2024屆浙江省溫州十五校聯(lián)合體化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆浙江省溫州十五校聯(lián)合體化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、19世紀(jì)末，被認(rèn)為是稀罕的貴金屬鋁，價(jià)格大大下降，這是因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了()A．大量鋁土礦 B．電解氧化鋁制取鋁的方法C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法 D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法2、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A．ABn型分子中A，B均不含氫原子B．A元素的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于n3、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC14、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH25、只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是()A．K不變，平衡可能移動(dòng)B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K不一定變化C．K有變化，平衡一定移動(dòng)D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K也增大2倍6、某溫度下，當(dāng)1g氨氣完全分解為氮?dú)狻錃鈺r(shí)，吸收2.72kJ的熱量，則此狀態(tài)下，下列熱化學(xué)方程式正確的是()①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①② B．①③ C．①②③ D．全部7、下列敘述正確的是A．室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后pH＝13B．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-8molC．通過測(cè)定0.01mol·L－1醋酸的pH，可驗(yàn)證CH3COOH是弱電解質(zhì)D．為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤(rùn)pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可8、在下列反應(yīng)中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是A．①② B．③④ C．①④ D．①⑤9、如圖表示在某溫度下經(jīng)時(shí)間t反應(yīng)后，物質(zhì)x、y、z、w的物質(zhì)的量的變化情況.，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．4x+2yz+wB．6x+5y4z+wC．3w+z4x+2yD．2x+y2z+2w10、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌11、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A． B． C． D．12、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,關(guān)于該粒子的說法正確的是A．核外電子數(shù)為7B．核外有兩個(gè)電子層C．屬于帶正電荷的粒子D．在化學(xué)反應(yīng)中易被氧化13、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%14、下列說法中正確的是()A．CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子B．CO2與SO2的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．分子中含有1個(gè)手性碳原子D．無機(jī)含氧酸分子中有幾個(gè)氫原子，它就屬于幾元酸15、提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A乙烯（二氧化硫）酸性KMnO4溶液洗氣B乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾C苯（苯酚）濃溴水過濾D苯甲酸（NaCl）-----重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D16、鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。18、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫兩種)：_____________。19、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為____________。20、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測(cè)定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度21、已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是_____。a．它們的大小都隨溫度的升高而增大b．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)可逆過程進(jìn)行的程度c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka(2)已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液的pH=_______，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_________________________________。(3)硝酸銅溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是___________。(4)明礬凈水原理______________________________________。(用離子方程式表示)(5)已知在25℃時(shí)Ksp[AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。25℃時(shí)，向濃度均為0.02mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先析出_______(填化學(xué)式)沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】金屬鋁比較活潑，不易還原，從礦石中很難得到。隨著科學(xué)的發(fā)展，1854年法國(guó)化學(xué)家德維爾和德國(guó)化學(xué)家本生，各自將熔融的NaACl4電解制得了金屬鋁。1886年，同為23歲的美國(guó)青年霍爾(C.M.Hall)和法國(guó)青年埃羅(P.L.Heroalt)各自獨(dú)立地發(fā)明了改進(jìn)電解制鋁的相同的方法；將氧化鋁(Al2O3)溶解在熔融的冰晶石(Na3AlF6)中進(jìn)行電解(電解液溫度接近1000℃)。此法投產(chǎn)后，金屬鋁的產(chǎn)量迅速增長(zhǎng)，價(jià)格則大幅度下降。2、D【解題分析】根據(jù)“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子”知，中心原子上的價(jià)電子都形成共價(jià)鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對(duì)的分子為極性分子。A、ABn型分子中A、B不一定均不含氫原子，如CH4含氫原子但甲烷分子為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B、A元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定小于B元素的相對(duì)原子質(zhì)量，如CH4，故B錯(cuò)誤；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、ABn型的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于n，如PCl5中P原子上的價(jià)層電子對(duì)是5，SF6中S原子上的價(jià)層電子對(duì)是6，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了極性分子和非極性分子的判斷方法，明確價(jià)層電子對(duì)指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)是解答的關(guān)鍵。3、D【題目詳解】H2、HCl、CO2只含共價(jià)鍵，NaCl含有離子鍵，僅D符合題意，故選D。4、C【解題分析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的時(shí)候所放出的熱量，生成物中水是液態(tài)時(shí)才是穩(wěn)定的氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，表明金剛石的能量高，不穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1摩爾水和可溶性鹽的時(shí)候所放出的熱量，選項(xiàng)C正確；D、在比較焓變的時(shí)候，要帶上負(fù)號(hào)來比較，碘升華時(shí)吸熱，故后者反應(yīng)時(shí)放熱少，故ΔH1<ΔH2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【分析】平衡常數(shù)的影響因素只有溫度，改變其他條件，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化?！绢}目詳解】A.改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，K不變，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，K不變，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.K只與溫度有關(guān)，K發(fā)生了變化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動(dòng)，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為K2，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。6、B【題目詳解】①n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正確；②根據(jù)①分析，生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故②錯(cuò)誤；③生成1molNH3放出46.24kJ能量，則分解1molNH3吸收46.24kJ能量，故③正確；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】如果正反應(yīng)方向放熱，則逆反應(yīng)方向吸熱，物質(zhì)的物質(zhì)的量與放出的熱量成正比。7、C【分析】A、一水合氨是弱堿；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等；C、弱電解質(zhì)不能完全電離；D、氯水具有漂白性?！绢}目詳解】A、一水合氨是弱堿，室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后，濃度為0.1mol·L－1，氫氧根離子的濃度小于0.1mol·L－1，PH小于13，故A錯(cuò)誤；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等，某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-6mol，故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)不能完全電離，通過測(cè)定0.01mol·L－1醋酸的pH，PH大于2，可驗(yàn)證CH3COOH是弱電解質(zhì)，故C正確；D、氯水具有漂白性，能將pH試紙漂白，故D錯(cuò)誤。故選C。8、D【分析】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)降低；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)不變，結(jié)合圖象AB的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)變化選擇．【題目詳解】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；故選D。9、A【解題分析】試題分析：根據(jù)圖像，參與反應(yīng)的x、y、z、w的物質(zhì)的量之比為4:2:1:1，且x、y為反應(yīng)物，z、w為生成物，故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。10、D【題目詳解】A、鈉和水反應(yīng)，故錯(cuò)；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應(yīng)先用水沖洗，故錯(cuò)；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c(diǎn)：常見的意外事故的處理方法【題目點(diǎn)撥】常見的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見的意外事故時(shí)的應(yīng)對(duì)處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災(zāi)．化學(xué)藥品中有很多是易燃物，在使用時(shí)若不注意可能釀成火災(zāi)．如果不慎在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢(shì)擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)．（2）撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時(shí)，可能會(huì)發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度．特別是氫氣，在點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜崤c氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗(yàn)其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會(huì)造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實(shí)驗(yàn)者．為此，要注意以下幾點(diǎn)：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個(gè)起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端連接一個(gè)倒扣的漏斗等等；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時(shí)，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時(shí)，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷子時(shí)；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實(shí)驗(yàn)尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時(shí)，就會(huì)造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點(diǎn)燃除掉；還有，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會(huì)污染地下水和土壤，還會(huì)腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲(chǔ)存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機(jī)物時(shí)，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會(huì)形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實(shí)驗(yàn)者，所以，預(yù)先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時(shí)不小心，就會(huì)使實(shí)驗(yàn)臺(tái)、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。11、A【分析】由題意知，該物質(zhì)是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基。【題目詳解】A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選A。12、B【解題分析】A．根據(jù)可知，該粒子的核電荷數(shù)為9，原子的核外電子數(shù)為9，為氟元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中核外電子層數(shù)為2，選項(xiàng)B正確；C．的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=9，說明該粒子為氟原子，粒子不帶電荷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．最外層7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子，具有較強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中易被還原，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解題分析】A、反應(yīng)開始時(shí)，丙中的物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中的物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最慢，選項(xiàng)A正確；B、甲和丙對(duì)比，相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，根據(jù)計(jì)算得出甲中H2的轉(zhuǎn)化率是60%，所以丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%，選項(xiàng)B正確；C、對(duì)于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.010.0100變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01-x0.01-xxx所以=，解得x=0.006，c（CO2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙對(duì)比，相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但為0.008mol，選項(xiàng)C不正確；C、乙和甲對(duì)比，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，會(huì)大于甲中的，即大于60%，選項(xiàng)D正確。答案選C。14、C【解題分析】A.HCN的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子；

B.二氧化碳為直線型、非極性分子，而二氧化硫?yàn)閂型、極性分子；

C.碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的為手性碳原子；

D.據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目可以將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，含氧酸中H原子個(gè)數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等。【題目詳解】A.CH4是含極性鍵的非極性分子，C2H2是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，而HCN為含極性鍵的極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.SO2分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，CO2分子為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.分子中左邊第3個(gè)C原子連接了四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故C正確；

D.無機(jī)含氧酸中H原子個(gè)數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等，如H3PO3為二元酸，故D錯(cuò)誤。故選C。15、D【解題分析】A、乙烯、二氧化硫均能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，除雜試劑應(yīng)選擇NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；B、飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入飽和Na2CO3溶液，出現(xiàn)分層，采用“分液”方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、苯酚與溴水反應(yīng)，生成的三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、苯甲酸、NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故D正確；故選D。16、A【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金?！绢}目詳解】A、正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正確；B、電解時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯(cuò)誤；C、H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；D、不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因?yàn)镹iOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為：、、任意2種。19、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式。【題目詳解】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。20、10.0不能偏大A、B、C