河南省開封市清華中學高一化學期末試題含解析

河南省開封市清華中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1參考答案：C略2.（不定項）下列說法不正確的是（

）A.用結晶的方法分離汽油和煤油B.用NaOH

溶液鑒別MgCl2、Al2(SO4)3兩種溶液C.K2SiO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.火災現場有大量Na存放時，用干燥沙土滅火參考答案：ACA、用結晶方法分離的是溶解度隨溫度變化不同的固體物質，而汽油和煤油是能夠相互溶在一起、沸點有差距的兩種液體，應該用蒸餾的方法分離，故A的說法錯誤；B、NaOH

與MgCl2反應只有白色沉淀，而與Al2(SO4)3反應時先有白色沉淀，然后沉淀又溶解，二者的現象不同，因此B的說法正確；C、由于碳酸的酸性強于硅酸，所以空氣中的CO2能與K2SiO3反應生成硅酸，將瓶口與瓶塞粘結在一起，故C錯誤；D、由于金屬鈉能與水、氧氣反應，且鈉與氧氣反應生成的過氧化鈉又能與水、CO2反應并放出助燃的氧氣，所以火災現場有大量Na存放時，用干燥沙土滅火的說法是正確的。故本題正確答案為AC。3.下列氣體中，溶于水后沒有強酸生成的是（

）A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO2參考答案：B【詳解】A.Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸，鹽酸為強酸，與題意不符，A錯誤；B.SO2溶于水后生成亞硫酸，為弱酸，無強酸生成，符合題意，B正確；C.SO3溶于水后生成硫酸，為強酸，與題意不符，C錯誤；D.NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸為強酸，與題意不符，D錯誤；答案為B。4.某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素()A．在周期表中處于第三周期ⅦA族

B．在周期表中處于第二周期ⅤA族C．氫化物穩(wěn)定性比PH3弱

D．常見化合價只有－3、＋2、＋3、＋5價參考答案：B略5.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、Mg2+、MnO4－、SO42－

B.NH+4、Al3+、NO3－、Cl－C.K+、Na+、AlO2－、NO3－

D.Mg2+、K+、HCO3－、OH－參考答案：B6.下列反應中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑參考答案：A【分析】反應中的氧化劑中的某元素化合價降低，還原劑中的某元素化合價升高。根據水中的氫元素、氧元素化合價變化判斷水是氧化劑還是還原劑?！驹斀狻緼.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧化劑、還原劑都是Na2O2，A符合題意。B.2F2+2H2O=4HF+O2↑，氧化劑是F2，還原劑是H2O，B不符合題意。C.Na2O+H2O=2NaOH，不是氧化還原反應，C不符合題意。D.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，氧化劑是H2O，還原劑是Mg，D不符合題意。答案為A。7.1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應的熱化學方程式正確的是A、H2+O2=2H2O

△H=-571.6KJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-142.9KJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8KJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6KJ/mol

參考答案：C略8.下列關于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據此判斷。【詳解】A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，Fe(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。9.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是A．BaCl2

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C10.人們常根據物質各種特點對物質進行分類．下列分類中，前者包含后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.溶液、分散系C.含氧酸、酸

D.化合物、電解質參考答案：D試題分析：氧化物屬于化合物,A項錯誤;溶液是分散系中的一種,B錯誤;含氧酸屬于酸,C錯誤;電解質屬于化合物,D正確。11.下列分子的所有原子都在同一平面上的是A．

H2C==CHCH3

B．

C．

H2C==CHCl

D．乙烷參考答案：C略12.下列各物質中含氫原子數最多的是A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024CO(NH2)2

D．1mol

NH3·H2O參考答案：C略13.根據化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學反應的是A．NaCl溶于水

B．石墨在高溫下轉化為金剛石C．水通電分解

D．木炭燃燒參考答案：A略14.下列資源的利用涉及化學變化的是A.沙里淘金 B.海水曬鹽 C.石油分餾 D.煤的干餾參考答案：D【詳解】A項、沙里淘金的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B項、海水曬鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、石油分餾的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D項、煤的干餾的過程中有新物質焦炭和煤焦油等新物質生成，屬于化學變化，故D正確；故選D。15.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（

）A.向足量lmol/L的HCl溶液中加入27g鋁，生成1molAlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）B.56gN2與CO混合物中原子總數是4NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數是2NA（2NO+O2==2NO2）D.常溫下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2NA參考答案：CDA、27g鋁為1mol與足量的HCl反應后生成1molAl，故A正確；B、N2與CO的摩爾質量均為28g·mol―1，且均為雙原子分子，56gN2與CO混合物含2mol分子，故B正確；C、生成的NO2分子總與N2O4形成平衡，2NO2N2O4，標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數小于2NA，故C錯誤；D、常溫下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.1NA，故D錯誤；故選CD。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl－。從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)，⑤冷卻結晶。（1）在進行②③操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②__________；③__________；④_________。（2）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有____________生成，證明溶液中有___________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有____離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有沉淀生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)攪拌，加速樣品溶解

引流，防止濾液濺到漏斗外

攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(2)①氣泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【詳解】(1)在溶解固體時，使用玻璃棒可以加速溶解，在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，防止濾液濺到漏斗外，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；(2)①碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子，故答案為：氣泡；CO32-；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子，故答案為：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入

AgNO3

溶液，產生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，故答案為：Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，試根據以下實驗現象判斷這包粉末中一定不含有的離子是

，這包粉末可能是什么物質(寫出物質的名稱)：__________________。寫出進一步確定該物質的實驗操作和現象：

。（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液。（2）向(1)溶液中加入NaOH溶液無明顯變化。（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，沒有氣體放出。參考答案：Cu2+、Mg2+、CO32-

KCl或K2SO4

取少量固體溶于水，加入酸化的BaCl2溶液，若產生白色沉淀，該物質為K2SO4，若無明顯變化，該物質為KCl。

略18.（9分）（1）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。

①人體中經常進行Fe2+

Fe3+

的轉化，在過程A中，Fe2+被

___________,過程B中，Fe2+是___________產物；

②“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應過程中做_________劑。（2）根據反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列問題：①氧化劑

；氧化產物

。②用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目；

③如果