2022年山西省晉中市長頭中學高三化學下學期摸底試題含解析

2022年山西省晉中市長頭中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學鍵的類型完全相同D．KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略2.電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均為藍色）下列有關(guān)說法正確的是（）A．當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色 B．當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3 C．當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原 D．當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光參考答案：B【分析】A、當B接外接電源負極時，B為陰極，此時藍色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質(zhì)為無色透明物質(zhì)，據(jù)此進行分析；B、當B外接電源負極發(fā)生的電極反應式為：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3；C、A接電源負極，WO3得到電子被還原，電極反應式為WO3+Li++e﹣＝LiWO3，據(jù)此進行分析；D、當B接外接電源負極時，B為陰極，此時藍色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質(zhì)為無色透明物質(zhì)，根據(jù)電解池的陰極反應特點來回答判斷?！窘獯稹拷猓篈、當B接外接電源負極時，B為陰極，此時藍色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質(zhì)為無色透明物質(zhì)，故當B外接電源負極時，膜由藍色變?yōu)闊o色，故A錯誤；B、當B外接電源負極發(fā)生的電極反應式為：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3，故B正確；C、A接電源負極，WO3得到電子被還原，故C錯誤；D、B接外接電源負極時，B為陰極，此時藍色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質(zhì)為無色透明物質(zhì)，不能有效阻擋陽光，故D錯誤，故選：B?！军c評】本題結(jié)合實際知識來考查學生電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，題目難度中等。3.下列說法中正確的是A．等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．25℃時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，則pHa+pHb=13C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀釋，減小參考答案：B略4.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D．N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)參考答案：答案：B5.在容積不變的密閉容器中有如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0。某研究小組進行了當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列關(guān)于圖象分析均正確的是①圖I研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

②圖II研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動

③圖II研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

④圖III研究的是t0時刻增大B的濃度對反應速率的影響A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：A略6.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略7.對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結(jié)論正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42﹣C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4+參考答案：AA．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳時能發(fā)生萃取，導致下層液體呈紫色上層液體無色，故A正確；B．能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，故B錯誤；C．觀察鉀元素的焰色反應時要透過藍色的鈷玻璃，放置鈉元素造成干擾，故C錯誤；D．銨根離子和稀氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨，只有在加熱條件下或濃氫氧化鈉和銨根離子反應才能生成氨氣，故D錯誤；故選A．8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.NO2與水的反應：3NO2+H2O==

2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-參考答案：AB略9.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A．0.050mol/L

B．1.00mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L參考答案：D略10.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是A．NO2由反應N2+2O22NO2生成B．總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3D．還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3參考答案：A試題分析：A．N2+2O222NO，不能生成NO2，故A錯誤；B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正確；C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正確；D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正確；故選：A。考點：考查方程式的書寫11.CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→+H2O下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物

D．生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應參考答案：C12.在溫度不變、恒容的容器中進行反應H2?2H△H＞0，若反應物的濃度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，那么由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣1，所需反應時間應（

）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s參考答案：C考點：反應速率的定量表示方法．

專題：化學反應速率專題．分析：隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多，依此解答．解答：解：反應物的濃度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，即反應物的濃度變化為0.1﹣0.06=0.04mol?L﹣1，反應物的濃度由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣，即反應物的濃度變化為0.06﹣0.036=0.024mol?L﹣1，若反應速率不變，則所需時間為=12s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于12s，故選C．點評：本題考查難度對化學反應速率的影響，難度不大13.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態(tài)D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略14.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法中，不正確的是（）A．每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原D．反應方程式中化學計量數(shù)x=4參考答案：C知識點:氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

答案解析:C

解析：A、因氧化還原反應中得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，則生成1molFe3O4時1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×2×2=4mol電子，正確；B、因該反應中鐵由+2價升高到+3價，硫由+2價升高到+2.5價，則該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑，正確；C、3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，此時該反應中1molO2被還原，故C說法不正確；D、由電荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，則x=4，故D說法正確。思路點撥:本題考查了學生利用信息中的氧化還原反應來分析氧化劑及還原劑，明確元素的化合價及在該反應中化合價的變化是解答的關(guān)鍵，并學會利用電子守恒、電荷守恒來解答此類習題。15.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＜0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3molZ，則下列說法中正確的是(

) A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol/(L·s) B．其他條件不變，將容器體積擴大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大 D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗。

（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是

（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，寫出該反應的化學方程式

。（3）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請回答下列問題：①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是

，繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現(xiàn)象是

。②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是

，寫出反應的離子方程式

③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.當發(fā)動機工作時，反應產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題：(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol則2O3(g)=3O2(g)是_____反應(填“放熱”或“吸熱”)，以上O3氧化脫除氮氧化物的總反應是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H4＝_______kJ/mol，最后將NO2與_____劑反應轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。(2)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值___(填“增大”或“減小”)。②反應I瞬間建立平衡，因此決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率快慢的是反應II，則反應I與反應II的活化能的大小關(guān)系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因___。③一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率方程為v正＝k·c2(NO)·c(O2)，則k=__(用k1、k2、k3表示)。(3)將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示，從b點到a點降溫平衡將向___移動。圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強為160kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。參考答案：(1)放熱

－198

還原

(2)①增大

②<

活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快

③

(3)左

108kPa【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計算反應熱并判斷反應為放熱還是吸熱反應；根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣，氮元素化合價降低，需要加入還原劑與之反應；(2)①溫度升高化學反應速率加快；②反應I反應速率快，反應II反應速率慢，根據(jù)碰撞理論，活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快；③步驟I反應：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步驟II反應：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步驟I反應+步驟II反應得總反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)；(3)根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析平衡移動方向；列出三段式找出平衡時各組分的平衡分壓，根據(jù)Kp=計算?！驹斀狻?1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2-③×3得④2O3(g)=3O2(g)

△H＝－283kJ/mol，因△H<0，所以為放熱反應；根據(jù)蓋斯定律（①+④）÷2得NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)

△H＝[（-113kJ/mol）+(－283kJ/mol)]÷2=－198kJ/mol，最后將NO2與還原劑反應轉(zhuǎn)化為無污染的氣體N2而脫除。故答案為：放熱；－198；還原；(2)①溫度升高化學反應速率加快，所以溫度升高將使k1、k2、k3、k4值增大；②反應I反應速率快，反應II反應速率慢。根據(jù)碰撞理論，活化能越低，則在相同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，有效碰撞幾率就越大，化學反應速率就越快。

因此，反應I與反應II的活化能的大小關(guān)系為Ea1<Ea2，③步驟I反應：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步驟II反應：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步驟I反應+步驟II反應得總反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)，故k=，故答案為：增大；<；活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快；；(3)根據(jù)反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol為放熱反應，則反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)為吸熱反應，從b點到a點降溫平衡將向左移動。圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強為160kPa，設起始時NO2的物質(zhì)的量為a，則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始（mol）a

0

0轉(zhuǎn)化（mol）0.6a

0.6a

0.3a平衡（mol）0.4a

0.6a

0.3a

平衡時總物質(zhì)的量為0.4a+0.6a+0.3a=1.3a，恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時總壓強為160kPa=208kPa，平衡時NO2、NO和O2的平衡分壓分別為208kPa×=64kPa、208kPa×=96kPa、208kPa×=48kPa，Kp===108kPa，故答案為：左；108kPa。18.北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四