四川省南充市昆明師范?？茖W校附屬中學2022年高一化學摸底試卷含解析

四川省南充市昆明師范?？茖W校附屬中學2022年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．實驗室少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸（HF）保存在無色的玻璃瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】A、鈉與煤油不反應，密度比煤油大；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉；D．氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定．【解答】解：A、鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應，所以能夠腐蝕玻璃，故B錯誤；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故C正確；D、氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應避光保存，故D正確；故選B．2.往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是（

）A.前者基本沒有改變、后者變棕黃色

B.前者變棕黃色、后者也變棕黃色C.前者變棕黃色、后者基本沒有改變

D.前者、后者都基本沒有改變參考答案：C略3.下列化學用語表達錯誤的是（）

A．S2-結構示意圖：

B．乙烯的結構簡式：CH2＝CH2C．葡萄糖分子式：C6H12O6

D．氯化鈉的電子式：參考答案：D4.下列關于硅材料的敘述正確的是（

）A．瑪瑙和水晶的主要成分是晶體硅B．金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D．太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：C略5.下列試劑中，用來檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是A．氯化鋇溶液和鹽酸

B．硝酸鋇溶液和硝酸

C．氫氧化鋇溶液和硝酸

D．硝酸鋇溶液和鹽酸參考答案：A6.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是（

）A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略7.[雙選題]下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是()A．1molOH－的質量為17gB．二氧化碳的摩爾質量為44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．一個鈉原子的質量等于g參考答案：AD解析：A項中1molOH－的質量為(16＋1＋me－)g＝17g(由于e－的質量很小，可以忽略不計)；B項單位應為g/mol；C項沒有指出以g/mol為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項中可用1molNa的質量除以1molNa的原子數(shù)，求得每個鈉原子的質量。8.不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是

A．原子的核電荷數(shù)

B．原子的核外電子數(shù)

C．原子的質子數(shù)

D．原子的中子數(shù)參考答案：D略9.下列敘述中正確的是（

）A．等質量的O2、O3中所含氧原子個數(shù)之比為2：3B．標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等D．10gNH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023參考答案：C略10.配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（

）

A．容量瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．燒杯參考答案：B略11.下列有關化學反應速率和化學平衡的說法正確的是A.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率均等于零B.當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)C.用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應，生成氫氣的速率加快D.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸可以增大反應速率參考答案：CA、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于零，A錯誤；B、化學平衡狀態(tài)是各組分濃度不變的狀態(tài)，不一定相等，B錯誤；C、用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應，增大了固體Zn與硫酸的接觸面積，反應速率加快，C正確；D、Fe在濃硫酸中鈍化，不能生成氫氣，D錯誤；答案選C。12.下列液體pH的是（）A．正常的人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略13.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質（括號中）對應關系正確的是（）A.濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）B.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大（脫水性）C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應（氧化性、酸性）D.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（吸水性）參考答案：C試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯誤；C、濃硫酸具有強氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸反應發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和二氧化硫，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性，正確；D、濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，錯誤。14.決定化學反應速率的主要因素是（

）A、反應物的濃度

B、反應溫度

C、使用催化劑

D、反應物的性質參考答案：D略15.下列關于氯水的敘述中正確的是A．新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子B．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣D．氯水放置數(shù)天后pH變大參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A強酸性

B吸水性

C脫水性

D強氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（

）（2）濃硫酸使木條變黑（

）（3）熱的濃硫酸與銅片反應（

）Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

（選填序號），還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用

（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；參考答案：Ⅰ.(每空2分)B；C；ADⅡ．(1)(每空2分)

②④⑥

；100mL容量瓶

玻璃棒

(2)

5.4（3分），①（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④轉移、洗滌；⑤定容、搖勻。回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是

mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

。(從下列選項中選用)A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL(2)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_____B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________D.定容時俯視溶液的凹液面_______參考答案：略18.現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當?shù)奈镔|填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。參考答案：（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應D是Na2CO3和H2SO4