湖北省宜昌市當(dāng)陽官當(dāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省宜昌市當(dāng)陽官當(dāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．的名稱是A．2—甲基—3—乙基丁烷

B．3，4—二甲基戊烷C．2，3—二甲基—4—乙基丙烷

D．2，3—二甲基戊烷參考答案：C2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B略3.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．在反應(yīng)開始后的任何時(shí)刻，3v(N2)=v(H2)

B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：AD略4.下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是

()A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發(fā)的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法D．從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法參考答案：A略5.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可加熱）（

） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是（

）A、乙烯

B、乙烷

C、甲烷

D、苯參考答案：D略7.在恒溫、恒容條件下，能使正反應(yīng)速率增大的措施是A．減小C或D的濃度

B．增大D的濃度C．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度參考答案：D略8.如圖所示的裝置中，M為活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）A.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由N到MB.N上有氣體放出C.M為正極，N為負(fù)極D.M極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C分析：原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為H2，則N為正極．電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極（N）流向負(fù)極（M）。詳解：M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，則M為原電池的負(fù)極，石墨為正極，負(fù)極M被氧化，正極生成氫氣，則A、電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流到負(fù)極，即從N到M，A正確；B、N為正極，氫離子得電子生成氫氣，B正確；C、根據(jù)以上分析可知M為原電池的負(fù)極，N為正極，C錯(cuò)誤；D、M為原電池的負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，D正確；答案選C。9.下列敘述中，正確的是①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④參考答案：B10.下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是

(

)A.CH4的比例模型示意圖為

B.羥基的電子式C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.乙酸的最簡式為CH2O參考答案：CA項(xiàng)，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子比氫原子大，甲烷的比例模型為，故A正確；B項(xiàng)，羥基中O原子最外層6個(gè)電子，H原子1個(gè)電子，H和O之間有1對共用電子，故電子式為，B正確；C項(xiàng)，由Cl原子得1個(gè)電子變?yōu)镃l-離子，變化的是核外的電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸分子式為C2H4O2，故最簡式為CH2O，D正確。11.某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置為

A．第二周期，ⅠA族

B．第二周期，ⅡA族

C．第一周期，ⅠA族

D．第一周期，ⅡA族參考答案：B12.已知反應(yīng)C+CO22CO的正反應(yīng)為吸收熱量。當(dāng)溫度升高時(shí)，其正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況為A.同時(shí)增大

B.同時(shí)減小

C.增大，減小

D.減小，增大參考答案：A分析：根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷。詳解：化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都增大。故選A。13.氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是

A．HI和HclO

B．HCl和HIO

C．HClO3和

HIO

D．HClO和HClO3參考答案：B14.120℃時(shí)，某氣態(tài)烴的混合物在密閉容器內(nèi)與氧氣完全燃燒后再恢復(fù)到原狀況，發(fā)現(xiàn)燃燒前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則該氣態(tài)烴的混合物可能是A．C2-H6與C2H4

B．C2H6與CH4

C．C3H8與CH4

D．CH4與C2H4參考答案：AD略15.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸緦?shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（只寫第一步）；該反應(yīng)屬于

（填反應(yīng)類型）；（2）水槽中盛放的液體最好為

；（填標(biāo)號）A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液【實(shí)驗(yàn)二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處

__________________________________

；(用反應(yīng)方程式和必要的文字加以說明)參考答案：（6分）（1）CH4+Cl2

----CH3Cl+HCl（2分）取代反應(yīng)（1分）（1分）C

（1分）（3）氯水中加入AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，Cl2+H2O==HClO+HCl（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示:I.回答下列有關(guān)問題:（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反成方程式:_________

，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是________________。（3）在下列化學(xué)方程式中:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O還原劑是______。II.現(xiàn)存五種深液，分別含下列離子:

②①Ag+，②Mg2+,③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號:

既能被氧化義能被還原的離子是_____，加鐵粉后溶液增重的______(填寫離子符號)。（2）向Fe2+的熔液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）欲除去FeCl2

中FeCl3選用的試劑是________，并寫出相應(yīng)離子方程式:_____________。參考答案：I.(1)1-100

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

KSCN

(3)Fe(OH)3

II.(1)Fe2+

Fe3+

(2)生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀

(3)過量鐵粉

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：I．（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，形成該分散系的微粒大小范圍是1～100nm。（2）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是KSCN溶液。（3）反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，所以還原劑是Fe(OH)3；II．（1）亞鐵離子中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原。單質(zhì)鐵能置換出銀，溶液質(zhì)量減小，鐵與鋁離子、鎂離子不反應(yīng)，與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液質(zhì)量增加；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，所以現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。18.現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：陽離子Na＋

H＋

Ba2＋陰離子OH－

CO

SO

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：I．若A、B、C三種物質(zhì)，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽（1）B溶于水后的電離方程式為

；（2）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：

A溶液與C溶液反應(yīng)：

；B溶液與C溶液反應(yīng)：

。Ⅱ．若A、B、C三種物質(zhì)，其中一種是堿，其余兩種是鹽（1）寫出B的化學(xué)式：B

；（2）A與B反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：I．（1）H2SO4=2H++SO（2）Ba2++CO=BaCO3↓2H++SO+Ba