第三單元課題3元素導學案（第2課時）九年級化學人教版上冊

第三單元物質構成的奧秘課題2《元素》導學案第2課時編寫：陳宜（高級教師）溫故：（5分鐘）元素的概念：2、核電荷數(shù)==3、地殼中前四位元素知新：出示目標+自主學習（20分鐘）（一）學習目標：1.熟記120號元素。2.了解元素周期表的信息。（二）自主學習1．元素周期表是由________國化學家______________最先發(fā)現(xiàn)的。元素周期表按元素____________(即原子序數(shù))遞增的順序由小到大排列。元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個________，每一個縱行叫做一個________(其中8、9、10三個縱行組成一個族)。元素周期表一共有________個周期和________個族。元素周期表中的信息4.元素周期表的規(guī)律(1)原子序數(shù)＝＝＝。(2)同周期元素原子的相同，從左到右，逐漸遞增，由逐漸遞增至。(3)同一族元素原子的相同，化學性質，逐漸遞增。(4)每一周期的元素種類變化規(guī)律：金屬元素→元素→元素(第一周期除外)。嘗新：對學群學，針對訓練（13分鐘）考點三、元素周期表【例1】元素周期表是研究化學最重要的工具。（1）在元素周期表中，每種元素都有一個編號，大小等于該元素原子的核內數(shù)。這個編號稱為。如圖，該元素位于第周期，第主族。原子序數(shù)為________，是_______元素（填“金屬”或“非金屬”），名稱為________，化學符號為_____，相對原子質量為__________。原子結構示意圖，所形成的離子符號________，離子結構示意圖。元素周期表共有個橫行，個縱行。每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族（8、9、10為一族），共周期，族。周期數(shù)=___________，主族數(shù)=。在同一周期中，數(shù)相同，遞增；在同一主族中，數(shù)相同，遞增。【例2】下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題：（1）上圖中，標號①元素的原子序數(shù)是，屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素。②的元素符號是，該元素原子的核外電子數(shù)為____________。③的元素名稱，標號的幾種元素中，化學性質最不活潑的是。（2）１５號元素的相對原子質量是。9號元素的原子結構示意圖為，該元素的原子容易(填“得到”或“失去”)個電子形成(填“陽”或“陰”)離子，畫出其離子的結構示意圖：______________。（3）以下_______判斷正確。A．原子序數(shù)：①＞②

B．核外電子數(shù)：③＝⑥

C．④和⑤處于同一周期，最外層電子數(shù)相同Ｄ．③和⑥化學性質相似（4）不同種元素最本質的區(qū)別是。（5）下圖是銫(Cs)元素的原子結構示意圖，則銫元素屬于____________(填“金屬”或“非金屬”)，其中x=，該元素原子的最外層電子數(shù)為____________，其化學性質與以上表格中的元素相似，在化學反應中容易(填“得到”或“失去”)個電子形成(填“陽”或“陰”)離子，其離子符號為，畫出其離子的結構示意圖：______________。由此圖，你推斷銫元素處于周期表中第周期，第族?！鹃_放性題型】（1）寫出表中關于8號元素的一條信息：______________________________。(2)在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強，試從原子結構的角度說明其原因：_______________________________________________________________________。（3）同一周期中，從左到右各元素的原子。（4）同一族中，從上到下各元素的原子。翻新：舉一反三，鞏固訓練（5分鐘）鏈接中考：（2018玉林中考）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，請根據下列信息回答有關問題：（1）觀察第2、3周期的元素，均以（填“金屬”或“非金屬”）元素開頭，以稀有氣體元素結尾。（2）磷原子的質子數(shù)是，相對原子質量是。（3）R2+結構示意圖如右圖所示，R元素位于元素周期表中第周期，它的化學性質與第三周期中的元素相似。刷新：課堂總結（2分鐘）（一）、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只講種類不講個數(shù)微觀概念，既講種類又講個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元（