2022年湖南省常德市職工中等專業(yè)學校高二化學上學期期末試卷含解析

2022年湖南省常德市職工中等專業(yè)學校高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（

）

A．硫酸銅溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氫氧化鐵膠體參考答案：D略2.烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于A．食鹽

B．食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯參考答案：D略3.有平衡體系CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

△H<0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，提高經(jīng)濟效益，工廠應(yīng)采取的正確措施是(

)

A．高溫、高壓

B．適宜溫度、高壓、催化劑

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓、催化劑參考答案：B略4.下列有關(guān)能源敘述不正確的是A．沼氣是不可再生能源

B．太陽能是新能源C．石油是化石燃料

D．風能是一次能源參考答案：A略5.2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后得到一氯代物的同分異構(gòu)體有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略6.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（

）

A、油脂屬于酯類

B、油脂是高級脂肪酸甘油酯

C、油脂沒有固定的熔、沸點

D、油脂都不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D7.為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能順利進行，某同學設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的是參考答案：C略8.大米久置后易霉變而產(chǎn)生黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡?。一般條件下跟1molAFTB起反應(yīng)的NaOH或H2的最大量分別是A．1mol；5mol

B．；1mol6molC．2mol；5mol

D．2mol；6mol參考答案：D略9.某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一種離子），其物質(zhì)的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，則M可能為A．Fe2+

B．Mg2＋

C．CO32-

D．Cl-參考答案：略10.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法中正確的是（

）A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中，C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長要短D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合參考答案：

C略11.常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（）A．2×10﹣12mol/L

B．（10﹣9+10﹣12）mol/LC．（10﹣9+10﹣12）mol/L

D．（10﹣5+10﹣2）參考答案：A考點：pH的簡單計算．專題：計算題．分析：先計算出混合溶液中氫離子濃度，再根據(jù)溶液的Kw計算出溶液的c（OH﹣）．解答：解：pH=5的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=2的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣2mol/L，混合后混合溶液中氫離子濃度=mol/L，則溶液中的c（OH﹣）=mol/L=2×10﹣12mol/L，故選A．點評：本題考查了兩種酸混合溶液中氫氧根離子濃度，先計算氫離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度即可，難度不大．12.今有高聚物對此分析正確的是(

)A.其單體是CH2==CH2和B.其鏈節(jié)是C.其單體是D.其高聚物是縮聚產(chǎn)物參考答案：C13.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

（

）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，其水溶液能導電，但既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是A．Na2O2

B．NH3

C．CH3COONH4

D．Cl2參考答案：D略15.下列說法中正確的是（

）A．C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B．甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將

，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：

。（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大"或“小”），有

氣味。（5）若實驗中反應(yīng)溫度不當，使反應(yīng)溫度維持在140℃左右，此時副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是

。（6）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：①

，②

。參考答案：（1）濃硫酸慢慢加入無水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充當該反應(yīng)的催化劑，并起吸水劑的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小

果香

（5）乙醚（6）防止倒吸

使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋅銀電池：負極是

，正極是

，電解質(zhì)是

，其電極反應(yīng)如下：負極：

，正極：

，總反應(yīng)：

參考答案：Zn，Ag2O和電解質(zhì)溶液為KOH溶液負極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-

=2Ag+2OH-

總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn=ZnO+2Ag

18.在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2分鐘后當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，通過計算完成下列問題：（1）

x的值為_______

（2）

這段時間內(nèi)用B的的濃度變化表示反應(yīng)速率為_____（3）

平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____（4）

若在該平衡下，在保持壓強不變時，向該容器內(nèi)充入氦氣，則該平衡向_______

(填“正向移動”“逆向移動”“不移動”)（5）

若在該平衡下，在保持容器體積不變時，再向容器中充入2molA，達到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率_______，B的轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“減小”“不變”)（6）

如果加入0.2mol的C、0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原來容器內(nèi)，保持原來的條件不變，則達到平衡時B的物質(zhì)的量濃度是_______

參考答案：（1）2

（2）0.1mol/Lmin

（3）60%

（4）不移動

（5）減小、增大

（6）0.8mol/L略19.(1)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)①上述關(guān)系一定不正確的是________(填序號)。②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________(填序號)。③若四種離子濃度