九年級(jí)全冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

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九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化⑴化學(xué)變化：（宏觀）有新物質(zhì)生成；（微觀）有新分子生成如：燃燒、生銹、食物腐敗等四種基本反應(yīng)類(lèi)型：①化合反應(yīng)如②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)

⑵物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成（宏觀）/無(wú)新分子生成（微觀）如：水的沸騰、膽礬的研碎、汽油揮發(fā)等區(qū)別：是否有新物質(zhì)（或新分子）生成。2.、物質(zhì)的性質(zhì)

⑴物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、光澤、味道、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、磁性等。⑵化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如物質(zhì)的可燃性、活潑性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性、抗腐蝕性等，或指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。注意：聞氣體的正確操作：聞氣體時(shí)防備，用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔3.區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因，而變化是一個(gè)過(guò)程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。在漢語(yǔ)表述中往往用“能〞“會(huì)〞“可以〞等詞加以區(qū)別。如“硫在氧氣中燃燒〞表述的是化學(xué)變化；而“硫能在氧氣中燃燒〞表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

課題2化學(xué)是一門(mén)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1.對(duì)蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心石蠟的燃燒是化學(xué)變化，受熱熔化是物理變化蠟燭燃燒后生成H2O和CO23、人吸入氣體和呼出氣體：一致點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳不同點(diǎn)：吸入氣體氧氣多,呼出氣體中二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。課題3走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)室

1、藥品的取用（1）取用藥品的原則：

①取用藥品的“三不〞原則：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能?chē)L任何藥品的味道。②取用藥品注意儉約：取用藥品應(yīng)按規(guī)定用量。若無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2ml；固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。．．．．．．．．．．．．．．③用剩的藥品要做到“三不〞：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出試驗(yàn)室，要放在指定的容器內(nèi)。⑵取用方法：①固體藥品的取用方法

A、塊狀固體或密度較大金屬顆粒：操作要領(lǐng)是\一橫、二放、三慢豎。\

一橫：容器橫放；二放：用鑷子把塊狀藥品放到容器口；三慢豎：把容器漸漸樹(shù)立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

B、粉末狀固體：操作時(shí)，做到“一斜、二送、三直立〞。

往試管里裝入固體粉未時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）防備地送至試管底部,然后使試管直立起來(lái)。②液體藥品的取用：

較多量：用細(xì)口瓶?jī)A倒液體藥品。

a細(xì)口瓶的塞子要倒放在桌子上；b．傾倒液體時(shí)，瓶口要緊挨著試管口，應(yīng)當(dāng)緩慢地倒；

c．拿細(xì)口瓶倒液時(shí)，貼標(biāo)簽的一面要朝向手心處；d．倒完液體后，要馬上蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空〞，不能伸入到容器內(nèi)部或接觸容器內(nèi)壁。③取用一定量的藥品液體用量筒：（注意：量筒無(wú)‘0’刻度）

a．量筒應(yīng)放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時(shí)，中止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線(xiàn)；．．．．b．讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。若視線(xiàn)偏高（俯視），則讀數(shù)＞實(shí)際量，讀數(shù)偏大；若視線(xiàn)偏低（仰視），則讀數(shù)＜實(shí)際量，讀數(shù)偏??；

認(rèn)真愛(ài)心一心

1

固體用托盤(pán)天平托盤(pán)天平:稱(chēng)量藥品確鑿到0.1g。

a、將游碼撥零，調(diào)理天平平衡；b．稱(chēng)量物放左盤(pán)，砝碼放右盤(pán)。稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上，應(yīng)放在一致質(zhì)量的．．．．．紙片上（有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃容器中）；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動(dòng)游碼；．．．．．．．．．．稱(chēng)量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。

b.注意：若左物右碼放反，則稱(chēng)量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量。2、物質(zhì)的加熱⑴．酒精燈的使用：“兩查、兩禁、一不可〞a、使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下正放在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。．．b、兩查：查燈芯是否平整；查酒精不可超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4

c、兩禁：阻止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；阻止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈。d、一不可：用完酒精燈后，必需用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）e、用完后，馬上蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點(diǎn)燃）。

f、另外：①酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部，外焰溫度最高，給物質(zhì)加熱，應(yīng)用外焰。②不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)馬上用濕抹布撲蓋撲滅火焰。．．．

⑵、可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等。加熱但必需墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形．．．．．．．．．．．．．．瓶等。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。．．．．⑶、固體的加熱①加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；②試管口要略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣后冷凝，冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂；．．．．．③先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。

⑷．液體的加熱①加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；②試管內(nèi)液體不超過(guò)試管容積的1/3；③先給試管均勻加熱，受熱均勻后再加熱試管的中下部

④液體加熱時(shí)，試管與桌面成45度角，試管口不能對(duì)著自己或有人的方向；⑤加熱完畢不能立刻用冷水沖洗，以防容器炸裂。三、儀器的連接及裝置氣密性的檢查

1．試驗(yàn)裝置的連接及固定順序：從下往上，從左往右2．裝置氣密性的檢查：

操作要領(lǐng)：導(dǎo)管一端先入水，用手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣。四、物質(zhì)的分開(kāi)

1．過(guò)濾：適用于可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分開(kāi)。(1)本卷須知一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。三靠：傾倒液體時(shí)燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帲宦┒废露丝吭跓瓋?nèi)壁上。2.本試驗(yàn)4次用到玻璃棒，玻璃棒的作用：

⑴溶解時(shí)：攪拌，加速溶解⑵.過(guò)濾時(shí)：引流⑶.蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體沸騰飛濺⑷.稱(chēng)量精鹽時(shí)：轉(zhuǎn)移固體

其次單元我們周邊的空氣課題1空氣一、空氣是由什么組成的

1.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫得出：空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結(jié)論。2.空氣的組成：按體積計(jì)算，大約是氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。3.空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷后馬上伸入集氣瓶中塞緊塞子。

（3）試驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必需過(guò)量；裝置必需密封；冷卻至室溫再開(kāi)啟彈簧夾。

（4）試驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱。冷卻后開(kāi)啟彈簧夾，水倒吸進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)的水約占集氣

認(rèn)真愛(ài)心一心

2

瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。

（5）試驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。

此試驗(yàn)也可得出氮?dú)獾囊恍┬再|(zhì)，物理性質(zhì)：無(wú)色，不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：不支持燃燒。（6）物質(zhì)的分類(lèi)

單質(zhì)

純凈物

（按元素種類(lèi)）物

質(zhì)（按物質(zhì)種類(lèi)）化合物

混合物

二、空氣是一種寶貴的資源

1.氧氣的用途：（1）供給呼吸，如醫(yī)療急救、登山、潛水。（2）支持燃燒，如煉鋼、宇航、燃料燃燒。

2.氮?dú)獾挠猛荆罕Ｗo(hù)氣，防腐等（從用途可看出氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑）3.稀有氣體：電光源，制造低溫環(huán)境。三、保護(hù)空氣

1.排放到空氣中的有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）和煙塵（可吸入顆粒物）對(duì)空氣造成了污染。2.保護(hù)空氣的措施：加大大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，使用清潔能源，積極植樹(shù)造林等。

3.空氣質(zhì)量分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)中，質(zhì)量級(jí)別越高，空氣的質(zhì)量狀況越差。如Ⅰ級(jí)，質(zhì)量狀況為優(yōu)，Ⅴ級(jí)，空氣質(zhì)量狀況為重度污染。課題2氧氣

1、物理性質(zhì)：尋常狀況下色味態(tài)密度水溶性三態(tài)變化（物理變化）無(wú)無(wú)氣比空氣略．不易．．溶于大水（－183℃）淡藍(lán)液體，（－218℃）淡藍(lán)雪花狀固體2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)方程式現(xiàn)象本卷須知備注猛烈燃燒，放熱，發(fā)出白燃燒的木炭緩緩伸入集氣瓶中。（假使C+O點(diǎn)燃2====CO，生成使澄清的石灰水變渾濁2即伸終究部，二氧化碳會(huì)把上部的氧氣排出表中化學(xué)反氣體氣瓶，木炭被二氧化碳包圍，馬上熄滅。均為）化合反應(yīng)（由燃燒，放熱，空氣燃燒發(fā)種或兩種以上的物生成一種物質(zhì)的反S+O點(diǎn)燃2====SO2出淡藍(lán)色火焰，氧氣中燃燒發(fā)集氣瓶中放少量水，吸收二氧化硫氣藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣）氣體論：氧氣是化學(xué)性比較活潑的氣體，2Mg+O點(diǎn)燃2====發(fā)出奪目的白光，放出熱支持燃燒。氧氣在O，產(chǎn)生白色固體化反應(yīng)中提供氧，3Fe+2O點(diǎn)燃有氧化性，是一種2====猛烈燃燒，火星四射，生在裝置中放少量水或沙子，防止熔化O見(jiàn)的氧化劑。4黑色固體。濺落物炸裂瓶底。練習(xí)：物質(zhì)在空氣中發(fā)生燃燒、自燃、緩慢氧化，其共同點(diǎn)是（B）①都產(chǎn)生熱量②都發(fā)光③都是氧化反應(yīng)都需要點(diǎn)燃．A．①②B．①③C．③④D．①②③④認(rèn)真愛(ài)心一心

④3

課題3制取氧氣

1.氧氣的工業(yè)制法：分開(kāi)液態(tài)空氣法（物理變化）原理：液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同。2.氧氣的試驗(yàn)室制法：①反應(yīng)原理：

加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO32KCl+3O2↑分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其

2分解過(guò)氧化氫制取氧氣：2H2O2MnO2H2O+O2↑他物質(zhì)的反應(yīng)。

MnO2催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)

叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑可以重復(fù)循環(huán)使用。．．．．．．②制取裝置：

發(fā)生裝置收集裝置

固液常溫型固固加熱型排水法向上排空氣法（由于氧氣不易溶于水）由于氧氣的密度比空氣略大）

③檢驗(yàn)：把帶火星的木條伸入到集氣瓶中，假使木條復(fù)燃，則氣體是氧氣。④驗(yàn)滿(mǎn)：把帶火星的木條伸入到集氣瓶口，假使木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿(mǎn)。⑤盛滿(mǎn)氧氣的集氣瓶的放置：正立放置試驗(yàn)活動(dòng)1：氧氣的試驗(yàn)室制取與性質(zhì)

1.試驗(yàn)步驟：查裝定點(diǎn)收離熄（諧音：茶莊定點(diǎn)收利息）2.本卷須知：

①、鐵夾應(yīng)夾在離管口約1/3處②試管口略向下傾斜。（防止加熱時(shí)冷凝水倒流入熱的試管，使試管炸裂。）③導(dǎo)氣管不能伸入試管、集氣瓶?jī)?nèi)太長(zhǎng)。（不利于氣體的排出）④酒精燈要用外焰加熱藥品所在部位⑤試管口要塞一團(tuán)棉花。（防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，發(fā)生爆炸）⑥收集氧氣前，集氣瓶要裝滿(mǎn)水，倒置于水槽中，集氣瓶?jī)?nèi)不能有氣泡。（防止收集到的氣體中混有空氣）⑦剛開(kāi)始加熱導(dǎo)管口有氣泡冒出，不宜馬上收集，要等到氣泡連續(xù)并且均勻時(shí)再收集。（防止收集到的氧氣不純，混有空氣）⑧試驗(yàn)終止時(shí)，要先把導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈。（假使先熄滅酒精燈，試管內(nèi)氣體的溫度降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水會(huì)倒吸進(jìn)入熱的試管中，使試管炸裂）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子。分子原子原子是化學(xué)變化中的最認(rèn)真愛(ài)心一心

4

定構(gòu)成物質(zhì)的分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最的微粒微粒。相1.體積小、質(zhì)量小；2.不斷運(yùn)動(dòng)（溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率越快）；點(diǎn)3.有間隔（三態(tài)變化，熱脹冷縮都與分子的間隔改變有關(guān)）聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。根在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。區(qū)別化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合構(gòu)成成新的分子。

質(zhì)子(+)

課題2原子的結(jié)構(gòu)原子核(+)中子(不帶電)

原子

一、原子的構(gòu)成

核外電子(-)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

一、原子核外電子的排布

1、原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右上圖）2、電子電子層的規(guī)律：

第一層最多容納2個(gè)電子，其次層最多容納8個(gè)電子，最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）3、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。

最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)）屬于