2024屆河南省鶴壁高中 高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆河南省鶴壁高中高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（）A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-12、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L-1的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．5℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃10mL5mol·L-1的X溶液C．20℃30mL2mol·L-1的X溶液D．10℃10mL1mol·L-1的X溶液3、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變D．將水加熱，Kw增大，pH不變4、25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進(jìn)行的原因是A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)5、在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(SO3)=0.4mol·L-1 B．c(SO3)+c(SO2)=0.15mol·L-1C．c(O2)=0.3mol·L-1 D．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol·L-16、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是A．飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=1.0×10-3mol·L-1·s-1D．d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢7、下列說(shuō)法不正確的是A．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子B．升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑D．增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度8、地殼中化學(xué)元素含量前四位排序正確的是A．氧、硅、鋁、鐵 B．鐵、氧、鋁、鎂C．氧、硅、鐵、鋁 D．硅、氧、鋁、鐵9、在一定溫度下，下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是A．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HClB．向CH3COOH溶液中通入HCl(g),的值不變C．均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOHD．與相同鎂條反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的速率：HCl＞CH3COOH10、下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒11、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個(gè)正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每?jī)蓚€(gè)相鄰碳原子間可以形成一個(gè)碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶312、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．相同溫度下，HX的電離常數(shù)會(huì)隨濃度變化而改變B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能發(fā)生C．HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ13、在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧14、為了防止變質(zhì)，月餅包裝袋內(nèi)放入一小包鐵粉，鐵粉主要表現(xiàn)的性質(zhì)是(

)A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性15、以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時(shí),需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)依次為（）A．加成、消去、取代B．取代、加成、消去C．取代、消去、加成D．消去、加成、取代16、如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是()A．升高溫度 B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．增大體系壓強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)C的電子式為_(kāi)_______________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：_________。(2)寫(xiě)出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號(hào))A．中和乙醇和乙酸B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)試管b中的導(dǎo)管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______。20、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。21、氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問(wèn)題:（1）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是________________________________________________。（2）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括________________________；AsO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)___________（用文字描述）。（3）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____________________(填序號(hào))。寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_______________。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】在25℃、101kPa條件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1；分別寫(xiě)出燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以得到：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1③，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，則此反應(yīng)的△H=2×(-285.8kJ·mol-1)+2×(-393.5kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1，答案選A。2、C【題目詳解】A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；

B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L=0.05mol；

C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；

D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol；溫度越高反應(yīng)速率越快，溫度B=C>D>A；濃度越大反應(yīng)速率越快，濃度A=C>B>D，所以反應(yīng)速率最快的應(yīng)為C，故答案為C。3、C【解題分析】A、加入氨水后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中OH-濃度大于水中的OH-濃度；B、醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，平衡向著正向移動(dòng)；C、硫酸氫鈉能完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，抑制了水的電離，溫度不變，水的離子積不變；D、升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大。【題目詳解】A項(xiàng)、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，但c（OH-）增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，平衡向著正向移動(dòng)，醋酸根離子結(jié)合氫離子，則c（H+）降低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度增大，由于溫度不變，水的離子積Kw不變，故C正確；D項(xiàng)、水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-；△H＞0升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了水的電離平衡及其影響因素，注意明確水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高水的電離程度增大、水的離子積增大，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，可以根據(jù)勒夏特列原理判斷影響水的電離情況。4、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】根據(jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，且熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)。答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)點(diǎn)是A或B，注意反應(yīng)的焓變與反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無(wú)直接相關(guān)，高溫或加熱條件不能說(shuō)明反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的，放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)進(jìn)行。5、D【題目詳解】A.SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3（g）可知SO3濃度的變化為0.2mol·L-1，此時(shí)c(SO2)=0mol·L-1，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，實(shí)際變化小于該值,即小于0.4,故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榱蛟厥睾?，，故B錯(cuò)誤；C.O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若完全反應(yīng),由方程式(g)?,可以知道濃度的變化為,根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值,故小于0.2,故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榱蛟厥睾?，故D正確；本題答案為D。6、D【題目詳解】A．根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖像可知，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s，336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，消耗硫酸0.015mol，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=0.015mol÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1，C項(xiàng)正確；D．d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來(lái)的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、A【解題分析】能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故B項(xiàng)正確；催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑，故C項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，一定質(zhì)量氣體的體積就越小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多，即為活化分子濃度增加，故D項(xiàng)正確；答案：A8、A【題目詳解】地殼中化學(xué)元素含量前四位排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】地殼中含量最多的金屬元素是Al，地殼中含量最多的非金屬元素是O；地殼中含量排行前五的元素有個(gè)諧音口訣：養(yǎng)(O)龜(Si)鋁鐵蓋(Ca)。9、D【解題分析】醋酸是弱酸，部分電離，所以pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl，故A正確；=,所以溫度不變值不變，故B正確；醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，均加水稀釋100倍，所以稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH，故C正確；開(kāi)始時(shí)氫離子濃度相同，所以與相同鎂條反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的速率相同，故D錯(cuò)誤。10、D【題目詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯(cuò)誤；B、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯(cuò)誤；C、ΔH＞0反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。11、D【解題分析】石墨晶體每一層內(nèi)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2，占有的C－C鍵是6×1/2＝3，即石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是2∶3，答案選D。12、B【解題分析】A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，酸的電離平衡常數(shù)HZ＞HY＞HX，則酸性HZ＞HY＞HX，HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生，故B正確；C．完全電離的為強(qiáng)酸、部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)HZ＞HY＞HX，則酸性HZ＞HY＞HX，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與其酸根離子水解程度關(guān)系、強(qiáng)酸制取弱酸原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：所有的平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、濃度都無(wú)關(guān)。13、A【題目詳解】對(duì)于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，說(shuō)明到達(dá)平衡，①是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選①；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB，在任何情況下都成立，②不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故選②；③A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀，③是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選③；④混合氣體密度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，④是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選④；⑤達(dá)到平衡后，A、B、C氣體的物質(zhì)的量及體積不再隨時(shí)間的變化而變化，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，⑤是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選⑤；⑥未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的體積分?jǐn)?shù)是發(fā)生變化的，若混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑥是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選⑥；⑦單位時(shí)間消耗amolA，反映的是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成3amolB，反映的是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選⑦；⑧平衡時(shí)各物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C、D的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2∶2，不能判斷反應(yīng)是否平衡，⑧不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故選⑧；故本題選A。14、B【題目詳解】月餅包裝袋內(nèi)放入一小包鐵粉，主要是為了吸收氧氣，防止月餅中的油脂被空氣中的氧氣氧化，所以鐵粉表現(xiàn)還原性，故選B。15、D【解題分析】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個(gè)氯原子引入兩個(gè)羥基且相鄰，可經(jīng)過(guò)氯代烴的消去反應(yīng)，引入一個(gè)雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應(yīng)，再發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）?！绢}目詳解】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個(gè)氯原子引入兩個(gè)羥基且相鄰，可經(jīng)過(guò)氯代烴的消去反應(yīng)，引入一個(gè)雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應(yīng)，再發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）。故答案為D16、D【分析】使a曲線變?yōu)閎曲線，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，且X的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明改變條件，反應(yīng)速率加快，且不影響平衡移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答?！绢}目詳解】A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B.增大Y的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對(duì)稱性，再書(shū)寫(xiě)?！绢}目詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有對(duì)稱性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；(3)根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進(jìn)行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過(guò)分液操作將其分離?！绢}目詳解】(1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(3)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液