第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 單元檢測（含解析）

第第頁第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用單元檢測（含解析）2023-2024浙教版九上科學(xué)單元檢測

測試范圍:物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、選擇題

1．現(xiàn)有①紫色石蕊試液②酚酞試液③碳酸鉀溶液，其中能一步鑒別出稀H2SO4、食鹽水、澄清石灰水三種無色試液的試劑是（）

A．①②③B．只有①C．①③D．②③

2．下列各種化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（）

A．B．

C．D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O

3．一種“綠色電池”——燃料電池，是將H2、CO、CH4等燃料和空氣不斷輸入，直接氧化使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，被稱為21世紀(jì)“綠色發(fā)電站”。這三種氣體可以作為燃料的原因是()

A．都是無毒、無害的氣體B．燃燒產(chǎn)物均是CO2和H2O

C．都可燃燒并放出大量的熱D．均在自然界大量存在

4．有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag這幾種金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只得到0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是（）

A．樣品中一定只含有MgB．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C．該粉末中最多含有3種金屬D．100g稀硫酸中含H2SO4質(zhì)量為19.6g

5．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述錯(cuò)誤的是（）

A．光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡

B．鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

D．氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱

6．保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)，生活垃圾分類投放是我市環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)工作之一。如果我們在路上看到易拉罐，應(yīng)該撿起投入到貼有下列哪種標(biāo)志的垃圾收集箱中（）

A．B．C．D．

7．一定質(zhì)量的貨物在吊車鋼索的拉力作用下，豎直向上運(yùn)動（不考慮空氣的阻力和鋼索重力），貨物運(yùn)動的路程（s）-時(shí)間（t）圖象如圖所示，根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（）

A．貨物在0至12s內(nèi)的豎直向上運(yùn)動過程中，鋼索拉力的功率保持不變

B．貨物豎直向上運(yùn)動時(shí)，4s時(shí)的速度小于10s時(shí)的速度

C．0至6s內(nèi)鋼索拉力做的功小于6s至12s內(nèi)鋼索拉力做的功

D．2s時(shí)鋼索的拉力大小等于8s時(shí)鋼索的拉力大小

8．如圖能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系的是()

A．飽和石灰水中加入少量的生石灰

B．在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加鐵粉

C．向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鉀

D．用等質(zhì)量等濃度的雙氧水制取氧氣

9．從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：由此得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將固體研磨成粉末狀，加水?dāng)嚢韫腆w沒有全部溶解

②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色

③取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

A．一定有CaCO3和Ca(OH)2B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3

C．一定沒有CaCO3和Ca(OH)2D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2

10．某消毒液標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，下列說法正確的是（）

XX牌84消毒液主要有效成分為次氯酸鈉（NaClO）。有效氯含量8000-10500mg/L。主要用途：消毒殺菌，可殺滅腸道致病菌和化膿性球菌。注意事項(xiàng)：避光、避熱，置陰涼處保存。

A．該消毒液為純凈物B．NaClO是由鈉、氯、氧三個(gè)原子構(gòu)成

C．NaClO的相對分子質(zhì)量為74.5D．NaClO中氯元素的化合價(jià)為-1

11．將Fe3O4、Fe2O3、CuO的固體混合粉末mg，在加熱條件下用足量CO還原得到金屬混合物2.32g，將生成的CO2氣體用足量澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則m的數(shù)值為（）

A．5.32B．3.12C．3.59D．2.37

12．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案合理的是()

A．用碳酸鉀和氫氧化鎂制備氫氧化鉀

B．將氫氣和氧氣的混合物通過熾熱的氧化銅，以除去氫氣

C．向某無色未知溶液中加入酚酞試液，證明該溶液是否是堿性溶液

D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣

13．小莉?qū)?shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定，如圖所示為小莉在廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液后繪制的圖像，根據(jù)圖像分析正確的是（）

A．圖中的氣體是由石灰石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w

B．圖中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣

C．滴加的溶液碳酸鈉呈堿性所以它是堿

D．據(jù)圖可知，廢液的成分為氯化鈣溶液

14．下列各選項(xiàng)中，物質(zhì)的分類均正確的是（）

選項(xiàng)單質(zhì)氧化物混合物

A．鋁合金氧化銅稀鹽酸

B．白磷水冰水混合物

C．氮?dú)飧杀諝?/p>

D．水銀硫酸鋇食鹽水

A．AB．BC．CD．D

15．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()

A．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀B．1.8g鋁粉和1.8g鐵粉

C．5.6g鐵粉和5.6g鋅粉D．10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣

二、填空題

16．市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氧化鈉。小明利用這包粉末。進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)：

（1）檢驗(yàn)并分離鐵粉的最簡單的物理方法是。

（2）若實(shí)驗(yàn)中鐵粉被完全分離，要進(jìn)一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進(jìn)行的操作是：溶解、、洗滌、干燥。

（3）在（2）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解。對所得溶液中含有的溶質(zhì)，小明作如下猜想：

猜想1：溶質(zhì)只有硫酸鎂。

猜想2：溶質(zhì)有硫酸鎂和硫酸。

小明選用一種金屬單質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想2是正確的，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

17．有一包白色粉末，可能含有氫氧化鋇、硝酸鉀、氯化鐵、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(答案用化學(xué)式表示)

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。

②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。

（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式：。

18．廢液中含有AgNO3和Cu(NO3)2，工廠設(shè)計(jì)生產(chǎn)方案如下圖所示：

（1）加入的X、Y物質(zhì)分別是。

（2）寫出①、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第①步：；

第③步：。

（3）你認(rèn)為此方案的生產(chǎn)目的是。

19．寧波大力開展五水共治專項(xiàng)工作，還給我們清澈的河流

（1）清澈透明的河水屬于（填“純凈物”或“混學(xué)物”）

（2）某興趣小組定期對河水進(jìn)行取樣測試，除去水樣中難溶性固體雜質(zhì)的操作是。

（3）地下水經(jīng)過沉淀后，還必須對其進(jìn)行消毒。我們通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，則X的化學(xué)式為。

20．由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答：

若固體中的鹽不含氫元素，寫出兩種該固體混合物的可能組成（填化學(xué)式）：

①②。

三、探究題

21．已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體中的一種或幾種組成，為判斷該混合氣體成分，科學(xué)研究小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，并是對現(xiàn)象進(jìn)行預(yù)判：

（1）若裝置A中出現(xiàn)了白色沉淀，說明該混合氣體中含有。

（2）若該混合氣體中含有氫氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

（3）經(jīng)過討論同學(xué)們發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置還無法檢驗(yàn)混合氣體中是否含有CO，請你對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行完善。

22．某廢液可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種,小樂為了確定其成分設(shè)計(jì)并進(jìn)行了右圖實(shí)驗(yàn)

(1)生成①中白色沉淀的化學(xué)方程式

(2)②中試劑A的名稱

(3)為了達(dá)成確定廢液成分的目的,寫出對“無色溶液Ⅱ”的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作

(4)樣品中一定不存在的物質(zhì)是

23．如圖所示，在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，再向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中放入鋅粉末，同時(shí)在右盤的燒杯中放入等質(zhì)量的鐵粉末。兩個(gè)燒杯中都可以觀察到的現(xiàn)象是。完全反應(yīng)后，觀察到天平左、右兩只燒杯中的金屬粉未均無剩余，最終天平指針指向是(選填“偏左”、“上都”或“偏右”)。

24．小華想探究CuO和稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)藥品與器材：CuO粉末、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、試管若干、藥匙等。

（1）請寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

（2）實(shí)驗(yàn)完成后，小華另取一支試管，加入CuO粉末、稀硫酸，得到溶液A，再滴加Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后，再滴加NaOH溶液，繪制出如圖所示的關(guān)系圖。則A溶液的溶質(zhì)有（填化學(xué)式），b～c之間的沉淀是。

四、簡答題

25．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離它們，流程如下：

請回答：

(1)固體混合物乙中含X，四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是。

(2)請寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分，向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子。

26．如圖中的a、b、c、d是初中科學(xué)中常見的四種不同類別的物質(zhì)，連線的兩物質(zhì)（或其水溶液)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去）。其中甲是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體；乙為氯化物，是家庭做菜時(shí)必要的調(diào)味品；a為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c中含有三種元素，c和d相混時(shí)會產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀物丙。

（1）c的化學(xué)式是。

（2）a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）c與d反應(yīng)的基本類型屬于。

27．黃銅是一種銅鋅合金，已知銅與鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。某興趣小組為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，經(jīng)充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）101010101010

剩余固體的質(zhì)量（g）9.358.78.057.46.756.75

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？______（寫出計(jì)算步驟）

（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？______（寫出計(jì)算步驟）

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．C

【詳解】①紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，稀H2SO4、食鹽水、澄清石灰水三種無色試液分別顯酸性、中性、堿性，使石蕊溶液分別顯示紅色、紫色、藍(lán)色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別。

②無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀H2SO4、食鹽水、澄清石灰水三種無色試液分別顯酸性、中性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色、紅色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別。

③碳酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與食鹽水不反應(yīng)；分別滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀的是石灰水，無明顯變化的是食鹽水；能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別。

故①③可以鑒別。

故選C。

2．C

【分析】分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

【詳解】A、該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

3．C

【分析】氫氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)都具有可燃性，燃燒是能夠放出大量的熱，常常用作燃料；根據(jù)氫氣、一氧化碳、甲烷三種氣體的特殊之處分析．

【詳解】A、無毒無害氣體不一定能夠用作燃料，例如氮?dú)鉄o毒無害，不能用作燃料。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、氫氣燃燒不能生成二氧化碳，一氧化碳燃燒不能生成水。故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C、都可以燃燒并放出大量的熱，可以用作燃料。故選項(xiàng)正確；

D、在自然界大量存在的物質(zhì)不一定能夠用作燃料，例如水在自然界大量存在，不能用作燃料。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

4．C

【分析】根據(jù)金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，進(jìn)行分析。

【詳解】A．因?yàn)榱蛩醽嗚F溶液呈淺綠色，得到無色溶液，說明金屬中一定沒有鐵。生成0.2g氫氣，單獨(dú)消耗鎂2.4g，鋅6.5g，鋁1.8g，所以樣品中不一定只含有Mg，也可能是鋁和鋅的混合物，該選項(xiàng)說法不正確。

B．完全反應(yīng)后得到無色溶液，說明溶液中不含有硫酸亞鐵，即樣品中不含有鐵，該選項(xiàng)說法不正確。

C．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為2.4g，金屬可能是只有鎂、鋁鋅混合物、鎂鋁鋅混合物，所以最多含有3種金屬，該選項(xiàng)說法正確。

D．產(chǎn)生0.2g氫氣，說明反應(yīng)的硫酸中硫酸根的質(zhì)量是9.6g，則硫酸質(zhì)量：9.6g+0.2g=9.8g，該選項(xiàng)說法不正確。

故選C。

5．A

【詳解】A、因?yàn)榻饘巽~的金屬活動性比氫元素的弱不能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；

B、鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，故正確；

C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故正確；

D、氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，，故正確。

故選A。

6．A

【詳解】易拉罐是金屬制品，金屬屬于可以回收垃圾。金屬回收既有利于節(jié)約金屬資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

故選A。

7．D

【詳解】A．由于速度發(fā)生了改變，根據(jù)P=Fv可知，在0至12s內(nèi)的豎直向上運(yùn)動過程中，鋼索拉力的功率發(fā)生了改變；故A錯(cuò)誤。

B．從圖象上看，06s和6s12s物體以不同的速度做勻速直線運(yùn)動，而06s過程中通過的路程是3m，612s的過程中通過路程為1m，因?yàn)橄嗤瑫r(shí)間內(nèi)通過的路程越多，速度越大，因此06s過程中的速度大于612s的過程中的速度，即4s時(shí)的速度大于10s時(shí)的速度，故B錯(cuò)誤；

C．從圖中可以看出，06s過程中通過的距離為3m；612s的過程中通過的距離為1m；而拉力相同，由W=Fs可知，0至6s內(nèi)鋼索拉力做的功大于6s至12s內(nèi)鋼索拉力做的功；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可知,物體在06s以較大的速度做勻速直線運(yùn)動,物體在612s的內(nèi)以較小的速度做勻速直線運(yùn)動,因?yàn)槲矬w處于平衡狀態(tài),拉力都等于物體的重力(且重力不變)，故2s時(shí)鋼索的拉力大小等于8s時(shí)鋼索的拉力大小，故D正確；

8．C

【分析】氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵。

【詳解】A、氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈣的溶解度先減小，然后增大到原來的數(shù)據(jù)，故A不正確；

B、在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加鐵粉，鐵會與硝酸銀反應(yīng)，不會與硝酸鋅反應(yīng)，剛開始溶液中含有3種溶質(zhì)，硝酸銀反應(yīng)完，溶液中就只含有兩種溶質(zhì)，故B不正確；

C、向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鉀，氫氧化鉀先與稀硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，圖象符合要求，故C正確；

D、催化劑不會影響生成氧氣多少，生成氧氣的質(zhì)量相同，故D不正確。故選C。

【點(diǎn)睛】催化劑能加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

9．A

【詳解】氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．將固體研磨成粉末狀，加水?dāng)嚢韫腆w沒有全部溶解，取上層清夜，滴加酚酞試液溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，說明固體中含有氫氧化鈣；取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡生成，說明含有碳酸鈣。故選A。

10．C

【詳解】A、該消毒液的主要成分是次氯酸鈉，還含有其它成分，屬于混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由化學(xué)式可知，次氯酸鈉是一種鹽，由鈉離子與次氯酸根離子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、NaClO的相對分子質(zhì)量=23+35.5+16=74.5，選項(xiàng)正確；

D、化合物中，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。

11．B

【詳解】設(shè)生成5.00克碳酸鈣反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為x

x=2.2g

二氧化碳中一半氧元素來自于金屬氧化物，則金屬氧化物中氧元素質(zhì)量為2.2g×=0.8g，則m=2.32g+0.8g=3.12g。

故選B。

12．C

【分析】氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥堿性氣體。

【詳解】A、氫氧化鎂難溶于水，不能與碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能用于制備氫氧化鉀，故A不正確；

B、氫氣具有可燃性，氫氣、氧氣的混合氣體，通過熾熱的氧化銅時(shí)易發(fā)生爆炸，故B不正確；

C、向某無色未知溶液中加入酚酞試液，若變紅色，說明該溶液是堿性溶液，故C正確；

D、濃硫酸不能用于除去氨氣中混有的水蒸氣，濃硫酸和氨氣會反應(yīng)，故D不正確。故選C。

13．B

【分析】石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，向其廢液中加入碳酸鈉，有氣體產(chǎn)生，證明廢液中有鹽酸，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答；

【詳解】A．圖中的氣體是由碳酸鈉和剩余的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B．圖中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣，選項(xiàng)說法正確；

C．碳酸鈉呈堿性，但它屬于鹽，不屬于堿，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D．據(jù)圖可知，廢液的成分為氯化鈣溶液和稀鹽酸的混合物，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的鑒定，解題的關(guān)鍵是把握好圖形曲線的折點(diǎn)，以及熟練掌握所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)等。

14．C

【詳解】A、鋁合金是混合物，氧化銅是氧化物，稀鹽酸是混合物，錯(cuò)誤；

B、白磷是單質(zhì)，水是氧化物，冰水混合物只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，錯(cuò)誤；

C、氮?dú)馐菃钨|(zhì)，干冰是氧化物，空氣是混合物，正確；

D、水銀是單質(zhì)，硫酸鋇含有三種元素，不是氧化物，食鹽水屬于混合物，錯(cuò)誤；

故選C。

15．BD

【分析】50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為50g×7.3%=3.65g。

【詳解】A、由方程式可知，MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑可知，4.2克碳酸鎂與3.65克氯化氫恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生2.2克二氧化碳，所以天平左盤增重質(zhì)量為2克，加入2克硝酸銀不產(chǎn)生氣體，則右盤增重質(zhì)量為2克，天平仍然平衡，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+6H2↑可知，1.8克鋁恰好與7.3克氯化氫完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2克氫氣，題目中氯化氫質(zhì)量為3.65克，則鋁有剩余，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.1克，3.65克氯化氫恰好與2.8克鐵能恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.1克氫氣，由化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，1.8克鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0.1克，兩盤增重質(zhì)量不相等，天平不平衡，選項(xiàng)正確；

C、由化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，5.6g鐵粉和5.6g鋅粉與3.65克氯化氫反應(yīng)時(shí)都有剩余，等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，所以兩盤增重質(zhì)量相等，天平平衡，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，10g碳酸鈣與7.3克氯化氫恰好完全反應(yīng)生成4.4克二氧化碳，則3.65克氯化氫完全反應(yīng)產(chǎn)生2.2克二氧化碳，則增重質(zhì)量為10g2.2g=7.8g，5.6克氧化鈣與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，增重質(zhì)量為5.6克，天平不平衡，選項(xiàng)正確，故選BD。

16．用磁鐵吸引過濾Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【詳解】（1）鐵能夠被磁鐵吸引，而鎂粉、氯化鈉不能被磁鐵吸引，所以檢驗(yàn)并分離鐵粉的最簡單的物理方法是用磁鐵吸引，故填用磁鐵吸引。

（2）鎂粉不能溶于水，而氯化鈉易溶于水，進(jìn)一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進(jìn)行的操作是溶解、過濾、洗滌、干燥，故填過濾。

（3）鐵的金屬活動性比鎂弱，不能與硫酸鎂反應(yīng)，但鐵能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以驗(yàn)證猜想2正確的操作是取樣品加入適量鐵粉，如有氣泡產(chǎn)生，證明猜想2正確，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

17．（1）Ba(OH)2、Na2CO3；KNO3；FeCl3、Na2SO4

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

【分析】根據(jù)氧化鋇、硝酸鉀、氯化鐵、碳酸鈉、硫酸鈉中氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知固體中一定不會含有氯化鐵，由①中會生成白色沉淀，所以一定存在氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀），由②知加酸沉淀會全部溶解，所以該沉淀不會是硫酸鋇進(jìn)行分析。

【詳解】由①取定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色?？芍腆w中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色），與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀；能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀）；由②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中，定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。

(1)由分析知該白色粉末中一定含有、；可能含有；一定不含和；

(2)步驟②中的反應(yīng)是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為

。

18．Cu、Fe2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2AgFe+H2SO4=FeSO4+H2↑回收廢液中的銅和銀

【分析】根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合流程圖可知，硝酸銀和硝酸銅和X反應(yīng)得到銀和硝酸銅，因此X是銅；硝酸銅和Y反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵和銅，因此Y是鐵，且過量；鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵，而銅不反應(yīng)，據(jù)此分析．

【詳解】（1）由流程圖可知，硝酸銀和硝酸銅和X反應(yīng)得到銀和硝酸銅，因此X是銅；硝酸銅和Y反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵和銅，因此Y是鐵，且過量；故填：Cu、Fe；

（2）第①步是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，第③步是過量的鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣；故填：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）根據(jù)分離結(jié)果可知該實(shí)驗(yàn)的目的是從硝酸銀和硝酸銅的鹽溶液中回收銅和銀；故填：回收廢液中的銅和銀．

19．混合物過濾CO2

【詳解】（1）清澈透明的河水也含有一些可溶性的雜質(zhì)，所以屬于混合物。

（2）除去水樣中難溶性固體雜質(zhì)的操作是過濾。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO可知，每個(gè)X中含有一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子，是二氧化碳，化學(xué)式是CO2。

20．CaCO3、NaOH；Ca(OH)2、Na2CO3

【詳解】無色濾液A能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，則A是氫氧化鈉；白色沉淀B加入鹽酸能生成二氧化碳、水和氯化鈣，則B是碳酸鈣；固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則A中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，一種是鹽、一種是堿，據(jù)此分析解答；

固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則混合物中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，故填：①CaCO3、NaOH；②Na2CO3、Ca（OH）2

21．CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍(lán)在F后接澄清石灰水

【詳解】（1）二氧化碳能和氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，若裝置A中出現(xiàn)了白色沉淀，說明該混合氣體中含有CO2。

（2）若該混合氣體中含有氫氣，氫氣能還原氧化銅生成銅和水，故現(xiàn)象為E中黑色固體變紅，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍(lán)。

（3）一氧化碳能還原氧化銅生成銅和二氧化碳，所以可以在F裝置后面接澄清石灰水來檢測是否有二氧化碳生成，從而判斷一氧化碳的存在。

22．Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3無色酚酞試液向“無色溶液Ⅱ”中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明一定有氯化鈉碳酸鈉

【詳解】（1）硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，配平即可；故答案為Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；

（2）②中試劑A的名稱：無色酚酞試液；故答案為無色酚酞試液；

（3）證明有氯化鈉的方法是：向“無色溶液Ⅱ”中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明一定有氯化鈉；故答案為向“無色溶液Ⅱ”中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明一定有氯化鈉；

（4）某廢液中加入足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明原廢液中一定有硫酸鈉，一定沒有碳酸鈉；故答案為碳酸鈉；

23．有氣泡產(chǎn)生偏左

【詳解】鋅和鐵都會與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故都會觀察到有氣泡產(chǎn)生，金屬的質(zhì)量相等，酸足量，則最終金屬全部參加反應(yīng)，根據(jù)，可知，鋅產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量小于鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，故最終加鋅的這邊質(zhì)量大，天平指針偏向左邊。

24．①用小藥匙取少量CuO粉末于試管A中；②向試管A中滴加稀硫酸；③取少量試管A中的液體于試管B中；④向試管B中滴加Ba（NO3）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成；⑤再向試管B中滴加稀硝酸，觀察沉淀是否溶解；⑥取少量試管A中的液體于試管C中；⑦向試管C中滴加NaOH溶液，觀察是否有藍(lán)色沉淀生成。CuSO4、H2SO4BaSO4、Cu（OH）

【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①用小藥匙取少量CuO粉末于試管A中；②向試管A中滴加稀硫酸；③取少量試管A中的液體于試管B中；④向試管B中滴加Ba（NO3）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成；⑤再向試管B中滴加稀