湖北省荊門市沙洋縣實驗高級中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

湖北省荊門市沙洋縣實驗高級中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖中表達(dá)的實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是參考答案：C2.糖元[(C6H10O5)n]是一種相對分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝臟的肌肉中，所以又叫動物淀粉和肝糖。下列關(guān)于糖元的敘述正確的是

A.糖元與淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體

B.糖元、淀粉、纖維素屬于同系物

C.糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D.糖元只有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C3.下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是（

）A.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B.使用青霉素時，不用進(jìn)行試驗直接靜脈注射C.長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D.我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A略4.一定溫度下，將amolPCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時再向容器中通入amolPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時，測得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是

A.2p1＞p2

B.PCl5的分解率增大

C.p1＞p2

D.Cl2的體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：AD略5.在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D．氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C略6.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列說法正確的是A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多參考答案：A略7.．大氣污染是指

A．大氣中含有少量的有毒、有害的物質(zhì)

B．大氣中有毒、有害的物質(zhì)可以自凈到正常值C．大氣中某些有毒、有害物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力D．空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量參考答案：C略8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：BA．異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁烷含有5個C原子，故A錯誤；B．乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B正確；C．同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C錯誤；D．油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選B。9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）

A.純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸參考答案：B略10.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是

①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源

④燃燒時放出大量的熱A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略11.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是（）A．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入適量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和參考答案：A考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應(yīng)c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉濃度．B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應(yīng)，為CH3COONa混合溶液，溶液呈堿性．C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），據(jù)此判斷．D、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），討論溶液的酸堿性進(jìn)行判斷．解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應(yīng)c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉濃度，等體積混合醋酸有剩余，故A正確；B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應(yīng)，為CH3COONa混合溶液，CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），則c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈電中性，故C錯誤；D、加入適量氨水，根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），則c（CH3COO﹣）＜c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+），則c（CH3COO﹣）＞c（Na+）+c（NH4+），故D錯誤．故選：A．點評：考查溶液酸堿性判斷、pH值有關(guān)計算、離子濃度大小比較等，難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式等量關(guān)系式的利用．12.溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣），達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高

D．m+n＞p參考答案：A解：A．將混合氣體的體積壓縮到原來的，如平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；B．平衡向逆反應(yīng)方向移動，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有m+n＜p，故D錯誤．故選A．13.下列對熵的理解不正確的是A.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小B.體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D.25℃、1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)參考答案：C略14.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．已知熱化學(xué)方程式CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g）的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6kJ·mol-1D．葡萄糖燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=－2800kJ·mol-1參考答案：C略15.下列各說法中，正確的是

()A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為證明草木灰的主要成分是K2CO3，設(shè)計如下實驗：⑴提取碳酸鉀晶體，可供選擇的實驗操作步驟有：A．過濾B．溶解C．濃縮結(jié)晶D．蒸發(fā)E．冷卻結(jié)晶F．萃取G．蒸餾。按照操作順序，應(yīng)選擇的步驟為 （寫編號），在實驗中都要用到的儀器是

。⑵鑒定提取到的晶體是碳酸鉀的實驗操作是

。參考答案：⑴BAC

玻璃棒⑵取試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰；取試樣加稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)請回答氯堿的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比例k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k=__________(要求寫出計算表達(dá)式和結(jié)果)。

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水中過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3，②HCl(鹽酸)，③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是____________(填序號)。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X，Y分別是________，_________(填化學(xué)式)，分析并比較圖中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_____________。

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)。正極：___________________。

負(fù)極：___________________________。

③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)：

、.參考答案：(1)71:80

(2)③①②

(3)①Cl2,H2,a%<b%

②O2+2H2O+4e－==4OH－H2+2OH――2e－==2H2O③補(bǔ)充電解池消耗的電能，提高產(chǎn)出堿液的濃度，降低能耗(其它合理答案也可)略18.（11分）請回答下列問題：(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_______。(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②當(dāng)pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。參考答案：(1)631.5(2分)(2)10-9；不變；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(各1分)；(3)①不能(1分)；②HCO3-(1分)；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)(2分)；③10-4(2分)但溫度不變，電離常數(shù)不變，則不變；該溶液中存在的離子只有鈉離子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子，符合電荷守恒，所以該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式為c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)；③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=，當(dāng)溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)時，根據(jù)pH＝10，即氫離子濃度為10－10mol/L，所以Kh＝10－4mol·L－1?！久麕燑c晴】該題的難點是溶液中離子濃度大小比較，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來