用導線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。（2）用導線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙裝置所示)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明導線中有電流通過。鋅片上的電極反應：______________；銅片上的電極反應：____________________________。（3）乙、丙裝置是將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。Ⅱ．斷開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：（1）1molN2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____kJ（2）1molH2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____kJ（不考慮可逆反應）參考答案：Ⅰ.(1)沒有

有

(2)Zn－2e－===Zn2＋

2H＋＋2e－===H2↑

(3)化學

電

Ⅱ．(1)放出

92

(2)放出

30.7解析：Ⅰ.(1)銅和稀硫酸不反應,銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；銅與鋅連接形成原電池時,鋅為負極,銅為正極,正極發(fā)生還原反應生成氫氣，可觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生；正確答案:沒有；有。(2)形成銅-鋅原電池時,負極發(fā)生氧化反應,鋅被氧化生成鋅離子,電極方程式為.Zn－2e－===Zn2＋，正極發(fā)生還原反應,生成氫氣,電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑；正確答案:Zn－2e－===Zn2＋；2H＋＋2e－===H2↑。（3）鋅、銅、稀硫酸構成原電池，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流產(chǎn)生，因此乙、丙裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；正確答案：化學；電。Ⅱ．（1）反應熱=化學鍵斷裂吸收的總能量-化學鍵形成放出的總能量,所以1molN2生成NH3的反應熱,所以該反應為放熱反應；放出92kJ熱量；正確答案：放出；92。（2）1molH2生成NH3的的反應熱；正確答案：放出；30.7。點睛;化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量；反應熱?H=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量。19.根據(jù)下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3．（1）推斷A、B、C、D的化學式：A

，B

，C

，D

．（2）寫出①②變化的離子方程式：①

；②

．參考答案：（1）NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．考點：無機物的推斷．