2022-2023學(xué)年四川省成都市壽安中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省成都市壽安中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

④金屬鈉有強(qiáng)還原性

⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略2.生活中處處有化學(xué)，請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法中不正確的是

A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑

B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒

C．向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒

D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染參考答案：D略3.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是(

)A．10gH2和10gO2

B．5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2

C．9gH2O和1molBr2D．224mlH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2參考答案：B略4.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

（

）

A．HCl

B．HBr

C．HF

D．H2O參考答案：C略5.下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

A、Ba2+、NO、NH、Cl－ B、Fe2+、H+、NH、NOC、K+、Ba2+、Cl－、HSO

D、Ca2+、NH、HCO、K+參考答案：D6.氯化鈣（CaCl2）是一種易溶于水的固體，屬于典型的離子晶體，它是很好的道路融雪劑、防凍劑和防塵劑，對路面和路基有良好的養(yǎng)護(hù)作用。下列敘述一定能說明CaCl2是離子晶體的是

A．CaCl2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱

B．CaCl2的熔、沸點較高，硬度較大

C．CaCl2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

D．CaCl2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小參考答案：C7.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C試題分析：①原子序數(shù)為15的元素是P，最外層有5個電子，它的最高化合價為+5，錯誤；②同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子獲得電子的能力就越強(qiáng)，所以元素的ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，正確；③第二周期ⅣA族元素是C元素，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，但是其中子數(shù)可能是6、7、8個，故原子核電荷數(shù)和中子數(shù)不一定為6，錯誤；④原子序數(shù)為12的元素核外電子排布是2、8、2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正確。正確的是②④，選項C符合題意。8.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略9.起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2C．硝酸工廠用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A10.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)

B．生石灰和水的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A略11.

在無色的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的是(

)

A．Na+、Al3+、NO3—、Cl—

B．K+、Na+、Cl—、AlO2—C．Fe2+、K+、SO42—、Cl—

D．Na+、HCO3—、K+、NO3—參考答案：B略12.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：AW、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X；A．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；C．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；D．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯誤；故選A。點睛：確定元素的相對位置關(guān)系是關(guān)鍵，W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項進(jìn)行判斷，其中D選項為易錯點，容易審題不仔細(xì)，造成錯誤。13.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（

）A．10gH2和10gO2B．5．6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2C．18gH2O和0．5molBr2D．224mlH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0．1molN2參考答案：B試題解析：物質(zhì)的量相同，分子個數(shù)相等，B中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0．25mol,所含分子數(shù)相同。14.歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，小明在以下的歸納中你認(rèn)為不正確的是(

)A．中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B．分解反應(yīng)就是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)C．合金是金屬材料，所以合金都是由金屬元素組成的D．酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液也不一定呈中性參考答案：C15.下列說法錯誤的是（

）。

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵變化有關(guān)

B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)

C．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

D．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4雜質(zhì)僅為少量Fe2(SO4)3]可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：（1）用離子方程式表示“除雜”的原理：__。（2）“沉淀”過程控制反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因是__。（3）實驗室測定副產(chǎn)品FeSO4雜質(zhì)僅為少量Fe2(SO4)3]+Fe2(SO4)3含量的步驟如下：步驟1：將適量副產(chǎn)品配成水溶液，向其中加入2mol?L-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，過濾。步驟2:將步驟1所得沉淀洗滌，烘干至恒重，稱得其質(zhì)量為11.65g。步驟3:用0.2000mol?L-1KMnO4溶液與步驟1所得濾液作用，恰好完全反應(yīng)時消耗其體積為20.00mL。(該步驟中反應(yīng)的方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)①步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為__。②欲配制0.2000mol?L-1KMnO450mL，若定容時俯視，則所配KMnO4溶液濃度會__。(填“偏大”、“偏小”、“不變”）③該副產(chǎn)品中所含雜質(zhì)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為__。參考答案：(1)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

(2)NH3?H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3

(3)①靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO42－沉淀完全，反之，SO42－未沉淀完全

②偏大

③0.01mol流程分析：FeS04中含有少量Fe2(S04)3，可以通過將Fe2(S04)3還原為FeS04的方式除雜，故向溶液中加入Fe單質(zhì)，發(fā)生歸中反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。除雜后所得溶液為FeS04溶液，加入NH3?H2O，生成Fe(OH)2沉淀。過濾，向沉淀中加入草酸反應(yīng)生成草酸亞鐵。（1）根據(jù)上述分析，“除雜”的原理為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；（2）NH3?H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，故“沉淀”過程溫度不宜過高；（3）實驗分析：將樣品配成溶液后，加入BaCl2溶液使S042-沉淀完全，過濾得沉淀BaS04和濾液，濾液中含有FeCl2和FeCl3；將沉淀洗滌、烘干、稱重得11.65gBaS04，則n(S042-)=n(BaS04)==0.05mol；20mL0.2mol?L-1KMnO4溶液恰好與濾液反應(yīng)完全，其中n(MnO4-)=0.2×20×10-3mol=4×10-3mol；根據(jù)方程式可知n(Fe2+)=5n(MnO4-)=4×10-3mol×5=0.02mol，所以所取樣品中n(FeSO4)=0.02mol。又因為n(S042-)==0.05mol，所以nFe2(S04)3]=0.01mol。①步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO42－沉淀完全，反之，SO42－未沉淀完全；②若定容時俯視，會導(dǎo)致容量瓶中所加溶液偏少，所配制的溶液濃度偏大；③根據(jù)上述分析，所含雜質(zhì)Fe2(S04)3的物質(zhì)的量為0.01mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。(1)據(jù)圖判斷該反應(yīng)是

▲

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變,升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率___▲__(選填“增大”、“減小”、“不變”)。（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為

▲

（選填下列標(biāo)號字母），A．升高溫度

B.增大反應(yīng)物的濃度C.降低溫度

D.使用了催化劑作出正確判斷的理由為

▲

。（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為

▲

kJ/mol；x=

▲

kJ/mol參考答案：（1）吸；增大；（2）D，降低了正逆反應(yīng)活化能；（3）480；70；（每空一分）18.乙酸是生活中的一種常見有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．（1）乙酸分子中﹣COOH原子團(tuán)的名稱是

．（2）乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是

（填分子式）．（3）一定條件下，乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫反應(yīng)條件）；

．該有機(jī)反應(yīng)的類型是

反應(yīng)．

參考答案：（1）羧基；（2）CO2；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；烴的衍生物官能團(tuán)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：（1）﹣COOH原子團(tuán)的名稱為羧基；（2）乙酸中含﹣COOH，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)．解答：解：（1）﹣COOH原子團(tuán)的名稱為羧基，故答案為：羧基；（2）乙酸中含﹣COOH，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，其分子式為CO2，故答案為：CO2；（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）．點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重乙酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．19.（1）在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有______種元素，______種原子。（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的是_______（填序號），含有極性共價鍵的是________（填序號）。（3）電子表所用的某種鈕扣