第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課第課時教案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精復(fù)習(xí)課（一）●從容說課本節(jié)課是復(fù)習(xí)課，主要為第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類、第二節(jié)離子反應(yīng)內(nèi)容。通過復(fù)習(xí)使學(xué)生能夠靈活運用分類方法學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)科學(xué)規(guī)律。例如，對分散系進行分類,著重研究膠體的概念、分類、性質(zhì)、應(yīng)用。通過探究Fe（OH）3膠體的制備，認(rèn)識實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用.復(fù)習(xí)分析實驗事實形成電離、離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件；用離子反應(yīng)的規(guī)律探究溶液中CO、Cl－、SO等離子的檢驗方法?！袢S目標(biāo)知識與技能1。膠體的概念、分類、性質(zhì)及其應(yīng)用;制備Fe（OH）3膠體的實驗技能。2。熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件.3.探究Fe（OH)3膠體的制備；探究溶液中Ag+、CO、Cl－、SO等離子的檢驗方法.提高設(shè)計并完成化學(xué)實驗的技能。過程與方法1.在復(fù)習(xí)中,學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對物質(zhì)分類、離子反應(yīng)的內(nèi)容進行整理、加工。2.通過探究與活動，體驗和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過程和方法，認(rèn)識實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！窠虒W(xué)重點比較、分類、歸納、概括等方法探究膠體概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用●教學(xué)難點探究膠體概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用●教具準(zhǔn)備實物投影儀●課時安排1課時●教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]人所具備的智力，僅夠清楚地認(rèn)識到在大自然面前自己的智力是何等的欠缺.如果這種謙卑精神能為世人所共有，那么人類活動的世界就會更加具有吸引力?！獝垡蛩固梗绹?師：同學(xué)們從愛因斯坦的勵志名言中,明白了什么？［板書］復(fù)習(xí)課（一）一、常用的物質(zhì)的分類方法師：1.完成下列表格,然后用分類法進行分類并制作一張交叉分類圖。(提示：把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)）回答氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型的關(guān)系.[投影］氧化還原反應(yīng)方程式編號化學(xué)基本反應(yīng)類型是否為氧化還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2OA2Mg+O22MgOBCaO+H2O====Ca（OH）2C2Al2O34Al+3O2↑D2H2O22H2O+O2↑ENa2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOHFFe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+GHCl+NaOH====H2O+NaClH師：巡視,了解、掌握學(xué)生情況.生：下面是一位學(xué)生的分類圖（用實物投影儀投出學(xué)生分類的情況）合作討論:引導(dǎo)學(xué)生討論回答氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型的關(guān)系.[板書]小結(jié)：常用的物質(zhì)的分類方法：樹狀分類法和交叉分類法。二、膠體師:分散系是怎樣分類的？根據(jù)分散劑的狀態(tài)，膠體又怎樣分類？（提示：用樹狀圖）請同學(xué)自己歸納、整理一下,然后,我們拿到全班比較，看誰歸納得最好。生：投影學(xué)生的總結(jié)圖。師：請比較和小結(jié)三種分散系的相關(guān)內(nèi)容，自己試一試，完成下表的空缺部分，并思考膠體的本質(zhì)特征是什么。

分散系類別溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑粒子組成分子或離子分子集合體或高分子巨大的分子集合體外觀特征穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜實例氨水、碘酒肥皂水、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、AgI膠體、牛奶石灰乳思考：溶液和膠體外觀相似，它們都是均一、透明、穩(wěn)定的分散系，如何用實驗事實加以區(qū)別？思考：膠體為什么有丁達(dá)爾效應(yīng)？提示：丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生的原因，是因為膠體粒子直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射在膠粒上時，膠粒將光從各個方向全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”.當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或粒子上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，因此溶液和濁液無丁達(dá)爾效應(yīng)。［例題剖析]【例1】下列溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.C17H35COONa溶液 B。珂羅酊C.I2的CCl4溶液 D.蛋白質(zhì)溶液教師精講:具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征，故本題實際歸屬為分散系的類別判斷.較不熟悉的是珂羅酊成分，它是膠棉（硝酸纖維素酯)的乙醇—乙醚溶液。由此從字面看來，四種選項似乎都稱溶液，但需注意：凡是高分子化合物形成的溶液，由于分散質(zhì)粒子大小已達(dá)到膠體范圍,故實際屬膠體。C17H35COONa雖然不是高分子化合物，但分散質(zhì)粒子也已達(dá)到膠體范圍,所以工業(yè)上油脂經(jīng)皂化反應(yīng)后加入大量NaCl，發(fā)生鹽析，從而達(dá)到分離目的，I2屬于小分子，其CCl4溶液應(yīng)名副其實.常見錯誤是學(xué)生往往“望文生意”，或不抓住原理、規(guī)律而盲目猜測?；顒优c探究[板書］Fe（OH）3膠體的制備水解促進法反應(yīng)式：FeCl3+3H2O（沸)Fe(OH)3（膠體）+3HCl師：切勿將“膠體”兩字省去，或標(biāo)“↓"。我們在學(xué)習(xí)元素化合物知識時，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素的價態(tài)能決定物質(zhì)的性質(zhì)，而膠體的性質(zhì)卻是由物質(zhì)存在的狀態(tài)所決定的。以Fe（OH）3膠體為例來說明。Fe（OH）3膠體中的分散質(zhì)是由許許多多Fe（OH）3的分子聚集在一起形成的分散質(zhì)粒子，它們的直徑大小在1～100nm之間，因此Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，具有布朗運動。思考：1.如何證明FeCl3飽和溶液通過上述方法已轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3膠體了？2。有哪些因素或方法可使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉？3。為什么制Fe（OH）3膠體時要控制FeCl3飽和溶液的用量及其加熱時間？［板書］三、離子反應(yīng)師：請同學(xué)們總結(jié)：（1）電解質(zhì)概念（2）復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)及其條件(3）離子方程式生1：指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿和鹽等。生2：復(fù)分解反應(yīng)中：生成難溶物;生成難電離物；生成揮發(fā)性物質(zhì).生3：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。師:離子反應(yīng)方程式H++OH－====H2O表示什么意義？生：該電離方程式只表示強酸與強堿發(fā)生的中和反應(yīng)（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應(yīng)）,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O,其離子方程式：H++OH－====H2O。［課堂小結(jié)］1。在復(fù)習(xí)中，學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對物質(zhì)分類、離子反應(yīng)的內(nèi)容進行整理、加工。2。通過探究與活動，體驗和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過程和方法,認(rèn)識實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。［布置作業(yè)]多媒體投出作業(yè)?！癜鍟O(shè)計復(fù)習(xí)課一、常用的物質(zhì)的分類方法：樹狀分類法和交叉分類法。二、膠體探究：Fe（OH）3膠體的制備三、離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)概念（2）復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)及其條件(3）離子方程式●活動與探究1.常見陰離子的檢驗方法學(xué)習(xí)離子反應(yīng)后，總結(jié)、歸納常見陰離子的檢驗方法，并寫出有關(guān)的離子方程式。例如：CO、SO、Cl－等。離子檢驗方法反應(yīng)方程式CO加入BaCl2或Ba（NO3)2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于HCl溶液或HNO3溶液,生成無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO+Ba2+====BaCO3↓BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2OCa2++2OH－+CO2====CaCO3↓+H2OCl－用稀HNO3酸化,然后加入AgNO3溶液，生成白色的沉淀Ag++Cl－====AgCl↓SO加入HCl或HNO3酸化,然后再加入BaCl2或Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀Ba2++SO====BaSO4↓請同學(xué)們討論檢驗的方法和加入的試劑?！耠S堂練習(xí)選擇題（每題有一個或兩個選項符合題意）1。下列分散系中分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜的是A.豆?jié){ B。墨水 C。泥水 D。蘇打水答案：D2.在強堿性的無色透明溶液中，不可能大量共存的是A.Ca2+、Na+、NO、Cl－ B。K+、Ba2+、Cl－、NOC.HCO、Ca2+、Na+、NO D。Cu2+、Cl－、K+、NO答案：CD根據(jù)以下敘述，回答3～5題:某化工廠按下列步驟進行生產(chǎn):(1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟（1）中產(chǎn)生的二氧化碳；（3）使步驟（1）中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)；(4)消石灰跟碳酸鈉溶液反應(yīng).3。生產(chǎn)過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.分解反應(yīng) B?；戏磻?yīng) C。置換反應(yīng) D。復(fù)分解反應(yīng)答案：C4。該廠生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)有：①石灰石②純堿③小蘇打④燒堿⑤CO2⑥消石灰,下列敘述正確的是A.起始原料是①② B.起始原料是②⑥C。最終產(chǎn)品是④⑤ D。最終產(chǎn)品是③④答案:AD5.該廠生產(chǎn)過程的優(yōu)點可能是：①排放的氣體無污染②生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)品作為起始原料使用③無高溫作業(yè)，其中正確的是A。① B。② C.①③ D.②③答案：B6.下列化學(xué)反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又可以用離子方程式表示的是A.鐵粉放到硫酸銅溶液中B。CO2通入澄清石灰水中C.大理石高溫分解D。氯酸鉀在二氧化錳存在下加熱制氧氣答案:A7。不能用離子方程式CO+2H+====CO2↑+H2O來表示的是A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) B。碳酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)C。蘇打溶液與稀硝酸反應(yīng) D.小蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng)答案：AD8.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A。在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀答案：D9.在實驗時不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是A.三氯