河南省安陽(yáng)市滑縣第四高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省安陽(yáng)市滑縣第四高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A．用pH試紙測(cè)得某雨水的pH＜7，故該雨水為酸雨

B．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量H2、SO2和Cl2

C．洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，輕輕攪拌并濾干有利于過濾

D．酸堿中和滴定時(shí)，在錐形瓶中加入少許蒸餾水有利于提高滴定實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性參考答案：D略2.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：B知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)之間的反應(yīng)

答案解析:B

解析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時(shí)，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯(cuò)誤；

D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了運(yùn)用課本知識(shí)解決新問題的能力，并且要考慮反應(yīng)的先后順序問題，屬于偏難題。3.以下做法，不符合化學(xué)物質(zhì)使用價(jià)值的是

A．福爾馬林浸泡生物標(biāo)本

B．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷

C．用硫磺蒸熏饅頭，使饅頭變白

D．三聚氰胺作為化工原料參考答案：C4.25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A-水解程度較大C．c(A-)+c(HA)=0.02mol?L-1

D．n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)參考答案：A5.運(yùn)用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是（

）A．CO2溶于水后能導(dǎo)電，故CO2為電解質(zhì)B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同D．溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同參考答案：D6.右圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說法正確的是A．食鹽水中有氣泡逸出B．鐵表面的反應(yīng)為Fe-3e→Fe3+C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D．該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略7.在下列各溶液中，離子可能大量共存的是

（

）

A．無(wú)色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－

B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：B略8.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（）A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2參考答案：A【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴．A．氫氧化鈉能和溴反應(yīng)，而被除去；B．電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；D．依據(jù)離子方程式計(jì)算得到需要的氯氣體積．【解答】解：A．工業(yè)溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A錯(cuò)誤；B．從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C正確；D．若提取1molBr2，依據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯氣物質(zhì)的量為：1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離提純等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力，題目難度中等．9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2OD．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；B．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，該反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；D．硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．【解答】解：A．電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備N02，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.含NA個(gè)Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略11.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別應(yīng)選用的試劑是（

）（不考慮四種溶液之間的相互反應(yīng)）

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液參考答案：C略12.參考答案：D13.化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：C阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識(shí)，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故C錯(cuò)；鉛是一種重要的污染物，D正確。命題立意：考查化學(xué)與STES?；瘜W(xué)與日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：C．氯化銨的電子式：D．CS2分子比例（填充）模型：參考答案：D試題分析：A．乙醇的分子式為C2H6O，A錯(cuò)誤；B．C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式為，B錯(cuò)誤；C．氯化銨的電子式為，C錯(cuò)誤；D．CS2分子比例（填充）模型為，D正確，答案選D。15.中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)CO2構(gòu)成的立方體，且再在6個(gè)面的中心又占據(jù)CO2分子各1分，在每個(gè)CO2周圍距離a（其中a為立方體棱長(zhǎng)）的CO2有

（

）

A．4個(gè)

B．8個(gè)

C．12個(gè)

D．6個(gè)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，

。（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：

C

，D

（供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰）（3）E裝置中的儀器名稱是

，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（5）若樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡(jiǎn)）。參考答案：（1）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（2）無(wú)水CaCl2

堿石灰（3）（球形）干燥管

防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果（4）偏低

（5）286(m1-)/180m×100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示．（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1v2；（填＞、＜或=）（3）在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是：．（填t1、t2或t3）

參考答案：（1）3Y（g）═2X（g）；

（2）＞；（3）t3．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】（1）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為4mol，變化量為10mol﹣4mol=6mol，X的物質(zhì)的量為6mol，變化量為6mol﹣2mol=4mol，據(jù)此書寫方程式；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各組分的濃度逐漸減小，所以速率減慢；（3）平衡狀態(tài)時(shí)，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度最大．【解答】解：（1）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為4mol，變化量為10mol﹣4mol=6mol，X的物質(zhì)的量為6mol，變化量為6mol﹣2mol=4mol，方程式為：3Y（g）═2X（g），故答案為：3Y（g）═2X（g）；

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各組分的濃度逐漸減小，所以速率減慢，即在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率v1＞v2；故答案為：＞；（3）在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是平衡狀態(tài)時(shí)，即t3時(shí)的反應(yīng)限度最大，故答案為：t3．18.某溫度下，0.200mol·L一1的HA溶液與0.200mol·L一1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是

微粒XYNa+A－濃度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2

A．0.1mol·L一1HA溶液的pH＝1B．該溫度下Kw＝1.0×10一14C．微粒x表示OH一，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋）參考答案：D試題分析：0.200mol·L－1的HA溶液與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A－）=9.92×10－2mol/L，可知HA為弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A－）+c（HA）=0.100mol/L，則c（HA）=0.100-9.92×10－2=8.00×10－4mol/L，所以X為HA；由電荷守恒可知c（OH－）＞c（H+），所以Y是H+，A、HA為弱酸，則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，pH