廣東省汕頭市城效中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省汕頭市城效中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一瓶無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－參考答案：D略2.下列過(guò)程中屬于化學(xué)變化的是（）

①白色的硫酸銅粉置于潮濕空氣中變成藍(lán)色；②同素異形體之間的互變；③久置的氯水變色；④同分異構(gòu)體之間的互變；⑤氯化銨受熱分解；⑥氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電A．只有①②④⑤

B．只有①④⑤

C．只有①②③④⑤

D．全部參考答案：答案：B3.下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2③t℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH1；

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH2A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④參考答案：A略4.參考答案：D5.屠呦呦等科學(xué)家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知結(jié)構(gòu)中含有與H2O2相似的過(guò)氧鍵。下列說(shuō)法正確的是（）A．青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵受熱容易分解

B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OCH3C．青蒿素溶于熱水，所以應(yīng)加熱加快溶解

D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離參考答案：A試題分析：H2O2易分解，青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵受熱容易分解，故A正確；乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OCH2CH3，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧鍵受熱容易分解，不能加熱，故C錯(cuò)誤；乙醚不溶于水，故D錯(cuò)誤。6.現(xiàn)有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)圖像

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（

）A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2kJ/mol(Q2＞0)C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3kJ/mol(Q3＞0)D．H2(g)+CO(g)

C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4kJ/mol(Q4＞0)參考答案：答案：A7.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()。A．HAt很穩(wěn)定

B．易溶于某些有機(jī)溶劑C．AgAt不溶于水

D．是有色固體參考答案：A略8.下列說(shuō)法正確的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時(shí)0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大參考答案：B試題解析:A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉，相當(dāng)于增大醋酸根離子濃度，平衡左移；醋酸的電離程度減少；A錯(cuò)誤；B．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；B正確；C．NaHCO3溶液中HCO3-為弱酸根離子，不能完全電離；不拆成離子形式；C錯(cuò)誤；D．氨水加水稀釋后，平衡右移，c(NH4+)減少，c(OH－)減少；溶液中c(NH4+)·c(OH－)變?。籇錯(cuò)誤；9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(

)A.磷(P)基態(tài)原子最外層電子排布圖:B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:

C.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:

D.氰基的電子式:

參考答案：D略10.下列說(shuō)法中正確的是(

)A.Na2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C.等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成參考答案：CA．Na2S2含離子鍵和S－S非極性鍵，NaClO中含離子鍵和Cl－O極性鍵，則化學(xué)鍵不完全相同，A錯(cuò)誤；B．銨鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，均是三對(duì)，C正確；D．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、H2O，產(chǎn)物中不存在非極性鍵，則離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒(méi)有非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵及結(jié)合實(shí)例分析解答。11.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是

元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

參考答案：C12.下圖表示物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項(xiàng)是參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（

）

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水

B．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

C．加熱溶有NH3的酚酞溶液

D．將HC1通入NaA1O2溶液中參考答案：B略14.甲、乙兩燒杯中各盛有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A試題分析：(1)假設(shè)鋁都不足，按照鋁來(lái)計(jì)算，則產(chǎn)生的H2之比為1:1

不符合（2）假設(shè)鋁都過(guò)量，按照鹽酸和氫氧化鈉來(lái)計(jì)算，則產(chǎn)生的H2之比1:3不符合（3）1個(gè)反應(yīng)鋁過(guò)量，1個(gè)反應(yīng)鋁不足。按照反應(yīng)2Al-----6HCl----3H2

2Al---2NaOH------3H2鹽酸消耗的多的多，所以，鹽酸中鋁過(guò)量，按照鹽酸來(lái)算，，氫氧化鈉中鋁不足，按照鋁來(lái)計(jì)算。2Al-----6HCl----3H2

2Al---2NaOH------3H26

3

2

30.6

0.3

x

0.6計(jì)算得x=0.4

質(zhì)量=0.4×27=10.8g,故選A正確?？键c(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)及計(jì)算15.下列離子方程式正確的是（

）A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，F(xiàn)eCuS2中的S化合物價(jià)為－2價(jià)。反應(yīng)Ⅱ?yàn)V液的主要成分為CuCl。(1)為使反應(yīng)Ⅰ充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是____；反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)___________________。(3)反應(yīng)Ⅲ通入空氣的目的是____________________。一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是____________________。(4)以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝”?！盎鸱ㄈ蹮捁に嚒敝械摹氨簾背绦?，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。參考答案：(12分，每空2分)(1)粉碎固體等0.1mol(2)CuS＋4Cl－＋Cu2＋===S＋2CuCl(3)使反應(yīng)Ⅱ生成的一價(jià)銅離子被氧化成二價(jià)銅離子硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度(4)2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3。（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是

晶體，其結(jié)構(gòu)式為

。（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：

。（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無(wú)水AlCl3產(chǎn)品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：

。參考答案：（1）分子（2）A12O3+3C12+3C

2A1C1-3+3CO（3）SO32-+C12+H2O

SO42-+2C1-+2H+（4）除去FeCl3。（5）1.4%

略18.（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。

（1）該反應(yīng)中還原劑是

；

（2）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

；

（3）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是

g。參考答案：（1）H2S（2分）

（2）NO（2分）

（3）3.6（2分）19.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問(wèn)題：元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)A其單質(zhì)的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、質(zhì)軟并有潤(rùn)滑性，可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管和電極材料等。B其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡(jiǎn)單離子在第三周期單核離子中半徑最小。C是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對(duì)電子數(shù)最多。D原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+11、表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有

、

。2、B元素的氧化物所對(duì)應(yīng)的晶體屬于

晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：

。3、C元素的氣態(tài)氫化物的分子為

（填“極性”或“非極性”）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因

（用方程式表示），C元素原子核外最外層電子的軌道表示式為