2022-2023學(xué)年浙江省寧波市慈溪慈濟(jì)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省寧波市慈溪慈濟(jì)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物B.稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)C.根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽D.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液參考答案：CA、O3是由3個氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；B、H2SO4是電解質(zhì)，所以H2SO4溶于水能導(dǎo)電，前者是原因，后者是結(jié)果，因果關(guān)系弄錯，故B錯誤；C、MgSO4中陽離子為鎂離子，屬于鎂鹽，陰離子為硫酸根離子，屬于硫酸鹽，故C正確；D、分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)原因是分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，而不是是否有丁達(dá)爾效應(yīng)特征，D錯誤。正確答案為C。2.相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是()A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1∶1D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：B略3.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略4.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是A.X可能是第二周期非金屬元素B.Y可能與X同主族C.X可能是第三周期金屬元素D.Y一定是金屬元素參考答案：BX原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X可能為Li，也可能為Si，Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個電子，則Y可能為H，也可能為Li。A．X可能為Li，為第二周期金屬元素，A錯誤；B．當(dāng)X為Li，Y為H時，二者位于同主族，B正確；C．X也可能為Si，是第三周期的非金屬元素，C錯誤；D．Y可能為H，也可能為Li，可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，D錯誤，答案選B。5.下列屬于取代反應(yīng)的是

（

）

A．苯與濃硝酸反應(yīng)

B．乙烯生成聚乙烯C．乙醇轉(zhuǎn)化成乙醛

D．甲烷燃燒參考答案：A略6.下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也應(yīng)從下口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須和水有差別參考答案：C略7.下列敘述與膠體知識無關(guān)的是A．“鹵水點豆腐”

B．明礬可用作凈水劑C．在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱D．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀參考答案：D試題分析：A、在豆?jié){里中入鹽鹵做豆腐鹽鹵是電解質(zhì)溶液，利用的是膠體的聚沉，A錯誤；B、明礬溶解后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大面積有吸附性，可以凈水，與膠體性質(zhì)有關(guān)，B錯誤；C、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱，和膠體的性質(zhì)有關(guān)系，C錯誤；D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，與膠體性質(zhì)無關(guān)，D正確；答案選D。8.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：A試題分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)。A．Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑X＞Y，W＞Z，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A錯誤；B．X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，則原子最外層電子數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D．X、Y處于同一周期，形成陽離子，原子序數(shù)Y＞X，所以金屬性：X＞Y；Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以非金屬性Z＞W(wǎng)，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，所以還原性：W2-＞Z-，故D正確。故選A。9.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是A、在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)B、周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強C、同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大D、ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點降低。參考答案：CD10.下列說法中錯誤的是（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C．燃燒一定要有氧氣參加

D．燃燒一定會放出熱量參考答案：C 11.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A．增大反應(yīng)物的量

B．增大壓強C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：C12.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是(

)參考答案：BA、鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，則鈉失去電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故A正確；B、該反應(yīng)中Cl元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-，正確的表示為，故B錯誤；C、該反應(yīng)中鈉元素失去電子，氫元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故C正確；D、該反應(yīng)中碘元素失去電子，溴元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故D正確；故選B。13.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.二氧化碳

B.水

C.氫氧化鈣

D.碳酸氫鈉參考答案：BA．二氧化碳只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．水只有部分電離，H2OH++OH-，所以是弱電解質(zhì)，選項B正確；C．氫氧化鈣在水溶液中，能完全電離出自由移動的鈣離子和氫氧根離子，它是化合物，屬于強電解質(zhì)，選項C錯誤；D．碳酸氫鈉在水溶液中，能完全電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，它是化合物，屬于強電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含電子數(shù)目為10NAD.1molO2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，故所含原子數(shù)不等，故B錯誤；C.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4。

15.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說法不正確的是（

）A.B離子的半徑大于C離子的半徑B.將C的單質(zhì)放入CuSO4溶液中會有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生C.E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HEO4D.穩(wěn)定性BA3>DA3>AE參考答案：D【分析】因A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性可推知A為氫元素，B為氮元素，以此為突破口，可得C、D、E依次為鈉、磷、氯三種元素，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.B離子為N3-,C離子為Na+，兩者的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故A說法正確；B.將金屬鈉放入CuSO4溶液中會先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，故B說法正確；C.E的最高價為+7，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HEO4，故C說法正確；D.一般非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則有AE>BA3>DA3，故D說法錯誤；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓(4)小于解析：(1)(2)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，析出固體的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓。(4)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.2mol某有機物和0.2molO2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質(zhì)量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。（

⑴產(chǎn)物的物質(zhì)的量為：n(H2O)=

mol，n(CO)=

mol，n(CO2)=

mol。⑵該有機物的分子式為

。⑶等量的該有機物分別與Na和NaHCO3反應(yīng)，均產(chǎn)生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：⑴n(H2O)=0.4

mol，n(CO)=0.2

mol，n(CO2)=

0.2

mol。⑵

C2H4O3

。⑶HO-CH2-COOH

略18.要除去下列固體中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），寫出所需試劑，并寫出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)試劑離子方程式Na2CO3溶液（NaHCO3）

MgO（Al2O3）

FeCl2（FeCl3）

參考答案：略19.若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系中可能是（）①a=b+5

②a+b=30

③a+b=8

④a﹣b=8．A．②③

B．②③④

C．①②③④

D．③④參考答案：C考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子序數(shù)．分析：兩種短周期元素組成的化合物中原子