2022年浙江省杭州市市風(fēng)帆中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年浙江省杭州市市風(fēng)帆中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.物理變化與化學(xué)變化：是否有新物質(zhì)生成D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性參考答案：C【分析】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大?。粌H含一種元素的不一定是純凈物；化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)?！驹斀狻緼、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液。所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯誤；B、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物。混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物。所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系。比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯誤；C、有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，因此根據(jù)是否有新物質(zhì)生成可以分為物理變化與化學(xué)變化，故C正確；D、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)定義可以看出，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子而導(dǎo)電，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查常見化學(xué)概念的判斷依據(jù)，容易出錯的是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷依據(jù)，應(yīng)注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。2.有容積不同的X、Y

兩密閉容器，X

中充滿CO

氣體，Y

中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是（

）A.Y

容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6

∶3B.Y

容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3

∶6C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同參考答案：BA、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6，即物質(zhì)的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個定值，故B錯誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。點睛：本題考查了考查了阿伏伽德羅定律，要學(xué)會PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析，進行公式變形。3.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略4.某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D.a點是負(fù)極，b點是正極參考答案：D略5.下列反應(yīng)你認(rèn)為理論上不可用于構(gòu)成原電池的是A.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B.Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D.CH4＋2O2CO2＋2H2O參考答案：C【分析】根據(jù)原電池的工作原理可以得出：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，據(jù)此來回答?！驹斀狻緼、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，選項A不選；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，選項B不選；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，選項C選；D、CH4＋2O2CO2＋2H2O是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成燃料電池，選項D不選；答案選C。【點睛】本題是考查原電池的設(shè)計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。

6.電解熔融的氧化鋁，當(dāng)電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質(zhì)量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略7.新興的大腦營養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切關(guān)系。從深海魚油中提取的被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子組成中有6個碳碳雙鍵、學(xué)名二十六碳六烯酸。它的分子組成應(yīng)是A．C25H50COOH

B．C25H39COOH

C．C26H41COOH

D．C26H47COOH參考答案：B8.（4分）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

，屬于吸熱反應(yīng)的是

①甲烷在空氣中燃燒

②生石灰與水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO

④酸與堿中和反應(yīng)

⑤加熱KClO3和MnO２的混合物制O2

⑥將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合參考答案：（每空2分，共4分）①②④

，③⑤⑥略9.下列用電子式表示的形成過程正確的是A．

B．C．

D．

參考答案：D略10.下列電離方程式錯誤的是A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-

B．KClO3=K++Cl-+3OC．Na2SO4=2Na++SO

D．HNO3=H++NO參考答案：B略11.進行化學(xué)實驗一定要注意安全，下列說法正確的是()A．為了探究蔗糖的甜味，從試劑瓶中取少量進行品嘗B．酒精燈不用時可用扇子扇滅C．往濃硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸D．發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏時，先開窗不能開燈參考答案：D略12.下列氣體中能污染大氣，但可用堿液吸收的是：A.CO

B.SO2

C.N2 D.NO2參考答案：BD13.常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A.氫氧化鈉溶液

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.稀硝酸參考答案：B【詳解】A.氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)，不能用鋁制容器盛放，故A錯誤；B.鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C.濃鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制容器盛放，故C錯誤；D.稀硝酸具有強氧化性，能和鋁反應(yīng)生成一氧化氮氣體，不能用鋁制容器盛放，故D錯誤。故選B。14.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C

D．非金屬性：A＞C參考答案：D略15.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（）A.干冰

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碘

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：___________________________________。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_________、灼燒、、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為g。(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液與濾液反應(yīng)也能進行鐵元素含量的測定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.濃硝酸參考答案：(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗滌冷卻(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：（1）該電池的負(fù)極材料是_________，電解質(zhì)溶液是_________；（2）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀________克。參考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)108【分析】（1）根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+；（2）根據(jù)正極反應(yīng)式計算Ag的物質(zhì)的量，帶入m=nM計算質(zhì)量。【詳解】（1）原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，故答案為：Cu；AgNO3。（2）由Ag++e-=Ag可知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被還原生成1molAg，質(zhì)量為1mol×108g/mol=108g，故答案為：108。

18.無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是

．（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中②、④、⑥、⑧、⑩后面．物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4②

③NaOH④

⑤Na2SO4⑥

⑦SO2⑧

⑨NH3⑩

（3）SO2和CO2都屬于酸性氧化物，在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，請寫出少量的⑦與③反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），從交叉分類的角度看，它屬于二元弱酸，則Na2HPO3屬于

鹽（填正鹽、酸式鹽或堿式鹽）．參考答案：（1）樹狀分類法；（2）HNO3；KOH；K2SO4；SO3；H2S；（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）正鹽．

【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素；兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物，屬于氫化物；（3）少量二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（4）亞磷酸是二元酸生成的鹽Na2HPO3為正鹽；【解答】解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4，電離方程式為H2SO4═2H++SO42﹣，②可以為HNO3，堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH═Na++OH﹣，④可以為KOH，鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如Na2SO4═2Na++SO42﹣，⑥為K2SO4，氧化物由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物，如SO2為酸性氧化物，則⑧為SO3，兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合